Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
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Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH da solução formada após a realização da mistura.
Assinale a opção que indica o par que pode ser utilizado para o preparo de um tampão básico.
Responsável pelo abastecimento de 12 milhões de pessoas na Região Metropolitana do Rio (80% da população), o Rio Paraíba do Sul está na iminência de uma catástrofe em Volta Redonda, no Sul Fluminense. O alerta consta na denúncia 1518/18, aceita pelo Ministério Público Federal, que abriu inquérito para apurar responsabilidades (...) A ação adverte para o risco de deslizamento de uma pilha gigante, sem contenção, de escória. Adaptado de https://odia.ig.com.br/rio-de-janeiro/2018 Acesso em 18/06/2018
A pilha de escória contém areia, cal virgem, enxofre e metais tóxicos como manganês, zinco, cádmio, crômio, níquel e chumbo e corre o risco de escorregar com a ação das chuvas e contaminar o rio Paraíba do Sul e os lençóis freáticos.
Assinale a opção que indica o problema ambiental que esta contaminação pode causar ao ambiente aquático.
Determine o pH aproximado de uma solução tampão preparada pela adição de 14,5 g de bicarbonato de sódio e 9 g de carbonato de sódio em água suficiente para completar 500 mL de solução.
(Dados: pKa do ácido é 10,32 ; log 2 = 0,3 ; log1/2 = ‒0,3.)
Na titulação de dois sucos de laranja com hidróxido de sódio, NaOH, 0,10 mol.L−1 foram obtidos os resultados abaixo.
Considerando apenas o ácido cítrico, um ácido triprótico, conclui-se que a laranja pera é
O pH de uma solução 0,001 mol/L de NaOH a 25 °C em relação a uma solução 0,0001 mol/L da mesma substância à mesma temperatura será
Dados:
Kw = 1,0 × 10−14
Considere o sistema tampão entre ácido acético e acetato de sódio. A relação necessária entre concentração de base conjugada e seu ácido, para que o pH da solução tampão seja igual a 7 será
Dados:
pKa (ácido acético/acetato de sódio) = 4,74
A amônia atmosférica é de fundamental importância para a química ambiental, pois se trata de um composto capaz de neutralizar, em determinada extensão, gases ácidos e espécies ácidas adsorvidas em partículas.
Em uma determinada temperatura, a amônia apresenta pKb= 5. Nessas condições uma solução 0,1mol.L–1 de amônia apresentará valor de pH igual a
Dado: pKw = 14
Nessa medição, há eletrodo de
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Todo par ácido fraco/base conjugada pode agir mais
eficientemente como tampão em valores de pH próximos à
neutralidade (pH = 7).
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Por ser um ácido fraco, o ácido lático dissocia-se parcialmente
em água, formando lactato e H+
, até atingir um equilíbrio
químico.
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Eletrólitos são substâncias que se ionizam em água, formando
cátions e ânions.
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