Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 584 questões
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460405
Química
As funções da química inorgânica reúnem compostos que apresentam comportamento químico semelhante.
É uma propriedade da função química inorgânica:
É uma propriedade da função química inorgânica:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Petróleo Júnior |
Q458028
Química
Em água deionizada, adiciona-se um hidróxido pouco solúvel contendo um cátion monovalente, sendo estabelecido o equilíbrio cuja constante de solubilidade é Kps .
Sabendo-se que o produto iônico da água na mesma tem- peratura é Kw, a concentração de H+, é dada por:
Sabendo-se que o produto iônico da água na mesma tem- peratura é Kw, a concentração de H+, é dada por:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q452143
Química
Em um recipiente fechado promove-se o contato do sal bicarbonato de sódio sólido com um vinagre comercial contendo 4,0% de ácido acético. Desse contato ocorre uma transformação química representada pela equação
NaHCO3(s) + HC2 H3 O2(aq) → NaC2 H3O2(aq) + H2 O(l) + CO2(g)
Nessa reação, o
NaHCO3(s) + HC2 H3 O2(aq) → NaC2 H3O2(aq) + H2 O(l) + CO2(g)
Nessa reação, o
Q451499
Química
Um laboratório analisou a água da caixa d’água de uma certa residência que havia sido deixada aberta pelo seu proprietário, recebendo assim a chuva de uma região poluída. Foi recolhida uma amostra de 25 mL, a qual foi neutralizada totalmente por 10 mL de solução 5 x 10-4 mol/L de hidróxido de sódio.
Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a
Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a
Q451496
Química
Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.
Ao se preparar uma solução tampão, a substância mais indicada para ser adicionada a essa solução de ácido é
Ao se preparar uma solução tampão, a substância mais indicada para ser adicionada a essa solução de ácido é
Q451495
Química
Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.
A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,
A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,
Q443822
Química
No gerenciamento de águas e efluentes de uma indústria, o químico determinou que uma das análises necessárias a serem executadas era a avaliação da água de lavagem de um reator, com a finalidade de se determinar se esta poderia ser descartada no meio ambiente. Encontrou-se numa dessas águas a concentração de 2,0 × 10-9 mol/L de HNO3. Qual o valor de pH desta água?
Assinale a alternativa CORRETA.
Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437009
Química
Ácido etanoico é um ácido muito fraco cuja constante de ionização é Ka = 1,82 x 10-5.
Em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (I) abaixo.
(I) HC2H3O2(aq)
H+(aq) + C2H3O2−(aq)
Ácido clorídrico é um ácido muito forte e, em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (II) abaixo.
(II) HCl(aq) → H+(aq) + Cl−(aq)
Na reação da base forte hidróxido de sódio 0,1 mol/L com o ácido etanoico 0,1 mol/L, e com o ácido forte
0,1 mol/L, ambos em meio aquoso, ocorrem as seguintes reações:
(III) NaOH(aq) + HC2H3O2(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O(l)
(IV) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Sobre a ionização em (I) e (II) e as reações de neutralização em (III) e (IV), tem-se que:
Em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (I) abaixo.
(I) HC2H3O2(aq)
H+(aq) + C2H3O2−(aq) Ácido clorídrico é um ácido muito forte e, em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (II) abaixo.
(II) HCl(aq) → H+(aq) + Cl−(aq)
Na reação da base forte hidróxido de sódio 0,1 mol/L com o ácido etanoico 0,1 mol/L, e com o ácido forte
0,1 mol/L, ambos em meio aquoso, ocorrem as seguintes reações: (III) NaOH(aq) + HC2H3O2(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O(l)
(IV) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Sobre a ionização em (I) e (II) e as reações de neutralização em (III) e (IV), tem-se que:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |
Q437007
Química
Um dos produtos da combustão completa da gasolina é o gás carbônico, que é um óxido
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430501
Química
Sobre uma bancada, há cinco frascos contendo soluções aquosas de ácido clorídrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, cloreto de amônio e bicarbonato de sódio. Os frascos não estão rotulados, impedindo a sua direta identificação. Visando a identificar as substâncias presentes em cada frasco, um técnico teve a ideia de iniciar medindo os valores de pH de cada uma das soluções e obteve os seguintes valores:
Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10
A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco
Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10
A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429906
Química
Uma alíquota de 50,00 mL de uma amostra de solução aquosa de cloreto de sódio foi transferida para um frasco Erlenmeyer. Um volume de 100 mL de água destilada e uma ponta de espátula de carbonato de cálcio foram adicionados para manter o pH em condições ideais. A alíquota foi titulada por 35,00 mL de solução padrão de nitrato de prata 0,10 mol/L com o ponto final de titulação determinado usando o cromato de potássio como indicador.
Considerando os limites desse método e os resultados experimentais dessa análise, a concentração em g/L, de NaCl na amostra é
Dado: M(NaCl) = 58.5 g/mol
Considerando os limites desse método e os resultados experimentais dessa análise, a concentração em g/L, de NaCl na amostra é
Dado: M(NaCl) = 58.5 g/mol
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429904
Química
Ácido acético é um ácido muito fraco que, em meio aquoso, se ioniza de acordo com a equação simplificada abaixo: 
A constante de equilíbrio desse ácido fraco foi determinada experimentalmente medindo-se o pH de uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L.
O pH medido foi igual a 3; logo, a constante de equilíbrio,
é, em módulo, aproximadamente igual a
A constante de equilíbrio desse ácido fraco foi determinada experimentalmente medindo-se o pH de uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L.
O pH medido foi igual a 3; logo, a constante de equilíbrio,
é, em módulo, aproximadamente igual a
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429448
Química
Um recipiente contém 0,1 mol de ácido acético e 0,1 mol de acetato de sódio em 1,0 L de solução. No meio aquoso, essas duas substâncias estabelecem o seguinte equilíbrio:
Princípio de Le Chatelier: “Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, o sistema se ajusta de modo a contrapor os efeitos da perturbação e alcançar uma nova situação de equilíbrio”.
Com base nesse princípio, na expressão da constante Ka, e considerando temperatura e força iônica constantes, após a adição de 1 mL de solução aquosa de NaOH 1 mol/L à solução contendo acetato de sódio e ácido acético, uma nova situação de equilíbrio seria alcançada após o(a)
Princípio de Le Chatelier: “Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, o sistema se ajusta de modo a contrapor os efeitos da perturbação e alcançar uma nova situação de equilíbrio”.
Com base nesse princípio, na expressão da constante Ka, e considerando temperatura e força iônica constantes, após a adição de 1 mL de solução aquosa de NaOH 1 mol/L à solução contendo acetato de sódio e ácido acético, uma nova situação de equilíbrio seria alcançada após o(a)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429419
Química
O cianidreto, HCN, ao ser dissolvido em água, sofre ruptu- ra das moléculas, dando origem à ionização e propiciando o surgimento dos íons H+ e (CN) - . No equilíbrio químico, as concentrações dos elementos são [H+] = 3,0. 10-6 mol/L, [CN- ] = 3,0. 10-6 mol/L e [HCN] = 9,0. 10-2 mol/L.
Qual o valor da constante de ionização Ka desse ácido?
HCN ⇌ H+ + (CN) -
Qual o valor da constante de ionização Ka desse ácido?
HCN ⇌ H+ + (CN) -
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429413
Química
O ácido clorídrico HCl é considerado um ácido forte por possuir um grau de ionização alto, de aproximadamente 90%. Considerando-se que 1.000 moléculas de HCl foram colocados em água, sofrendo ionização, qual deve ser o numero de íons H+, nessa solução, após ser atingido o equilíbrio químico?
Q424942
Química
Uma amostra de 50 mL de solução alcalina de carbonato de sódio foi titulada com ácido clorídrico 1,0 N. Inicialmente, empregando-se fenolftaleína como indicador, foram gastos 30 mL da solução titulante. Após a virada da fenolftaleína, adicionou-se metilorange, e mais 10 mL da solução de HC
foram consumidos.
Qual a relação molar NaOH/Na2 CO3 presente na solução analisada?
foram consumidos. Qual a relação molar NaOH/Na2 CO3 presente na solução analisada?
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424725
Química
Em uma titulação de 20mL de uma solução de NH3 0,1 mol/L por uma solução de HCl 0,1 mol/L, gastou-se 10mL do titulante.
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
Q421920
Química
O intervalo de pH de viragem de cor do indicador azul de bromotimol é cerca de 6 até 8, mudando de amarelo para azul. Esse indicador apresentará cor azul se entrar em contato com
Q412615
Química
Em uma experiência, os estudantes observaram as cores apresentadas pelo alaranjado de metila quando em contato com diferentes soluções aquosas. Os resultados de cada estudante foram anotados na tabela seguinte.
Sabendo que para o alaranjado de metila pKind = 3,7 e que a zona de transição está no intervalo de pH 3,1-4,4, e considerando que o indicador adquire coloração vermelha a pH < 3,1 e amarela a pH >4,4, a observação correta foi anotada por
Sabendo que para o alaranjado de metila pKind = 3,7 e que a zona de transição está no intervalo de pH 3,1-4,4, e considerando que o indicador adquire coloração vermelha a pH < 3,1 e amarela a pH >4,4, a observação correta foi anotada por
Q412610
Química
Filtro verde remove metal
Um método alternativo para remover metais pesados de águas de efluentes industriais utiliza o pó das folhas de mamona. Ricas em proteína, as folhas secas e moídas de mamona, depois de lavadas em água e álcool, foram capazes de adsorver cádmio, chumbo, mercúrio, cobre e zinco. Os metais ficam retidos na superfície do filtro de mamona por meio de uma interação química. A única exigência do novo filtro é que o pH da água esteja em 6.
(Pesquisa Fapesp, Outubro de 2013. Adaptado)
Na água a pH 6, a concentração de íons H3O+ é
Um método alternativo para remover metais pesados de águas de efluentes industriais utiliza o pó das folhas de mamona. Ricas em proteína, as folhas secas e moídas de mamona, depois de lavadas em água e álcool, foram capazes de adsorver cádmio, chumbo, mercúrio, cobre e zinco. Os metais ficam retidos na superfície do filtro de mamona por meio de uma interação química. A única exigência do novo filtro é que o pH da água esteja em 6.
(Pesquisa Fapesp, Outubro de 2013. Adaptado)
Na água a pH 6, a concentração de íons H3O+ é
Conheça nossos planos