Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
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Assinale a opção que expressa a acidez da amostra. Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol –1 .
Uma amostra de 50 mL de água recolhida de um aquário contendo
dezenas de peixes mortos foi titulada com ácido clorídrico
0,01 mol/L. A curva do pH × volume de HC
obtida para essa
titulação é mostrada acima. A partir dessas informações
e considerando que, nessa amostra de água, apenas uma das
substâncias — para as quais os valores das constantes de
dissociação ácida (Ka) ou básica (Kb) são fornecidos — está
presente, assinale a opção que indica, corretamente, a substância
titulada.
O ácido lisérgico é um alcaloide a partir do qual se originaram
lisergamidas como a MLD-41, substância com propriedades
psicodélicas. Considerando as estruturas químicas mostradas nas
figuras precedentes, bem como as propriedades físicas e químicas
dos grupos funcionais presentes em suas moléculas, assinale
a opção correta.
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .
Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de
amônio (NH4C
) apresentam pH
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química.
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
O nitrato reage com a água conforme a reação
NO3– + H2O → HNO3 + OH– ,
aumentando significativamente o pH da solução formada,
haja vista que o caráter básico do OH–
é mais forte que o
caráter ácido do NO3–
.
O índice de acidez do óleo, expresso em miligramas de KOH por cada 1(um) grama de óleo, é igual a:
Dado Massa molar do KOH = 56 g mol-1
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
O ácido titulado na situação I é mais forte que o ácido propiônico, que tem pKa = 4,9.
O pH de uma solução obtida pela mistura de 50 mL de NaOH 0,1 mol/L e 50 mL de HCl 0,25 mol/L é inferior a 2.
= 1,75 x 10-5 e Massa molar de
NaOAc = 82,034 g )
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