Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 584 questões
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510122
Química
Qual entre as soluções abaixo tem pH alcalino?
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510121
Química
Qual é o pH da água destilada?
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510120
Química
Qual entre as soluções abaixo tem pH ácido?
Q510007
Química
Considere o diagrama de Frost para o manganês em solução ácida com pH = 0.
Fonte: SHRIVER, D. F.; ATKINS, P.W, C.H. Química Inorgânica, 3ª edição, Porto Alegre:
A partir da análise do diagrama, pode-se afirmar que a espécie de manganês que se apresenta com o estado de oxidação mais estável em meio ácido, e uma das espécies de manganês que sofre desproporcionamento espontaneamente são, respectivamente,
Fonte: SHRIVER, D. F.; ATKINS, P.W, C.H. Química Inorgânica, 3ª edição, Porto Alegre:
A partir da análise do diagrama, pode-se afirmar que a espécie de manganês que se apresenta com o estado de oxidação mais estável em meio ácido, e uma das espécies de manganês que sofre desproporcionamento espontaneamente são, respectivamente,
Q509987
Química
Uma amostra de 0,486g de magnésio metálico é adicionada a 500mL de uma solução de ácido clorídrico cujo pH é 1. Qual o pH da solução resultante após todo magnésio ser consumido? Considere que não há variação no volume total da solução.
Dados: Mg = 24,3 g mol -1 ; H = 1,0 g mol -1 ;Cl = 35,5 g mol -1 ; log 2=0,30.
Dados: Mg = 24,3 g mol -1 ; H = 1,0 g mol -1 ;Cl = 35,5 g mol -1 ; log 2=0,30.
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503846
Química
Soluções “tampão" são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto que muitos fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado, que resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Considere uma solução “tampão" preparada pela adição de 100 mL de solução 0,01 mol.L-1 de ácido acético a 100 mL de solução 0,1 mol.L-1 de acetato de sódio. O pH deste “tampão" é aproximadamente igual a:
Dado: pKa do ácido acético = 4,74
Dado: pKa do ácido acético = 4,74
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503841
Química
Um dos experimentos mais realizados em aulas de laboratório de química para alunos do ensino médio é descrito a seguir.
Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.
O nome da substância C é:
Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.
O nome da substância C é:
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499586
Química
Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão. Sobre o processo eletroquímico de corrosão, analise.
I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão.
II. A corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto maior o valor de pH.
III. Na corrosão eletroquímica, o metal se oxida num lugar, o oxidante se reduz em outro e o produto de corrosão se forma em regiões intermediárias, não apresentando características protetoras.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão.
II. A corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto maior o valor de pH.
III. Na corrosão eletroquímica, o metal se oxida num lugar, o oxidante se reduz em outro e o produto de corrosão se forma em regiões intermediárias, não apresentando características protetoras.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2010
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
SPTC-GO
Prova:
FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Papiloscopista Policial - Superior |
Q486797
Química
Os ácidos e as bases são substâncias muito encontradas na natureza. Os ácidos apresentam sabor azedo, e as bases são adstringentes. Essas substâncias são largamente estudadas e bem definidas. Assinale a alternativa correta acerca desse tema.
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486777
Química
Texto associado
Utilize as informações a seguir para responder a questão.
Os sistemas de refrigeração industrial atualmente utilizados nas indústrias de pescado, laticínios, bebidas, frigoríficos e em
outros setores econômicos baseiam-se na capacidade de algumas substâncias químicas, denominadas agentes refrige-
rantes, absorverem significativa quantidade de calor quando passam do estado líquido para o gasoso.
A amônia é um importante agente refrigerante por apresentar diversas vantagens adicionais, como, por exemplo, a de ser
natural e não agredir a camada de ozônio.
Considere 100 mL de uma solução 0,3 mol.L-1
de amônia que foram diluídos por adição de 50 mL de água destilada. Con-
sidere, também, que a constante de ionização da amônia (Kb) a 25°C é 2 x 10-5.
Os sistemas de refrigeração industrial atualmente utilizados nas indústrias de pescado, laticínios, bebidas, frigoríficos e em
outros setores econômicos baseiam-se na capacidade de algumas substâncias químicas, denominadas agentes refrige-
rantes, absorverem significativa quantidade de calor quando passam do estado líquido para o gasoso.
A amônia é um importante agente refrigerante por apresentar diversas vantagens adicionais, como, por exemplo, a de ser
natural e não agredir a camada de ozônio.
Considere 100 mL de uma solução 0,3 mol.L-1
de amônia que foram diluídos por adição de 50 mL de água destilada. Con-
sidere, também, que a constante de ionização da amônia (Kb) a 25°C é 2 x 10-5.
O pH da solução preparada é
Q482164
Química
Na ausência de qualquer contaminante
atmosférico, a água precipitada pela chuva é
levemente ácida, devido à formação do ácido
carbônico (H2CO3
), e, portanto o pH da água em
equilíbrio com o CO2
atmosférico é em torno de
5,6 a 25ºC. Um estudante de química que mora no
interior do Rio de Janeiro recolheu a água em um
dia de chuva e comparou o pH desta solução com
amostras de água da torneira da sua casa, onde o
pH variava entre 6,5 e 7,5. Os indicadores ácidobase
em contato com amostras de água podem
mudar sua coloração, conforme a tabela a seguir:
Indicadores ácido-base Cor e pH
fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH ≥ 10,0
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6
azul em pH ≥ 7,6
verde em pH entre 6,0 e 7,6
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,1
alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
amarelo em pH ≥ 4,4
A amostra da água da chuva em contato com a solução de:
Indicadores ácido-base Cor e pH
fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH ≥ 10,0
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6
azul em pH ≥ 7,6
verde em pH entre 6,0 e 7,6
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,1
alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
amarelo em pH ≥ 4,4
A amostra da água da chuva em contato com a solução de:
Q482160
Química
Os tampões têm a propriedade de resistir a mudanças no pH. Isto ocorre porque essas soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição. Um sistema tampão muito utilizado é o ácido acético/acetato de sódio: CH3COOH(aq) → CH 3COO –(aq)+ H +(aq)
Dados que as concentrações iniciais do CH 3 COOH CH3COO– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:
Dados que as concentrações iniciais do CH 3 COOH CH3COO– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:
Q482152
Química
A extração líquido-líquido é um método utilizado para separar um ou mais componentes específicos de uma mistura de líquidos, levandose em consideração suas diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis, geralmente água e um solvente orgânico. Baseado nessas informações, um experimento de extração líquido-líquido foi realizado para determinar o coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico (AAS) em éter etílico e água. Inicialmente foi feita a titulação de 20 mL de uma solução contendo 0,50 g de AAS em 100 mL de água com hidróxido de sódio 0,10 mol/ L e fenolftaleína. O ponto de viragem (ou equivalência) foi obtido com a adição de 5,0 mL da base. Após isso, 20 mL da solução de AAS foram transferidos para um funil de separação contendo 20 mL de éter etílico e fez-se a partição da amostra. A fase aquosa recolhida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L e fenolftaleína, com o ponto de viragem alcançado com o volume da base igual a 2,0 mL. Sabendo-se que para o AAS a massa molar = 180,16 g/mol e a fórmula química = C 9H8O4 , o valor do coeficiente de partição do AAS é:
Q479394
Química
A valeriana é uma planta utilizada como fitoterápico por seus efeitos ansiolíticos e tranquilizantes. O ácido valérico (ácido pentanóico) é um ácido fraco e pode ser obtido a partir do extrato desta planta.
O pH de uma solução 0,006 mol.L -1 deste ácido, que possui Kaigual a 1,5x10-5 , é, aproximadamente, Dado: log 3 = 0,48
O pH de uma solução 0,006 mol.L -1 deste ácido, que possui Kaigual a 1,5x10-5 , é, aproximadamente, Dado: log 3 = 0,48
Q479390
Química
As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costumam apresentar pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar de chuva ácida aquela cujo pH é menor que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas. O ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades. Num primeiro estágio, os raios fornecem energia elétrica propiciando a reação:
N2(g)+ O2(g) →2NO(g)
Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como
N2(g)+ O2(g) →2NO(g)
Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463263
Química
Texto associado
Na Tabela abaixo são apresentados os resultados obtidos na determinação do valor de pH de amostras de água mineral.
Esse conjunto de dados analíticos
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463262
Química
A medição de pH com eletrodo de membrana de vidro é um exemplo de determinação potenciométrica. No método potenciométrico,
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463239
Química
Texto associado
Na volumetria ácido-base, a escolha do indicador de neutralização leva em conta a curva de titulação e a faixa de viragem do indicador:
O gráfico acima refere-se à variação do pH na titulação de um ácido em função do volume de base (Vb), em mL, adicionado. O ponto estequiométrico se dá com a adição de 25 mL de base.
Um indicador do ponto final da titulação apropriado para uso nessa análise é o(a)
Um indicador do ponto final da titulação apropriado para uso nessa análise é o(a)
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462060
Química
Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Projetos, Construção e Montagem Júnior - Instrumentação |
Q461664
Química
A medição de índice de alcalinidade ou de acidez de uma solução é descrita como pH.
Para uma solução cujo pH vale 10, o valor correspondente em íon H+ é
Para uma solução cujo pH vale 10, o valor correspondente em íon H+ é
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