Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
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Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol 
L-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração 0,500 mol 
L-1 e NaOH 1,00 mol 
L-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.
A partir das soluções descritas no texto, é possível o preparo
de uma solução tampão que seja adequada para tamponar um
sistema em pH = 11.
Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol 
L-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração 0,500 mol 
L-1 e NaOH 1,00 mol 
L-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.
Para o preparo da referida solução tampão, serão necessários
100 mL de ácido fosfórico e mais de 70 mL de hidróxido de
sódio.
Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma
solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do
ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol 
L-1
. Para isso,
o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico
(H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração
0,500 mol 
L-1 e NaOH 1,00 mol 
L-1. Considerando essa situação
e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação
a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções
tampões.
Considere que o tampão tenha sido preparado pelo técnico e
utilizado para tamponar uma reação que produziu
2,0 × 10-2 mol de H+ após 2 horas de reação. Em face dessa
situação, é correto concluir que o tampão continua ativo e
trabalhando dentro da sua faixa de uso.
O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica eletroquímica para realizar a determinação de chumbo em amostras de efluente. Com base nessa informação, julgue o item seguinte acerca de eletroquímica.
Aferições de pH em soluções são comumente realizadas
utilizando-se um potenciômetro conectado a um eletrodo de
vidro combinado, o qual é composto, resumidamente, por dois
eletrodos de prata-cloreto de prata e pela membrana de vidro.
O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica eletroquímica para realizar a determinação de chumbo em amostras de efluente. Com base nessa informação, julgue o item seguinte acerca de eletroquímica.
Quando são realizadas medidas com o eletrodo de vidro de
soluções muito ácidas, podem ser observados valores de pH
menores que os reais, que são conhecidos como erros ácidos.
Sua principal origem consiste na saturação da membrana de
vidro por íons H+
.
O gráfico acima mostra os espectros UV-VIS da forma ácida (--) e básica (-) de um ácido monoprótico que apresenta pKa = 3,5 e massa molar = 150,00 g/mol. Com base nessas informações, julgue o item subsequente, acerca da espectroscopia de absorção molecular na região ultravioleta/visível e da determinação dessas espécies por essa técnica espectroscópica.
Em comparação com a espécie básica, a espécie ácida
apresenta espectro mais característico e possui uma banda de
absorção que possibilita o desenvolvimento de um método
mais sensível para a determinação do composto.
O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.
Titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas
com pH controlado, preferencialmente pH ácido, para evitar a
formação de hidróxidos dos metais de interesse.
O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.
Sabendo-se que as constantes de formação dos complexos de
Mg2+ e Zn2+ com EDTA são 4,9 × 108
e 3,2 × 1016,
respectivamente, é correto afirmar que o pH mínimo necessário
para a realização da titulação de complexação de Zn2+ é menor
que o do cátion Mg2+.
Uma solução aquosa de um soluto desconhecido é testada com papel tornassol azul e apresenta coloração vermelha. A solução é um condutor fraco comparado com uma solução de NaCl da mesma concentração.
A partir dessas informações, é correto afirmar que o soluto dessa solução é o composto:
em que, o HA é o ácido e A– é a base conjugada.
Com base no exposto, identifique as afirmativas verdadeiras.
I. O pH da solução será igual ao pKa se a [A– ] for igual a [HA]
II. O pH tende a aumentar se a concentração a [A– ] for maior que [HA]
III. O pH tende a diminuir se a concentração a [A– ] for maior que [HA]
IV.O pH tende a aumentar se a concentração a [A– ] for menor que [HA]
V. O pH tende a diminuir se a concentração a [A– ] for menor que [HA]
Assinale a alternativa correta:
Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas que apresentam cores bem distintas em ácido e básico. Para uma série de indicadores, as seguintes cores e faixa de pH sobre a qual a mudança de cor ocorre são apresentadas na tabela abaixo:
Assinale a alternativa que apresenta a afirmação
CORRETA:
Sendo assim, o pH resultante desta mistura será:
Sabões são sais de sódio ou potássio de ácidos graxos, obtidos pela reação de gorduras e óleos (triglicerídeos) com NaOH, KOH ou Na2CO3. A reação de saponificação é representada a seguir:
em que R1 , R2 e R3 são cadeias lineares saturadas ou insaturadas, geralmente com doze ou mais átomos de carbono.
Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. Uma solução aquosa de sabão puro apresenta pH < 7.
2. Adição de ácido forte a uma solução de sabão acarreta precipitação de ácidos graxos.
3. Ca(OH)2 não pode ser usado na obtenção de sabão, pois sais de cálcio de ácidos graxos são insolúveis em água.
4. A obtenção de sabão com Na2CO3 segue a mesma estequiometria que no uso do NaOH.
Assinale a alternativa correta.
O ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) é usado como “sequestrante” em detergentes, impedindo a precipitação do surfactante (princípio ativo) pelos íons Ca+2, Mg+2 e Fe+3 presentes na água. Em análise química, o EDTA é utilizado como titulante para a determinação de dureza (Ca+2 , Mg+2) de águas, cujo sal dissódico é obtido pela seguinte reação:
De acordo com a reação de neutralização parcial do EDTA acima apresentada, assinale a alternativa que apresenta o
intervalo de pH no qual é obtido apenas o sal dissódico.
A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol-1) para essa reação é de
DADOS:
Constante dos gases ideais = 8,31 J K-1 mol-1 Log10 e = 0,434
Cada curva na figura abaixo representa a mobilidade efetiva de uma espécie química em função do pH, utilizada para se determinar as condições de separação dessas espécies por eletroforese.
Fonte: PIOVEZAN, Marcel. Desenvolvimento de Metodologias por Eletroforese Capilar para Avaliação de Parâmetros Químicos da Qualidade de Biodiesel, 2010.70 f. Dissertação (Mestrado em Química) – PPGQ-UFSC, Florianópolis - SC. Adaptado.
Assim, o pH que deve ser utilizado para a separação de tais espécies por este experimento de eletroforese
deve ser
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