O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industria...

Não preferencialmente pH ácido.

Para evitar a formação de hidróxidos, usa-se um agente complexante auxiliar para manter o cátion em solução. 

Fonte: Fundamentos de Química Analítica, Skoog

Gabarito: ERRADO

As titulações com EDTA ocorrem em pH controlado, à medida que o pH diminui aumenta a formação de hidróxidos e com isso a capacidade ligante do EDTA fica prejudicada. No entanto conforme se aumenta o pH, aumenta tb a seletividade do EDTA (LEMBRANDO QUE O EDTA POR SI SÓ NÃO É SELETIVO), e com isso podem surgir inconvenientes como a precipitação de alguns compostos, por isso são utilizados tampões para que não haja precipitação e mantenha a seletivade do EDTA em determinado pH alcalino.

Analisando por partes, temos:

"Titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas com pH controlado(...)"

CERTO, pois a formação do complexo vai depender do PH do meio.

"(...)preferencialmente pH ácido, para evitar a formação de hidróxidos dos metais de interesse."

ERRADO. O EDTA precisa que seus prótons sejam dissociados para conseguir se ligar com o metal. Com a diminuição do PH, ocorre a diminuição da concentração de ligante livre para formar o complexo, pois ocorre deslocamento do equilíbrio e a tendência é que o ligante mantenha seus prótons, dificultando a formação do complexo com o metal.

GABARITO, portanto, ERRADO.

Qual o teor de cálcio encontrado nessa amostra?