Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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Q170996 Química
O método Volhard, usado para determinar o ponto final em argentometria, é baseado na formação do íon complexo vermelho [(Fe(SCN)] 2+ quando excesso de Ag +é titulado com solução aquosa padrão de KSCN (ver etapas abaixo).

Etapa I - Adição de quantidade conhecida de Ag+ para garantir a reação completa com todo íon haleto (X- ) e excesso de Ag+ na solução Ag+(aq) + X- (aq) → AgX(s)

Etapa II - Titulação do excesso de Ag+
Ag+ (aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)

Etapa III - Formação de complexo vermelho com o primeiro excesso de SCN-
SCN- + Fe3+→ [(Fe(SCN)] 2+(aq)

Com base nas informações relativas a cada etapa do processo, analise as afirmações a seguir.

I - O SCN- atua como indicador do ponto ? nal da titulação.

II - Pelo fato de o valor do Imagem 052.jpg do Fe(OH) 3 ser 4 x 10-38 , o método de Volhard só funciona se o pH da solução for muito ácido.

III - O Imagem 050.jpg é um padrão primário, pois sofre alteração fotoquímica quando exposto à luz.

IV - Nas titulações argentométricas, os sais de prata tipo AgX são bem solúveis em água.

É correto APENAS o que se afirma em
Alternativas
Q170981 Química
Na temperatura ambiente, cloreto de sódio e sulfato de potássio são sais que, dissolvidos em água, liberam íons que não se hidrolisam. Acetato de potássio, bicarbonato de sódio e cloreto de amônio são sais que liberam íons quando dissolvidos em água; desses, há os que se hidrolisam e os que não se hidrolisam.

Imagem 031.jpg

Considerando os íons dos sais que reagem com a água (hidrólise) e os que não reagem, afirma-se que a solução aquosa de

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Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2009 - FUB - Químico |
Q135529 Química
A classificação das substâncias em funções tem mais aplicabilidade didática do que prática, visto que muitas substâncias podem ter mais de uma classificação.
A respeito da classificação das substâncias e suas características, julgue os itens.

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10-8 mol/L, a 25 o C, terá pH superior a 7.
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Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2009 - FUB - Químico |
Q135528 Química
A classificação das substâncias em funções tem mais aplicabilidade didática do que prática, visto que muitas substâncias podem ter mais de uma classificação.
A respeito da classificação das substâncias e suas características, julgue os itens.

A adição de EDTA a uma solução de pH 1 aumentará o pH da solução.
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Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2009 - FUB - Químico |
Q135504 Química
Uma solução aquosa de HCL 0,100 mol/L foi usada na titulação de alíquotas de 20,0 mL de soluções aquosas de NH3 e de NaOH, ambas a 0,100 mol/L. Os procedimentos foram realizados a 25 ºC, temperatura na qual os valores da constante de dissociação ácida do NH4+ da constante de autoprotólise da água (KW) são 5 × 10-10 e 1,0 × 10-14, respectivamente. Considerando os procedimentos descritos, que todas as soluções envolvidas têm comportamento ideal e que log 5 = 0,7 e log 6 = 0,78, julgue os próximos itens.
O ponto de equivalência da titulação da solução de NH3 ocorre em pH superior a 6.
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Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2009 - FUB - Químico |
Q135503 Química
Uma solução aquosa de HCL 0,100 mol/L foi usada na titulação de alíquotas de 20,0 mL de soluções aquosas de NH3 e de NaOH, ambas a 0,100 mol/L. Os procedimentos foram realizados a 25 ºC, temperatura na qual os valores da constante de dissociação ácida do NH4+ da constante de autoprotólise da água (KW) são 5 × 10-10 e 1,0 × 10-14, respectivamente. Considerando os procedimentos descritos, que todas as soluções envolvidas têm comportamento ideal e que log 5 = 0,7 e log 6 = 0,78, julgue os próximos itens.
Após a adição de 5,0 mL da solução de Imagem 014.jpg à solução de NaOH, o pH da solução resultante será maior que 12.
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Q108074 Química
A extração com solvente apolar ou de baixa polaridade consiste em uma técnica eficiente para a extração de compostos orgânicos a partir de soluções aquosas. Define-se o coeficiente de partição (K) como a razão entre as concentrações do composto no solvente orgânicoImagem 085.jpg e na fase aquosa Imagem 086.jpg, quando atingido o
Imagem 087.jpg
Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1-octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol.
Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1-octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem.

Caso o composto seja um ácido que sofra ionização em água, então, a fração extraída será tanto maior quanto mais elevado for o pH da fase aquosa.
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Q108073 Química

Imagem associada para resolução da questão


Considere que uma solução de NaOH foi padronizada por meio da titulação, em quadruplicata, com 20,00 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L e que a concentração média encontrada para a solução de NaOH foi de 0,080 mol/L, com uma estimativa do desvio padrão de ±0,002 mol/L. Considere, ainda, a tabela 1, em que é apresentado o pH de viragem de alguns indicadores ácido-base, e a tabela 2, em que são apresentados os valores do parâmetro t de student para uma probabilidade de 95%.


Com base nessas informações, julgue os itens seguintes


Entre os indicadores apresentados na tabela 1, o mais adequado à titulação em questão é o vermelho de metila. 

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Q108070 Química

Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco.


Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejamImagem 076.jpg g, para uma simples leitura na balança utilizada, e Imagem 077.jpg mL, para uma leitura de menisco no balão, julgue o próximo item.


O desvio padrão relativo para a concentração da solução de biftalato de potássio preparada é maior que 1,0×10-4 .


Alternativas
Q95539 Química
Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

Se, após a adição de uma solução de fenolftaleína a uma amostra de água coletada de uma fonte límpida para avaliação de sua acidez, for observada alteração de coloração, indicando caráter ácido, será correto afirmar que o único íon presente na amostra é a espécie H+ .
Alternativas
Q3090078 Química
O ácido acético, (CH3COOH), é considerado um ácido fraco (Ka = 1,8 x 10-5), considerando-se uma solução aquosa de CH3COOH 0,10 mol/L, determine e assinale qual o pH final dessa solução, após a adição de acetato de sódio, (CH3COONa), tendo em vista que ao final tenha-se obtido uma solução tampão.
Alternativas
Q3090075 Química

No processo de tratamento de água e esgoto, geralmente, são utilizadas algumas substâncias químicas para auxiliar na remoção de impurezas e desinfetação da água. Destacam-se entre os produtos químicos o cloro, (Cl2), o sulfato de alumínio, (Al2(SO4)3), o hidróxido de cálcio, (Ca(OH)2).

Para ajustar o pH da água, primeiro é utilizado o Ca(OH)2, em seguida adiciona-se o Cl2 para desinfetar. Na estação de tratamento de água e esgoto, utilizou-se 1000 L de água com pH=4, ou seja, concentração de H+= 10-4. Qual seria a quantidade em gramas de Ca(OH)2 necessária para elevar o pH da água para 7?

Alternativas
Q2774644 Química

O produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 1,2.10-6 , a 25 °C. Que valor o pH de uma solução contendo íons cálcio a 0,003 mol/L deve atingir para que o hidróxido de cálcio comece a precipitar a 25 ºC?

Alternativas
Q2201128 Química
A acidez do solo é considerada um dos graves problemas para a cultura de diversos produtos agrícolas.
“Apesar dos conceitos básicos de acidez e da capacidade de troca de cátions (CTC) serem bastantes conhecidos, tanto nas regiões de clima temperado como nas regiões de clima tropical, ainda existe muita confusão gerada pelo uso inadequado destes conceitos na solução de problemas ligados à fertilidade do solo”. (CAMARGOS, 2005)
Diante do exposto, analise as afirmativas abaixo.
I. Acidez ativa é dada pela concentração de H+ livre na solução do solo, que é liberada pelas substâncias que compõem a acidez potencial e é medida pelo valor de pH, em escala que, para a maioria dos solos do Brasil, varia de 4,0 a 7,5.
II. A acidez ativa é muito fácil de ser corrigida, pois em 1 ha com pH = 4,0, com 25% de água, precisa apenas de 2,5 kg de CaCO3 para ser corrigido. Porém, à medida que se neutraliza o H+ em solução, as substâncias que compõem a acidez potencial passam a liberar mais H+ que tende a manter, ao final de reações no solo, altos índices de acidez ativa.
Assinale a alternativa correta. 
Alternativas
Ano: 2019 Banca: IF-MS Órgão: IF-MS Prova: IF-MS - 2019 - IF-MS - Química |
Q2047283 Química
Segundo o Acordo de Paris, assinado por 195 países em dezembro de 2015, os Estados adotarão, de forma voluntária, medidas para reduzir as emissões de gases-estufa a fim de limitar o aquecimento global em 2 graus Celsius, mas com a meta mais ambiciosa de 1,5 grau Celsius. Estima-se que, em 2002, a concentração de dióxido de carbono na atmosfera seja de aproximadamente 600 ppm (600×10-6 atm). Sabendo que a constante de Henry, a 25ºC, para o dióxido de carbono é aproximadamente 3,0×10-2 mol.L-1 .atm-1 e a constante de acidez para o ácido carbônico é aproximadamente 5,0×10-7 mol.L-1 , calcule qual o valor do pH da solução de CO2 dissolvido em água destilada equilibrada com a atmosfera prevista para o ano 2020, considerando que apenas o dióxido de carbono contribua para o pH da solução.
Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48
Alternativas
Q2035596 Química
Uma curva de titulação auxilia a selecionar o indicador mais adequado de acordo com a faixa de pH desse indicador. Para a titulação de 25,00 mL de uma solução de ácido fórmico com uma solução 0,150M de KOH, foram gastos 16,7 mL de titulante para atingir o P.E.
Sendo dado Ka=1,8 x 10-4 , ao estimar o pH no ponto estequiométrico dessa titulação encontra-se:
Alternativas
Q1662166 Química
Sobre as técnicas analíticas de volumetria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) Baseiam-se em medidas do volume de titulante, estando este volume relacionado à concentração da substância a ser quantificada. ( ) A escolha de um indicador ácido-base na volumetria de neutralização deverá levar em consideração o valor do pH no ponto final da titulação. ( ) Na volumetria de precipitação aplicada à determinação de cloreto, um dos indicadores mais utilizados é o cromato de potássio que forma precipitado amarelo estável com os íons prata do titulante. ( ) Em titulações complexiométricas que utilizam o EDTA como titulante, o pH deverá ser ajustado de acordo com o tipo de analito, possibilitando a formação de complexos estáveis em solução.
A seqüência está correta em:
Alternativas
Q1297015 Química

Julgue o item, relativos a ácidos e bases.

Um ácido forte se ioniza completamente em água, o que dá origem ao ácido conjugado do solvente, o íon H3O+ (ou simplesmente H+ ). As bases fortes são compostos iônicos no estado sólido e a dissolução em água envolve a separação dos íons preexistentes.

Alternativas
Ano: 2019 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2019 - IF-SP - Química |
Q967000 Química

As aminas secundárias são bases fortes de Lewis. A dimetilamina (CH3 )2 NH, possui um pKb de 5,4.10-4 (fonte: J. Magalhães, Elementos 11º ano, Santillana, Carnaxide, 2008). Qual o pH, aproximado, de uma solução 0,3 mol.L-1 de dimetilamina, em água?

Dados: log1,264 = 0,102; Imagem associada para resolução da questão = 0,316.

Alternativas
Respostas
561: B
562: C
563: C
564: C
565: E
566: C
567: E
568: E
569: C
570: E
571: A
572: A
573: D
574: A
575: A
576: X
577: A
578: A
579: C
580: D