Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

Foram encontradas 584 questões

Q582209 Química

Sobre potenciometria, considere as afirmativas a seguir.

I. Em um eletrodo redox, um metal inerte está em contato com uma solução contendo as espécies oxidadas e reduzidas da meia-reação redox.

II. O potencial de Junção Líquida é o causado pela pressão osmótica na interface do eletrodo e deve ser subtraído do potencial medido em soluções concentradas em íons divalentes.

III. Eletrodos de referência devem apresentar potencial fixo e estável e não devem ser afetados pela passagem das pequenas quantidades de corrente elétrica que ocorrem quando se realizam as análises.

IV. Em soluções-teste com pH acima de 9, a presença de íons como o sódio ou o potássio pode resultar em desvios na determinação do pH, registrando valores superiores ao pH real.

Assinale:

Alternativas
Q582202 Química
O pH da solução resultante quando 10,0 mL de uma solução aquosa de ácido acético (α = 1 %) 0,1 N são diluídos a 1 litro com água é igual a:
Alternativas
Q568040 Química
Para preparar um tampão Tris-HCl (PM = 157,6g) na concentração de 500mM, pH7,2, deve-se:
Alternativas
Q550514 Química

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O indicador ácido-base mais apropriado para a detecção do ponto final da titulação deve apresentar a faixa de viragem em pH ácido.

Alternativas
Ano: 2015 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2015 - IF-RN - Técnico em Química |
Q549834 Química
Um aluno verificou no laboratório de química, por meio de um pH-metro, que a polpa integral de acerola possui pH = 4. Ele resolveu adicionar 20 mL dessa polpa a 180 mL de água para fazer um suco de acerola.

Ao final, ele obteve um suco com concentração hidrogeniônica de 

Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549429 Química

Imagem associada para resolução da questão


As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.


Qualquer um dos três indicadores ácido base mostrados na figura podem ser usados para titulação de soluções mais diluídas.

Alternativas
Q547263 Química
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química.

2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)



Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
O nitrato reage com a água conforme a reação NO3 – + H2O → NO3 + OH– , aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH– é mais forte que o caráter ácido do NO3 – .
Alternativas
Q546862 Química

O teor de ferro em dois frascos (A e B) de um medicamento, presente na forma de sulfato ferroso, foi determinado por meio de volumetria de oxidação-redução, utilizando-se KMnO4 0,01 mol/L como titulante, em meio ácido. O frasco A estava lacrado e o frasco B encontrava-se aberto, com menos da metade de seu volume inicial. Para a análise, 5,00 mL do medicamento de cada frasco foram diluídos em água e o volume, completado para 100,00 mL. Em seguida, alíquotas de 30,00 mL das soluções resultantes foram acidificadas com H2SO4 e diretamente tituladas em triplicata com o KMnO4. A tabela abaixo mostra os volumes médios de permanganato gastos e seus desvios padrões em mL.


Com base nessas informações, julgue o próximo item.

Uma solução de amido 1% (m/m) pode ser utilizada como indicador para essa titulação.

Alternativas
Q546835 Química
      Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:

2KNO3(s) + S(s) + 3C(s)-> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).

Com base nessas informações, julgue o item seguinte.

O nitrato reage com a água conforme a reação NO3 – + H2O -> 6 HNO3 + OH , aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH– é mais forte que o caráter ácido do NO3 – .


Alternativas
Q541348 Química

Quando um sal se dissolve em água, a solução pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo da natureza do sal. Sabendo disso, é correto afirmar que a hidrólise do acetato de amônio (NH4C2H3O2) em água resulta em uma solução:

(Dado: Ka do ácido acético = 1,8 x 10-5 e Kb da amônia = 1,8 x 10-5).

Alternativas
Q541345 Química

Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH4OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH4Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH- é igual a:

(Dado Kb:1,8 x 10-5; log de 0,66 = - 0,176)

Alternativas
Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |
Q540151 Química
Os fluidos biológicos intra e extracelulares, apresentam pH característico e constante. Os sistemas tampões desempenham papel fundamental na manutenção do pH. Considere a opção incorreta em relação aos sistemas tampões:
Alternativas
Q537646 Química
. Que substância tem o maior pKa?
Alternativas
Q537641 Química
A extração ácido-base do produto natural lapachol (C15H14O3) de serragem de madeira do ipê, planta pertencente à família das bignoniáceas, envolve as reações mostradas nas equações 1 e 2. O lapachol possui atividade anticâncer e antibacteriana. 

Equação 1

2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ) 

composto amarelo-claro, insolúvel em água         sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água

Equação 2

C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq)

Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:

Alternativas
Q533303 Química

O professor está programando a sua aula de titulação e precisa escolher qual o indicador ácido-base que usará para indicar o final da titulação entre solução aquosa de ácido clorídrico (titulante) e hidróxido de potássio. Dentre as opções que ele dispõe e que estão listadas abaixo, qual a melhor para esta titulação?


Indicador Zona de viragem

Violeta de metila (amarelo) 0,0 – 1,6 (azul-púrpura)

Azul de bromotimol (amarelo) 3,0 – 4,6 (violeta)

Alaranjado de metila (vermelho) 3,4 – 4,4 (amarelo)

Fenolftaleína (incolor) 8,2 – 10,0 (rosa)

Carmin de indigo (azul) 11,4 – 13,0 (amarelo)



Alternativas
Q533295 Química
“A chuva ácida em Pequim se intensificou num grau alarmante no último ano, apesar de a cidade ter sido considerada livre do fenômeno, informou hoje o jornal "South China Morning Post". Estatísticas do Birô de Proteção Ambiental de Pequim mostraram que o pH de água de chuva na capital em 2004 estava abaixo de 5,6, limite da chuva ácida. O número caiu para 4,9 no ano passado, um valor considerado sério.” Para um pH igual a 4,9, o valor da concentração hidrogêniônica da solução deve ser igual a:
Alternativas
Q533294 Química

Indique, dentre os ácidos listados abaixo, aquele cuja base conjugada será a mais forte:


ácido Ka

Acético 1,75 x 10-5

Bórico 6,4 x 10-10

Benzoico 6,3 x 10-5

Lático 1,4 x 10-4

Oxálico 6,5 x 10-2



Alternativas
Q522646 Química
Em relação aos indicadores ácido-base pode-se afirmar que:
Alternativas
Q515278 Química
A fenolftaleína é um indicador de pH que pode ser usado no teste de Kastle-Meyer para detecção de vestígios de sangue. O teste só é possível, porque a fenolftaleína em contato com o sangue
Alternativas
Q513479 Química
Em uma aula-prática de Ciências, com a turma dividida em grupos, foram utilizados indicadores ácido-base fabricados em laboratório para identificação de quais substâncias eram ácidas ou básicas. A professora chamou a atenção para o fato de que esses indicadores podem ocorrer espontaneamente na natureza. Um exemplo dessa ocorrência é:
Alternativas
Respostas
441: B
442: D
443: C
444: C
445: B
446: E
447: E
448: E
449: E
450: B
451: A
452: B
453: D
454: C
455: D
456: E
457: B
458: A
459: D
460: A