Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 589 questões
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q1297016
Química
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
Os ácidos fracos em solução aquosa não são
completamente dissociados, mas os ácidos com
constante de acidez (Ka) menor que 1 são
completamente dissociados para todas as
concentrações e podem ser considerados como ácidos
fortes.
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q1296992
Química
Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
A correção da acidez do solo pode ser realizada com a
aplicação de calcário (calagem) e tem como objetivo
ajustar o pH do solo.
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240869
Química
Uma solução contendo hidróxido
de potássio com concentração de
0,001 Mol. L-1 apresenta o seguinte pOH:
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240866
Química
Em um laboratório de química, foi
preparada uma solução de ácido
clorídrico (HCl) com uma concentração
de 4,2 x10-3 Mol. L-1 (log 4,2= 0,62). O pH
dessa solução é
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240865
Química
Um volume de 20,00 cm3 de
NaCl 0,273 Mol. L-1 foi transferido para
um béquer utilizando-se uma pipeta.
Quantos mols de NaCl foram transferidos
para o béquer?
Q1236979
Química
Os ácidos lático, benzoico e sórbico, empregados como aditivos alimentares, apresentam os valores de pka a 25 °C de 3,85; 4,21 e 4,76, respectivamente. Dispõe-se de soluções aquosas desses ácidos e de seus sais sódicos na concentração de 0,05 mol/L e a 25 °C. As soluções de maior acidez e a de maior basicidade são, respectivamente,
Q1233284
Química
O sal que, ao ser adicionado à água destilada, torna o pH dessa solução menor que 7, é o
Q1227178
Química
É correto afirmar que um eletrodo combinado para medidas de pH é constituído por:
Q1226483
Química
Em soluções resultantes da dissolução de sais em água, pode ou não haver reação dos íons do sal com a água, alterando o pH do meio. O sal dissolvido em água, cujo ânion tende a capturar o íon H⁺ da água elevando significativamente o pH do meio, é o
Q1225202
Química
O ácido acético, que fornece sabor azedo ao vinagre, possui Ka = 1,8 x 10-⁵ (pKa = 4,8). Para que 0,5 L de uma solução 0,1 mol.L-¹ de ácido acético possua pH = 4,8, qual deve ser a massa em gramas de acetato de sódio a ser adicionada? (Dados: M(g.mol-¹): Na(C2H3O2) = 82)
Q1221886
Química
pH significa potencial hidrogeniônico, ou seja, a concentração de íons de hidrogênio (H+) presentes na água. Eles são formados da dissociação da molécula de água que entra em contado com hidrogênio, criando assim um íon.
Com relação a esta temática, classifique os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
( ) O pH é medido em uma escala de 0 a 14 e dependendo do valor é considerado ácido, neutro ou básico (também chamado de alcalino). ( ) Os ácidos são os mais próximos do 14. ( ) Os alcalinos são os mais próximos do 0. ( ) Os neutros são os com pH 7 ou aproximado a este valor. ( ) No sistema de distribuição de água, a portaria 2914 do Ministério da Saúde determina que o pH fique entre 6 e 9,5.
Assinale a sequência CORRETA:
Com relação a esta temática, classifique os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
( ) O pH é medido em uma escala de 0 a 14 e dependendo do valor é considerado ácido, neutro ou básico (também chamado de alcalino). ( ) Os ácidos são os mais próximos do 14. ( ) Os alcalinos são os mais próximos do 0. ( ) Os neutros são os com pH 7 ou aproximado a este valor. ( ) No sistema de distribuição de água, a portaria 2914 do Ministério da Saúde determina que o pH fique entre 6 e 9,5.
Assinale a sequência CORRETA:
Q1215222
Química
A revista Exame em, uma edição on line em 20 de outubro
de 2014, apresentou uma reportagem intitulada de 8
coisas que você precisa saber sobre a água. O trecho de
número 6 está parcialmente descrito a seguir:
“Tomar água com pH (potencial de hidrogênio) menor que 7,4 pode acelerar o processo de envelhecimento. Quem defende essa ideia é o cardiologista e nutrólogo brasileiro Lair Ribeiro.
Ele explica que o pH do nosso sangue é aproximadamente 7,4. Quando você consome alguma coisa de pH diferente disso, o corpo tem que trabalhar para equilibrar esse líquido.
A conclusão é que, tomando uma água de pH menor que o do sangue, você acelera seu processo de envelhecimento. Para quem já esqueceu a aula de química, vale lembrar: pH igual a 7 é neutro.”
De acordo com esse trecho da reportagem se em um laboratório uma amostra de água apresentar uma concentração molar de íons H3O + =4,0 x10-8 mol.L-1 . Qual seria o pH dessa água?
“Tomar água com pH (potencial de hidrogênio) menor que 7,4 pode acelerar o processo de envelhecimento. Quem defende essa ideia é o cardiologista e nutrólogo brasileiro Lair Ribeiro.
Ele explica que o pH do nosso sangue é aproximadamente 7,4. Quando você consome alguma coisa de pH diferente disso, o corpo tem que trabalhar para equilibrar esse líquido.
A conclusão é que, tomando uma água de pH menor que o do sangue, você acelera seu processo de envelhecimento. Para quem já esqueceu a aula de química, vale lembrar: pH igual a 7 é neutro.”
De acordo com esse trecho da reportagem se em um laboratório uma amostra de água apresentar uma concentração molar de íons H3O + =4,0 x10-8 mol.L-1 . Qual seria o pH dessa água?
Q1213050
Química
Uma das formas de se saber se o processo de fermentação está sendo bem conduzido é titular-se o ácido pirúvico (CH3COCOOH, Ka = 3,2 × 10!3), um dos produtos da glicólise. Sabendo que a constante de dissociação iônica da água, Kw, é igual a 1 × 10!14 e considerando a titulação de 50,00 mL de ácido pirúvico 5,000 × 10!3 mol/L com NaOH 1,000 × 10!2 mol/L, julgue o seguinte item.
Admitindo-se que [H+] = [CH3COCOO-] e que [H+] é negligenciável em relação à concentração analítica do ácido, ou seja, [H+] << [CH3COCOOH], o pH inicial dessa titulação é inferior a 3,0.
Admitindo-se que [H+] = [CH3COCOO-] e que [H+] é negligenciável em relação à concentração analítica do ácido, ou seja, [H+] << [CH3COCOOH], o pH inicial dessa titulação é inferior a 3,0.
Q1208420
Química
Sobre as propriedades funcionais das bases, é correto afirmar que:
Q1202201
Química
Certos experimentos de criação de camarão em cativeiro exigem, entre outros cuidados, que na água utilizada o pH esteja próximo de 6. Para tornar a água, que tem pH igual a 8,0, adequada à criação de camarão, um criador poderá:
Q1201803
Química
Uma solução tampão contém a mistura de
um ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A- ) na proporção de A- /HA igual a 10/1. No que se refere ao pH dessa solução tampão, assinale a alternativa correta.
Q1200408
Química
Em uma medida do pH, com eletrodo de vidro combinado com eletrodo de referência prata/cloreto de prata, é desejável que a (o)
Q1197749
Química
A solução aquosa que resiste a mudanças de pH
quando pequenas quantidades de ácido ou base lhe são adicionadas recebe a designação de:
Q1197484
Química
O ácido nítrico, HNO₃ , (massa molar = 63,0 g/mol)
é considerado um ácido forte pois em solução aquosa está totalmente dissociado. Calcule o pH e o pOH de uma solução aquosa de 10,0 L que contém 0,630 g deste ácido.
Q1194680
Química
O pH de uma solução é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+) presentes no meio através da utilização de um aparelho chamado pHmetro. Um dos cuidados prévios que deve ser seguido para garantir a leitura correta dos valores de pH durante a medição é:
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