Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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Q796770 Química
As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.
Imagem associada para resolução da questão
O aumento no pH sanguíneo resulta
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Q796365 Química
De acordo com o Instituto Ambiental do Paraná, a temperatura máxima na qual um efuente pode ser descartado é 40°C, sendo que a elevação da temperatura no corpo receptor não pode exceder 3°C. Tal fato se deve à:
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Q796325 Química

Os óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera apresentam caráter ácido, o que leva a um aumento a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, os animais, o solo, a água, e também para as pessoas. Sobre o tema, analise as afirmações.

I. O pH da água pura é 7,0, mas o dióxido de carbono (CO2 ) presente na atmosfera se dissolve na água, levando à formação do ácido carbônico (H2CO3), e, portanto, o pH da água em equilíbrio com o CO2 atmosférico é de 5,6; ou seja, a chuva é naturalmente ácida.

II. A chuva ácida pode levar à acidificação do solo, porém alguns tipos de solo são capazes de neutralizar pelo menos parcialmente a acidez da chuva devido à presença de calcário (CaCO3). Os solos que não têm calcário são mais suscetíveis à acidificação.

III. O excesso de acidez na chuva pode provocar a acidificação de lagos, principalmente aqueles de pequeno porte. O pH em torno de 5,5 já pode matar larvas, pequenas algas e insetos, prejudicando também os animais que dependem desses organismos para se alimentar.

É correto o que se afirma em:

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Ano: 2017 Banca: IFB Órgão: IFB Prova: IFB - 2017 - IFB - Professor - Química |
Q796000 Química

Imagem associada para resolução da questão

Para que a reação anterior aconteça, o meio reacional deve apresentar a seguinte característica:

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Ano: 2017 Banca: IFB Órgão: IFB Prova: IFB - 2017 - IFB - Professor - Química |
Q795990 Química
O pH do sangue humano é mantido dentro de um estreito intervalo por diferentes sistemas tamponantes. Considerando a informação anterior, marque a alternativa que pode representar um desses sistemas tamponantes.
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Ano: 2017 Banca: IFB Órgão: IFB Prova: IFB - 2017 - IFB - Professor - Química |
Q795988 Química
Em uma solução de ácido acético (HAc) com concentração igual a 2,22.10-3 M e ka igual a 1,80.10-5 , a concentração de H+ no meio deve ser próxima a:
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Ano: 2017 Banca: IFB Órgão: IFB Prova: IFB - 2017 - IFB - Professor - Química |
Q795986 Química
Indique qual das propriedades abaixo pode ser atribuída a um composto iônico.
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Q795545 Química
Avalie as afirmações que seguem com base no tema “relação à seleção de materiais”. I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão. II. O oxigênio funciona somente como estimulador de corrosão. III. A corrosão eletroquímica é mais intensa quanto menor o valor de pH. Está correto o que se afirma em:
Alternativas
Q795294 Química
O pH de uma solução foi medido empregando-se um peagâmetro e o valor encontrado foi 9,0. Então a solução analisada apresenta característica
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Q794783 Química
EDTA (H4Y) é a designação abreviada e mais popular do ácido etileno-diaminotetracético. Ele é muito usado nas titulações complexométricas. O EDTA sofre ionização em 4 etapas distintas. O que ocorre quando aumentamos o pH de uma solução de EDTA?
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Q794761 Química
Uma solução de ácido nítrico foi preparada a partir de uma diluição. Foram transferidos, quantitativamente, 5,00 mL da solução estoque para um balão volumétrico de 250,0 mL. O volume foi completado com água destilada. Sabendo-se que a solução estoque tem concentração igual a 0,5 mol.L-1, qual é o pH da solução preparada?
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Q794760 Química
Um leite de extrato de soja puro possui [H3O+] = 1,0 x 10-7 mol.L-1. A adição de sucos de frutas faz com que essa [H3O+] fique maior do que 1,0 x 10-4 mol.L-1. Três leites foram analisados e possuem as seguintes informações:
Leite I: pH = 7,0 Leite II: pH = 3,0 Leite III: pOH = 11,0
Com base nas informações acima classifique os leites:
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Q793957 Química
A constante de acidez do ácido fluorídrico em meio aquoso é 3,5 x 10-4, a 25 °C. Qual é a concentração da solução desse ácido, em mol L-1, que em pH = 3 produz 0,2 mol L-1 de fluoreto?
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Q792789 Química
Uma solução de KOH possui concentração do íon hidróxido na água igual a 5,0 x 10-4 . O pH desta solução seria (Dados aproximados: log5 = 0,69; log4 = 0,60; log2 = 0,30.)
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Q792775 Química
Sabendo-se que, a certa temperatura, o valor da constante de autoionização da água é 1 x 10-12 , é correto dizer-se que uma solução com pH igual a (considere a temperatura constante):
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Q788243 Química

A química é muito importante para a compreensão do ambiente e das transformações que nele acontecem, sejam elas naturais ou não. Com relação às transformações e aos fenômenos químicos que acontecem no ambiente, julgue o próximo item.

Uma das consequências da chuva ácida para a natureza é o fato de que ela aumenta o pH de rios e lagos.

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Q788242 Química

A química é muito importante para a compreensão do ambiente e das transformações que nele acontecem, sejam elas naturais ou não. Com relação às transformações e aos fenômenos químicos que acontecem no ambiente, julgue o próximo item.

Uma chuva cujo pH seja igual a seis é considerada chuva ácida.

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Q788230 Química

Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.

Para uma solução aquosa, a soma do pH com o pOH é sempre igual a 14.

Alternativas
Q765024 Química

O pH é uma medida da intensidade do caráter ácido ou básico de uma solução e é dado pela atividade do íon hidrogênio (H+). A medida do pH de uma solução pode ser realizada por diferentes métodos como o uso de indicadores ácido-base, indicadores universais e eletrométrico. O método eletrométrico utiliza um aparelho chamado pHmetro (peagâmetro ou medidor de pH) constituído basicamente de um potenciômetro e um eletrodo de hidrogênio. Assim, analise as afirmativas abaixo sobre pH e o uso e funcionamento do pHmetro.

I) A medição do pH pelo uso do pHmetro consiste na medição da diferença de potencial resultante da diferença de concentração de íons H+ entre a solução interna do eletrodo e a amostra, sendo convertido para a escala de pH.

II) O pH é uma propriedade expressa em mol/L. A escala de pH, compreendida entre 0 e 14, indica se o meio é ácido, básico ou neutro.

III) O eletrodo combinado de pH consiste de duas partes confeccionadas de vidro: um eletrodo de pH, que corresponde a parte interna, e outro eletrodo de referência, que corresponde a parte externa.

IV) Após o uso do pHmetro, o eletrodo de pH deverá ser guardado com a capa protetora do bulbo contendo água deionizada.

Marque a alternativa que contém as somente as afirmativas CORRETAS:
Alternativas
Ano: 2014 Banca: FGV Órgão: SEDUC-AM Prova: FGV - 2014 - SEDUC-AM - Engenharia Civil |
Q755363 Química
Na operação de uma ETA, a alcalinidade, o teor de gás carbônico e o pH estão relacionados. A observação de um pH acima de 9,5 indica a presença apenas de
Alternativas
Respostas
381: C
382: D
383: E
384: B
385: E
386: A
387: A
388: C
389: D
390: A
391: C
392: D
393: B
394: C
395: B
396: E
397: E
398: E
399: E
400: B