Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

Segundo o Acordo de Paris, assinado por 195 países em dezembro de 2015, os Estados adotarão, de forma voluntária, medidas para reduzir as emissões de gases-estufa a fim de limitar o aquecimento global em 2 graus Celsius, mas com a meta mais ambiciosa de 1,5 grau Celsius. Estima-se que, em 2002, a concentração de dióxido de carbono na atmosfera seja de aproximadamente 600 ppm (600×10-6 atm). Sabendo que a constante de Henry, a 25ºC, para o dióxido de carbono é aproximadamente 3,0×10^-2 mol.L^-1 .atm^-1 e a constante de acidez para o ácido carbônico é aproximadamente 5,0×10^-7 mol.L^-1 , calcule qual o valor do pH da solução de CO2 dissolvido em água destilada equilibrada com a atmosfera prevista para o ano 2020, considerando que apenas o dióxido de carbono contribua para o pH da solução.
Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48

Uma curva de titulação auxilia a selecionar o indicador mais adequado de acordo com a faixa de pH desse indicador. Para a titulação de 25,00 mL de uma solução de ácido fórmico com uma solução 0,150M de KOH, foram gastos 16,7 mL de titulante para atingir o P.E.
Sendo dado Ka=1,8 x 10^-4 , ao estimar o pH no ponto estequiométrico dessa titulação encontra-se:

Sobre as técnicas analíticas de volumetria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) Baseiam-se em medidas do volume de titulante, estando este volume relacionado à concentração da substância a ser quantificada. ( ) A escolha de um indicador ácido-base na volumetria de neutralização deverá levar em consideração o valor do pH no ponto final da titulação. ( ) Na volumetria de precipitação aplicada à determinação de cloreto, um dos indicadores mais utilizados é o cromato de potássio que forma precipitado amarelo estável com os íons prata do titulante. ( ) Em titulações complexiométricas que utilizam o EDTA como titulante, o pH deverá ser ajustado de acordo com o tipo de analito, possibilitando a formação de complexos estáveis em solução.
A seqüência está correta em:

As aminas secundárias são bases fortes de Lewis. A dimetilamina (CH₃ )₂ NH, possui um pKb de 5,4.10^-4 (fonte: J. Magalhães, Elementos 11º ano, Santillana, Carnaxide, 2008). Qual o pH, aproximado, de uma solução 0,3 mol.L^-1 de dimetilamina, em água?

Dados: log1,264 = 0,102; = 0,316.

Analise as afirmativas, identificando com “V” as VERDADEIRAS e com “F” as FALSAS, assinalando a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:
( ) Tampão é uma solução que contém concentrações suficientes de um ácido fraco e de sua base conjugada. ( ) O ácido acético possui pKa = 4,75. Uma solução de ácido acético (HAc) e acetato de sódio (NaAc) funcionará como um tampão eficaz na faixa de pH de 2,75 – 6,75. ( ) Uma solução tampão, de pKa = 4,74, formada por HAc 0,1 mol/L e NaAc 0,1 mol/L, tem pH = 4,74. ( ) Quanto maior for a variação de pH após a adição de ácido forte ou de base forte, mais eficiente será a solução tampão.

O ácido etanoico tem a constante de dissociação K_a igual a 1,780^–5. Considerando que √1,78 é igual a 1,33 e log 1,33 é igual a 0,12, calcule o valor de pH e o grau de dissociação desse ácido com a concentração de 0,1 mol.L^–1. Os valores corretos são, respectivamente:

O ácido nítrico é produzido pelo processo Ostwald e utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Um químico deve preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido nítrico, partindo-se de uma solução em estoque com concentração igual a 2,5 mol/L. Sabe-se que a massa molar do hidrogênio, nitrogênio e oxigênio é 1,0; 14,0 e 16,0 g/mol, respectivamente. Assinale a alternativa correta: