Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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Ano: 2013 Banca: IBFC Órgão: PC-RJ Prova: IBFC - 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q394019 Química
As titulações são amplamente utilizadas em química analítica para determinar a concentração de ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas e muitas outras espécies. Analise as afirmativas a seguir e assinale a(s) alternativa(s) corretas(s.

I. As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão.
II. A titulação volumétrica envolve a medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
III. Na titulação coulométrica, o “reagente” é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito.
IV. Em qualquer titulação o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento.

Estão corretas as afirmativas:
Alternativas
Ano: 2013 Banca: IBFC Órgão: PC-RJ Prova: IBFC - 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q394010 Química
A equação fundamental para os tampões é a equação de Henderson-Hasselbalch , que é uma forma de expressão da constante de hidrólise das espécies iônicas e não dissociada. A equação é empregada para calcular o valor de pH de soluções tampão e é frequentemente encontrada na literatura química. Considere o sistema representado pelas equações e suas respectivas constantes de hidrólise:

NH4 + (aq) + H2O(l) NH 3 (aq) + H3O+ (aq) Ka = 5,70 x 10-10

NH 3 (aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH- (aq) Kb = 1,75 x 10-5

Sabe-se que imagem-010.jpg 0 e imagem-011.jpg 1 são as frações da concentração total da espécie não dissociada e CT (concentração total) é a soma das concentrações analítica das espécies e sua espécie conjugada.

imagem-012.jpg

Indique a alternativa correta para quando este sistema possuir os valores de imagem-013.jpg0 e imagem-014.jpg1 iguais.
Alternativas
Ano: 2013 Banca: IBFC Órgão: PC-RJ Prova: IBFC - 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q394009 Química
O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Em relação ao conceito de solução tampão, indique a alternativa correta.
Alternativas
Q392938 Química
Um ácido monoprótico, representado por HA, se ioniza parcialmente em água a 25 °C, conforme indicado na equação

                HA (aq)imagem-003.jpg H+(aq)+ A-(aq),

onde a constante de equilíbrio é 1,0 x 10-5 .

Ao se dissolver 0,10 mol de HA em água, formando 1,0 L de solução, no equilíbrio tem-se pH mais próximo de
Alternativas
Q390363 Química
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 25 e 26.

Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:

1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.

No esquema seguinte, são apresentados, na escala de pH, a coloração e o intervalo de viragem para alguns indicadores disponíveis no laboratório.

imagem-009.jpg

Considere que uma solução levemente ácida apresenta, a 25 ºC, variação de uma unidade de pH em relação à solução neutra (pH 7,0).

Para confirmar a informação referente à baixa acidez da solução conforme descreve o item 3 do relatório, o indicador mais adequado é
Alternativas
Ano: 2014 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2014 - UFF - Químico |
Q388504 Química
Sobre os indicadores, pode-se afirmar que:

I o azul de timol em pH acima de 2,8 tem a cor vermelha.

II o vermelho de metila em pH acima de 6,2 tem a cor vermelha.

III o amarelo de alizarina em pH acima de 11,0 tem a cor violeta.

IV o alaranjado de metila em pH abaixo de 3,1 tem a cor vermelha.

V
o tornassol tem a cor vermelha em pH abaixo de 4,5.

Das afirmativas acima, estão INCORRETAS:
Alternativas
Ano: 2014 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2014 - UFF - Químico |
Q388502 Química
O íon clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto. Sabendo-se que havia 1 litro de solução que acusou pH=3 após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, o teor de iodo em percentual ponderal é:
(Dado: densidade da solução =1 e I = 127)
Alternativas
Ano: 2014 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2014 - UFF - Químico |
Q388499 Química
Em relação aos indicadores químicos do tipo ácido-base, pode-se afirmar que:
Alternativas
Q385014 Química
Para uma equação representativa do sistema gasoso como A(g) + B(g) imagem-005.jpg 3C(g) a 523 K, contido em um recipiente de 2 L, h 1, 2 e 4 mols dos gases A, B e C, respectivamente, no equilíbrio. Nessa situação, considerando R = 0,08 atm × L × mol -1 × K-1 e que todos os gases são ideais, os valores de KC e Kp são, respectivamente, iguais a
Alternativas
Ano: 2007 Banca: FJPF Órgão: MAPA Prova: FJPF - 2007 - MAPA - Químico |
Q354343 Química
A crosta terrestre tem uma espessura de aproximadamente 50km e, em sua superfície, encontra-se o solo com o qual o homem tem contato diário. Do ponto de vista biológico, as plantas, através de suas raízes, trocam íons hidrogênios por íons potássio, cálcio e magnésio, tornando um pouco ácido o solo ao seu redor. Porém a maior parte da acidez do solo é resultante de processos metabólicos envolvendo as raízes e os microorganismos do solo. A acidez dos solos promove o aparecimento de elementos tóxicos para as plantas (Al), além de causar a diminuição da presença de nutrientes para as mesmas. As conseqüências são os prejuízos causados pelo baixo rendimento produtivo das culturas. Portanto, a correção é considerada como uma das práticas que mais contribui para o aumento da eficiência dos adubos e, conseqüentemente, da produtividade e da rentabilidade para o agricultor. Deseja-se preparar a 25ºC, 10L de solução de metanoato de sódio de pH 8. A massa em gramas de sal que deve ser utilizada no preparo da solução é:

Ka HCOOH = 1,0 x 10-4
Alternativas
Ano: 2007 Banca: FJPF Órgão: MAPA Prova: FJPF - 2007 - MAPA - Químico |
Q354341 Química
A crescente demanda do consumidor por produtos naturais e saudáveis tem contribuído para aumentar o interesse pelo estudo dos ingredientes utilizados na fabricação de alimentos, tais como os agentes emulsificantes. As proteínas alimentares, bem como seus hidrolisados enzimáticos, auxiliam na formação e na estabilidade de emulsões. Por outro lado, uma vez que o NaCl tem sido empregado extensivamente pelas indústrias alimentícias, visando melhorar as propriedades funcionais através do aumento da absorção de água e da solubilidade protéica, além de contribuir para o sabor dos alimentos, torna-se importante verificar o efeito desse ingrediente nas propriedades emulsificantes das proteínas. A natureza e a concentração de íons exercem efeitos significativos sobre a absorção de água e a solubilidade das proteínas, assim as concentrações iônicas podem aumentar ou diminuir a solubilidade de proteínas em função do efeito de solvatação. Esse trabalho teve como objetivo estudar o efeito da adição de NaCl à solução tampão empregada no preparo da amostra, para analisar as propriedades emulsificantes da caseína.

(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
O texto menciona o controle da concentração iônica para maximizar um determinado objetivo na fabricação de alimentos e em muitos casos é importante manter a concentração de íons H3 O+ restrita a limites relativamente próximos com a utilização de solução tampão. Numa das etapas da análise de um alimento tem-se de utilizar um sistema tampão de pH 10,44 e são disponibilizados H2 CO3 , NaHCO3 e Na2 CO3 . O sistema tampão adequado e a massa em gramas de cada componente do tampão para preparar 500 mililitros da solução estão presentes na alternativa:

Ka1 H2 CO3 = 4,5 x 10-7 e Ka2 H2 CO3 = 5,4 x 10-11 Log 1,5 = 0,18 ; log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48
Alternativas
Ano: 2007 Banca: FJPF Órgão: MAPA Prova: FJPF - 2007 - MAPA - Químico |
Q354340 Química
A crescente demanda do consumidor por produtos naturais e saudáveis tem contribuído para aumentar o interesse pelo estudo dos ingredientes utilizados na fabricação de alimentos, tais como os agentes emulsificantes. As proteínas alimentares, bem como seus hidrolisados enzimáticos, auxiliam na formação e na estabilidade de emulsões. Por outro lado, uma vez que o NaCl tem sido empregado extensivamente pelas indústrias alimentícias, visando melhorar as propriedades funcionais através do aumento da absorção de água e da solubilidade protéica, além de contribuir para o sabor dos alimentos, torna-se importante verificar o efeito desse ingrediente nas propriedades emulsificantes das proteínas. A natureza e a concentração de íons exercem efeitos significativos sobre a absorção de água e a solubilidade das proteínas, assim as concentrações iônicas podem aumentar ou diminuir a solubilidade de proteínas em função do efeito de solvatação. Esse trabalho teve como objetivo estudar o efeito da adição de NaCl à solução tampão empregada no preparo da amostra, para analisar as propriedades emulsificantes da caseína.

(Adaptado de Ciência e Tecnologia de Alimentos, volume 18, número 3, Campinas / 1998.)
Em relação a uma solução tampão, é correto afirmar que:
Alternativas
Ano: 2007 Banca: FJPF Órgão: MAPA Prova: FJPF - 2007 - MAPA - Químico |
Q354335 Química
Sobre o comportamento e as funções do cádmio no organismo relativamente pouco se sabe, em termos absolutamente positivos. Do ponto de vista químico, tem características bastante parecidas com as do zinco, com o qual mantém pronunciado antagonismo, como, por exemplo, deslocando ou substituindo-o nos complexos biológicos. A contaminação de águas e alimentos por cádmio, oriundo de atividades industriais, descarte de pilhas Níquel / Cádmio e fertilizantes de fosfato, traz sérios riscos para a população. Em alimentos vegetais o cádmio pode ser encontrado, porque as plantas o absorvem do solo, por contaminação deste, através de fertilizantes, águas residuais oriundas de indústrias poluentes e ainda de irrigação de culturas com águas contaminadas. A introdução de cádmio nas plantas aumenta com a diminuição do pH do solo. Um dos efeitos da chuva ácida é o incremento dos níveis de cádmio nos alimentos. Água contaminada com cádmio na forma disponível de Cd2+ estava sendo usada para irrigação de uma cultura. Uma análise prévia indicou que em 100 mL dessa água estavam presentes 900 g do cátion. A alternativa que contém o valor mínimo de pH da água a partir do qual o cátion começa a ficar indisponível em solução, quando se adiciona hidróxido de sódio, é:

Dado: KPS Cd(OH) 2 = 3,2 x 10-14 e log 2 = 0,30
Alternativas
Q352536 Química
Assinale a alternativa que indica o pH correto de uma solução em que [H+] = 10–7.
Alternativas
Q352534 Química
O pH da água neutra a 25ºC, é 7.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.


I. A 30ºC, o pH neutro é 6,92.
II. A 10ºC, o pH neutro é 7,27.
III. Mesmo a temperaturas diferentes de 25ºC, o pH neutro não se altera.

Assinale:

Alternativas
Q319744 Química
A volumetria de neutralização é um método analítico
clássico, amplamente empregado para a determinação da
acidez ou da alcalinidade. A figura abaixo mostra as
curvas de titulação de um ácido forte, com três
concentrações diferentes, e uma base forte.


A partir da interpretação das curvas mostradas na figura, em relação à concentração e ao ponto de equivalência, conclui-se que a curva 1 refere-se à solução ácida
Alternativas
Q318494 Química
Imagem associada para resolução da questão


Uma das técnicas usadas na determinação da concentração de um soluto é a titulação. Essa técnica é utilizada com frequência em laboratórios de pesquisa, indústria e laboratórios de análises clínicas e forense. Com base na técnica de titulação e nas figuras I e II acima, assinale a opção correta:
Alternativas
Q318493 Química
Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:

Alternativas
Q318492 Química
A água é capaz de solubilizar grande variedade de substâncias devido às suas propriedades peculiares. A água é considerada o solvente universal e é essencial à vida. Em relação às soluções aquosas e o equilíbrio químico envolvido nesses sistemas, assinale a opção correta:

Alternativas
Q318469 Química
O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tampões, entre eles um derivado do ácido sulfônico (BES) cujo pKa vale 7,1. A razão entre a forma protonada e a forma desprotonada do BES no sangue normal, que possui pH=7,1, é igual a:

Alternativas
Respostas
521: D
522: A
523: C
524: C
525: E
526: A
527: A
528: D
529: B
530: C
531: B
532: B
533: D
534: E
535: C
536: B
537: C
538: B
539: A
540: B