Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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Q851510 Química

Considere

Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5   e

Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5



O pH ideal do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4. Quando, nesse meio, o pH fica menor que 6,8 ocorre acidose e quando ultrapassa 7,8 ocorre alcalose. São vários os processos que contribuem para a manutenção do pH plasmático e um dos mais importantes diz respeito ao equilíbrio mostrado a seguir:


HCO- 3 + H+ ⇆ H2CO3 ⇆ H2O + CO2


Para que o pH ideal se mantenha, é necessário que a concentração de ácido carbônico seja vinte vezes menor que a concentração do bicarbonato. Nesse contexto, a melhor expressão para descrever o equilíbrio envolvido é
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Q851508 Química

Considere

Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5   e

Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5



Considere as seguintes soluções.


I. Uma solução 0,1 mol L-1 de NaCl.

II. Uma solução 0,1 mol L-1 de CH3COONa.

III. Uma solução 0,1 mol L-1 de NH4Cl.

IV. Uma solução mista de CH3COOH e CH3COONa com concentrações iguais a 0,1 mol L -1 de ambas as substâncias.


Com relação ao parâmetro acidez, podemos afirmar que as soluções são, respectivamente:

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Q842998 Química

Ácido cítrico é um ácido triprótico, cuja primeira constante de acidez é Ka = 7,4 x 10-3 . A uma solução contendo 0,5 mol.L-1 de ácido cítrico, foi adicionado dihidrogenocitrato de sódio, de modo que sua concentração também é de 0,5 mol.L-1 . (Dados: ℓog(7,4) = 0,87.)


O valor de pH da solução final é:

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Q838484 Química
Durante uma limpeza no Laboratório de Química, um auxiliar de laboratório querendo economizar espaço começou a juntar as substâncias de mesma fórmula química no mesmo frasco. Mas numa dessas uniões, de forma leviana, misturou 500,0 mL de acetato de sódio a 0,1 mol.L-1 com 500,0 mL de ácido acético 0,2 mol.L-1 . Inicialmente ele pensou em descartar esta mistura, porém lembrou-se de uma das aulas práticas e chegou à conclusão de que tinha feito uma solução tampão. Agora só precisava responder uma pergunta: qual o valor do pH? (dados: pKa(AC. acético) = 4,7 ; log½ = -0,3 ; log2 = 0,3)
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Ano: 2017 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2017 - UEM - Técnico em Laboratório |
Q837535 Química
O preparo adequado da maioria das soluções tamponadas demanda o uso do pHmetro, responsável pela mensuração do pH. Esse aparelho deve ser calibrado regularmente de acordo com os valores referenciados em soluções de calibração. Assim, as soluções de calibração mais usadas são as de pH
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Q836449 Química
Um técnico de laboratório preparou uma solução 0,5M do corante verde malaquita e mediu o pH dessa solução. Em relação a esse parâmetro, é correto afirmar que:
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Q835990 Química
O potencial hidrogeniônico (pH) é o cologaritimo da concentração de íons hidrogênio em uma amostra, expresso em mol/L. Em relação ao pH, assinale a alternativa incorreta.
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Q832669 Química
Um técnico de laboratório precisa preparar um tampão a ser elaborado a partir da adição de 3 partes da “solução A” e 6 partes da “solução B”. Os volumes da solução A e da solução B necessários para preparar 180 mL desse tampão devem ser, respectivamente,
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Q830827 Química

Álcoois são de grande versatilidade do ponto de vista sintético, pois podem participar de uma série de reações. Exemplos dessa versatilidade são mostrados nas reações não balanceadas nas quais apenas o produto principal é mostrado:


Imagem associada para resolução da questão


Sobre essa reação e os compostos nela envolvidos, assinale a alternativa INCORRETA.

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Q830002 Química
Em relação aos conceitos químicos apresentados a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.
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Q830000 Química

O carbureto (carbeto de cálcio) é um sólido empregado tanto para iluminação quanto para processos de solda, devido à formação de acetileno (C2H2), quando da sua exposição à água, de acordo com a equação não balanceada:


CaC2(s) + H2O(l)Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

Uma amostra de 10g de um sólido contendo 40,0% de carbeto de cálcio foi colocada em 200g de água, produzindo acetileno. Considere que as impurezas são imiscíveis em água e não interferem na produção de acetileno e que, na reação, todo o carbureto foi convertido em acetileno. Com base no exposto, a quantidade mais próxima de acetileno produzida e o pH do meio aquoso após a reação serão: Dados:

massas molares: H: 1g/mol; C: 12g/mol; O: 16g/mol; Ca:40g/mol

solubilidade do Ca(OH)2(aq) = 1,2g/L

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Ano: 2017 Banca: FADESP Órgão: COSANPA Prova: FADESP - 2017 - COSANPA - Químico |
Q827592 Química

Uma análise iodométrica por titulação indireta foi utilizada para se determinar o teor de NaOCl de um desinfectante adquirido por uma estação de tratamento de água. Para isso, 25,0 mL do desinfectante foram diluídos a 1000 mL em um balão volumétrico. Um volume de 25,0 mL dessa solução diluída foi transferida para um erlenmeyer e tratada com excesso de KI, reduzindo OCl- a Cl- e produzindo I3- . A redução de I3- a I- foi executada via titulação com uma solução 0,10 mol L-1 de Na2S2O3, (que foi oxidado a Na2S4O6). Foram necessários 9,00 mL para se atingir o ponto de viragem do indicador utilizado. Assim, o percentual em %m/v, de NaOCl no desinfectante adquirido é de aproximadamente

Dados massas molares (g mol-1): O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; I = 127.
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Ano: 2017 Banca: FADESP Órgão: COSANPA Prova: FADESP - 2017 - COSANPA - Químico |
Q827585 Química
Uma amostra (100,0 mL) de água foi coletada e seu pH inicial foi de 10,9. A amostra foi titulada com uma solução 0,010 mol L-1 de ácido sulfúrico e gastou-se 9,8 mL para se atingir o pH de 8,3 (pH de viragem da fenolftaleína, F) e 14,5 mL para se atingir o pH de 4,5 (pH de viragem do alaranjado de metila, AM). Assim, para essa amostra, em mg L-1 CaCO3, a alcalinidade
Dados: massa molar CaCO3 = 100,0 g mol-1 .
Imagem associada para resolução da questão
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Ano: 2014 Banca: CONSULPLAN Órgão: MAPA Prova: CONSULPLAN - 2014 - MAPA - Químico |
Q823176 Química

A água pura a 25°C em equilíbrio com o ar contendo 390 ppm CO2 possui uma concentração de CO2 dissolvido próximo a 1 x 10–5 mol/L, conforme reação a seguir.

CO2 + H2O Imagem associada para resolução da questão HCO3 + H+

Considerando que a constante de equilíbrio da reação anterior é igual a 4 x 10–7, qual será o pH da água?

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Ano: 2011 Banca: UFES Órgão: UFES Prova: UFES - 2011 - UFES - Assistente de Laboratório |
Q822534 Química
Sabendo-se que o pH = - log H+ se reduzirmos o valor do pH inicial de uma solução de 6,0 para 2,0, a concentração de íons hidrogênio será:
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Q817359 Química
Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH2PO4 e Na2HPO4. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA
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Q817354 Química

Acerca das teorias ácido-base e tampão são feitas as seguintes afirmações:

I. Segundo a teoria de Arrhenius ácidos e bases são classificados segundo sua capacidade de doar e receber prótons.

II. Quanto maior o valor da constante de ionização de uma base, maior será o valor do pH da solução.

III. Para uma solução de amônia que apresenta concentração dos íons OH- igual a 10-3 mol L-1, o pH é igual a 3.

IV. Um sistema tampão pode ser formado por um ácido forte e sua base conjugada.

V. Dobrando a concentração de ácido e sua base conjugada, que formam a solução tampão, o pH permanece constante, porém o poder tamponante aumenta.

É CORRETO o que se afirma em:

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Q806650 Química

O teor de ferro em dois frascos (A e B) de um medicamento, presente na forma de sulfato ferroso, foi determinado por meio de volumetria de oxidação-redução, utilizando-se KMnO4 0,01 mol/L como titulante, em meio ácido. O frasco A estava lacrado e o frasco B encontrava-se aberto, com menos da metade de seu volume inicial. Para a análise, 5,00 mL do medicamento de cada frasco foram diluídos em água e o volume, completado para 100,00 mL. Em seguida, alíquotas de 30,00 mL das soluções resultantes foram acidificadas com H2SO4 e diretamente tituladas em triplicata com o KMnO4. A tabela abaixo mostra os volumes médios de permanganato gastos e seus desvios padrões em mL.



Com base nessas informações, julgue o próximo item.

Uma solução de amido 1% (m/m) pode ser utilizada como indicador para essa titulação.
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Q806623 Química

Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:


2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) 6 K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).


Com base nessas informações, julgue o item.


O nitrato reage com a água conforme a reação

NO3 + H2O-> HNO3 + OH ,

aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH é mais forte que o caráter ácido do NO3 .

Alternativas
Q804897 Química

Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol Imagem associada para resolução da questão L-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração 0,500 mol Imagem associada para resolução da questão L-1 e NaOH 1,00 mol Imagem associada para resolução da questão L-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.


Caso a solução tampão mencionada, com pH = 7,2, tenha sido preparada pelo técnico, é correto afirmar que ela possui uma capacidade tamponante maior para pequenas adições de base do que para pequenas adições de ácido.

Alternativas
Respostas
341: B
342: A
343: B
344: A
345: C
346: A
347: D
348: D
349: D
350: A
351: B
352: D
353: B
354: B
355: A
356: C
357: A
358: E
359: E
360: E