Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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Q753708 Química
A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da medição rigorosa de volumes, é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer 50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/ vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre o erlenmeyer. Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio (CaCO3) é um padrão muito utilizado. Sabendo-se que: • H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + CaSO4(s) + H2O(l); • O peso molecular do CaCO3 é 100; assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de CaCO3 se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após receber o volume de 10 mL de ácido.
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Q750822 Química

Durante uma vistoria, o fiscal analisa uma solução cuja concentração hidrogeniônica é igual a 4,5 x 10-8 íons-g/l. Qual é o valor do pH dessa solução?

Adotar: log(4,5) = 0,65

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Q750270 Química

Em relação às propriedades gerais dos ácidos, sais e bases, considere as afirmativas:

I- Sais são substâncias iônicas que apresentam pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.

II- O ácido deixa o indicador, papel de tornassol, azul.

III- A força de interação iônica de uma base independe do grau de solubilidade em água que ela apresenta.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

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Q746335 Química
As soluções de hidróxido de sódio são muito utilizadas em diversas análises via-úmida. Sabendo que o NaOH não é um padrão primário e precisa ser padronizado, considere a padronização deste composto utilizando biftalato de potássio e fenolftaleína, como indicado na figura baixo e assinale a alternativa INCORRETA: Imagem associada para resolução da questão
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Q746333 Química
A amônia é um gás incolor à temperatura ambiente e possui um odor extremamente forte. Seu caráter polar é a principal razão para a sua solubilidade em água, sendo que em ambientes aquáticos, o nitrogênio amoniacal compreende as formas do íon amônio (NH4+) e da amônia (NH3) dissolvidos, de maneira que a proporção entre elas depende da temperatura, salinidade e, principalmente, do pH do meio.
Imagem associada para resolução da questão

De acordo com o gráfico acima e os conhecimentos sobre equilíbrio químico. Assinale a alternativa CORRETA:
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Q744488 Química

O pKa é uma medida de quanto um ácido está ionizado. Considere as estruturas dos ácidos carboxílicos a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

A ordem crescente de pKa dos ácidos apresentados é

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Q744476 Química

Numa solução a concentração hidrogeniônica é 91 vezes maior que a hidroxiliônica.

O pH desta solução é (considere ℓog 3 = 0,5)

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Q743331 Química
Calcular o pH de uma solução de ácido acético é um procedimento comum em laboratórios químicos. Este ácido é fraco e sua desprotonação é da ordem de 1,3%. Assim, o pH de uma solução aquosa de 0,1 mol/L de ácido acético (Ka=1,8 x 10-5) é, aproximadamente, Imagem associada para resolução da questão
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Q743327 Química

Considere a figura a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Disponível em: <http://www.blog.mcientifica.com.br/wp-content/uploads/2013/10/escala-de-ph-02-1024x582.jpg>. Acesso em: 2 out. 2016.

A figura apresenta a escala de pH de vários materiais conhecidos cotidianamente. Essa grandeza

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Q741398 Química
Nas soluções de um modo geral, é necessário apenas uma pequena quantidade de um ácido forte para alterar drasticamente o pH. Para algumas experiências, no entanto, é desejável manter um pH relativamente constante ao passo que os ácidos ou bases são adicionados à solução. Dessa maneira, os químicos usam tampões rotineiramente para moderar esse pH em uma reação. Diante do exposto assinale a alternativa que indica as características que os tampões podem assumir:
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Q733567 Química

No processo de tingimento de fibras de nylon, o efluente não tratado do banho de corante na fibra foi preparado com solução tampão de ácido acético e acetato de sódio, em uma concentração de 0,60 g .Imagem associada para resolução da questão e 1,64 g . L−1, respectivamente.

Dados:

log1 = 0; log0,5 = −0,3 log2 = 0,3

pKa do ácido acético = 4,74

massas molares (g.mol−1): ácido acético = 60; acetato de sódio = 82

O pH estimado do efluente será

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Ano: 2014 Banca: IDECAN Órgão: CNEN Prova: IDECAN - 2014 - CNEN - Técnico em Química |
Q732374 Química
Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização, foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H2C2O4 . 2H2O – MM = 126,07 g/mol) convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de viragem, em que a fenolftaleína tornou‐se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a titulação parou. Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.
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Q731925 Química

Ao término de uma aula experimental, foi gerada uma solução aquosa com concentração de íons OH igual a 1,0x10−2 mol.L −1. O técnico de laboratório providenciou a neutralização dessa solução e realizou o descarte adequado.

Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o pH dessa solução antes de ocorrer a neutralização.

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Q731919 Química
Uma solução tamponada resiste a uma mudança de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Na bioquímica, soluções-tampão são muito importantes porque o funcionamento dos sistemas biológicos depende muito do pH. A propósito desse assunto, um tampão ácido é preparado utilizando-se uma solução aquosa que contenha
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Q731918 Química
O pH de uma solução é medido eletroquimicamente com um aparelho denominado “pHmetro”. O medidor deve ser calibrado com pelo menos duas soluções-tampão padrões (pH conhecido) e o potencial medido é transformado no pH da solução, que é, então, visualizado. No processo de calibração desse equipamento para análise de uma amostra desconhecida, os valores de pH dos padrões para calibração devem
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Q731900 Química
Durante o preparo de uma solução para a realização de um experimento, o técnico do laboratório verificou que o pH dessa solução, medido em um pHmetro, indicava o valor de 7.6.
Com relação a esse caso hipotético, é correto afirmar que o(a)
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Q717450 Química
20 mL de uma solução 0,1 M de ácido fórmico (Ka = 1,8 x 10-4 ) são misturados com 10 mL de KOH 0,5 M. O pH resultante da mistura é igual a:
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Q715822 Química

 A tabela a seguir fornece os valores de pH ou pOH de soluções. 


Imagem associada para resolução da questão

Arespeito da concentração molar de íons hidrogênio [H+] presente nas soluções, é CORRETO afirmar: 

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Q715821 Química
Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácido propanoico/íon propanoato (CH3CH2COOH/CH3CH2COO-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L-1 e de propanoato de sódio é 0,300 mol L-1 . A resposta CORRETA é:                                                                                                   (Ka = 1,0 x 10-5 )    
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Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEE-PE Prova: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química |
Q706398 Química

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro.

Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C7H6O2 (massa molar = 122 g.moImagem associada para resolução da questão-1) pouco solúvel em água.

Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4.

Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a

Alternativas
Respostas
401: D
402: A
403: A
404: B
405: D
406: C
407: B
408: C
409: A
410: E
411: D
412: B
413: A
414: E
415: D
416: C
417: D
418: C
419: D
420: D