Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: PC-SP Prova: VUNESP - 2013 - PC-SP - Perito Criminal |
Q318098 Química
O indicador metalocrômico conhecido como negro de eriocromo T é empregado na análise de cálcio por

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Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: PC-SP Prova: VUNESP - 2013 - PC-SP - Perito Criminal |
Q318096 Química
A tabela seguinte fornece os intervalos de pH de viragem de cor de dois indicadores ácido-base a 25 oC. Nessa temperatura, o produto iônico da água, Kw, vale 1,0 × 10–14 .

Indicador    Intervalo de pH de viragem    Mudança de cor
Vermelho de metila   4,4 a 6,2   Vermelho para amarelo
Alaranjado de metila 3,0 a 4,5 Vermelho para amarelo

A 25 ºC, esses dois indicadores devem apresentar-se com a cor amarela em presença de

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Q295956 Química

Para ser comercializado, o biodiesel deve obedecer a uma série de especificações, como, por exemplo, o índice de acidez. Esse índice é determinado dissolvendo-se uma massa conhecida do biodiesel em álcool etílico a 95% e, em seguida, titulando-se a mistura com uma solução aquosa de KOH. Como indicador, utiliza-se a fenolftaleína, que atinge coloração rosa, após adição de base acima de determinado pH, e cujas as formas, protonada e não protonada, são apresentadas nas figuras abaixo.


                                              


O índice de acidez é considerado como a quantidade, em miligramas, de KOH necessária para neutralizar 1,0 g da amostra, sendo que o valor máximo estabelecido pela norma ASTM D6751 é de 0,5 mg de KOH/g de amostra. Considerando as informações acima e a massa molar do KOH, com valor igual a 56,1 g/mol, julgue os itens subsequentes.


A forma protonada da fenolftaleína é aquela que apresenta coloração rosa.

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Q291410 Química
Uma solução aquosa de H2 SO 4 tem pH superior a log ( 1/ C a ) em que C a é a concentração analítica do ácido.

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Ano: 2012 Banca: ESAF Órgão: MI Prova: ESAF - 2012 - MI - Químico |
Q271607 Química
Qual o valor do pH da solução resultante da mistura de 20 mL de ácido acético (CH3 COOH) 0,20 mol/L com 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L?

Imagem 016.jpg
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Q258105 Química
Imagem associada para resolução da questão

Considere a curva de titulação produzida quando uma base forte é adicionada a um ácido forte.
O pH da solução, quando 50 mL da base forte de concentração de 0,1 mol/L são adicionados a 51 mL do ácido forte de concentração de 0,1 mol/L, é de

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Q252128 Química
A enzima lisozima tem, em seu sítio ativo, dois aminoácidos essenciais para sua atividade: Glu35 e Asp52 .
Os pKs das carboxilas das cadeias laterais desses aminoácidos são respectivamente 5,9 e 4,5.
Sabe-se que o pH ótimo para a atividade da lisozima é 5,2. Nessa situação, é correto afirmar que os estados de ionização do Glu35 e Asp52 serão, respectivamente:

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Q236139 Química
Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol–1 e 35 g•mol–1 , julgue os itens a seguir.

A eventual dissolução de nitrato de amônio em água causaria a diminuição do pH da água.
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Q234262 Química
O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10-4 molar, necessário para neutralizar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico com pH igual a 5,0, em mL, é de
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Q233666 Química
Com base na Teoria Atômica e nas leis básicas da química, assinale a alternativa correta.
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Q196523 Química
Texto para as questões de 41 a 44

Imagem 001.jpg
Imagem 002.jpg


Ainda em relação ao problema ambiental apontado no texto, assinale a opção correta.
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Q189919 Química
Uma solução de ácido fórmico foi preparada a 25 °C. Após atingir o equilíbrio, a solução apresentou pH igual a 2. Sabendo-se que a constante de ionização (Ka) para o ácido fórmico é igual a 2.10-4 , a concentração inicial da solução de ácido fórmico é igual a
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Q189914 Química
Alíquotas de 25,00 mL de cinco soluções distintas (I a V - tabela abaixo) contendo Imagem 037.jpg isoladamen- te ou em combinação compatível, foram tituladas com HCl 0,1000 mol L-1 usando a fenolftaleína como indicador. Outras alíquotas de 25,00 mL das mesmas soluções foram tituladas usando dessa vez o verde de bromocresol como indicador. Os resultados das titulações estão expressas na tabela abaixo.

Imagem 038.jpg

Sabendo que o intervalo de pH de mudança de cor da fenolftaleína é 8,2 - 10,0 e do verde de bromocresol é 3,8 - 5,4, a solução que apresenta corretamente as massas, em mg, dessas espécies em 25,00 mL, de acordo com os dados das titulações, é
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Q189911 Química
Imagem associada para resolução da questão

De acordo com os dados da tabela e do gráfico acima, o volume de equivalência e o valor do pKa desse ácido fraco são,respectivamente,
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Q186514 Química
Durante a titulação de ácido fraco monoprótico com uma base forte, utilizando a fenolftaleína como indicador, o(a)
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Q186511 Química
Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H 2SO4 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será
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Q186505 Química
O ácido clorídrico é um eletrólito forte que se ioniza por completo em água, conforme a equação simplificada abaixo.
                                                   Imagem 007.jpg
O volume, em mL, de solução aquosa de HCL0,1 mol/L necessário para o preparo de 1 L de solução com pH = 3 é
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Q186503 Química
O pH de um sistema tampão, constituído de um ácido fraco e sua base conjugada forte, como o ácido carbônico e o bicarbonato, representado pelo equilíbrio abaixo, se altera muito pouco, quer se introduza um ácido forte ou uma base forte, quer se dilua o sistema.                            Imagem 005.jpg
Sobre o equilíbrio de um sistema contendo 100 mL de solução 0,1 mol/L de H 2CO3 e 0,1 mol/L de HCO3 , quando se adiciona(m)
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Q186500 Química
Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na+ e OH - . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a
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Q185291 Química
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 100 m3 de hidrolisado rico em pentoses, cujo valor de pH era igual a 2,0. Visando a aproveitar este hidrolisado para a produção de etanol de segunda geração a partir da fermentação das pentoses, foi necessária a neutralização. Para tal, utilizou-se hidróxido de cálcio.
A partir dessas informações e assumindo que a acidez do hidrolisado foi decorrente exclusivamente da dissociação do ácido sulfúrico, qual foi a quantidade de hidróxido de cálcio utilizada na neutralização?
Alternativas
Respostas
541: A
542: B
543: E
544: E
545: C
546: A
547: A
548: C
549: D
550: D
551: B
552: A
553: C
554: C
555: D
556: E
557: A
558: B
559: E
560: B