Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a s...
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
O ácido titulado na situação I é mais forte que o ácido propiônico, que tem pKa = 4,9.
- Gabarito Comentado (0)
- Aulas (19)
- Comentários (2)
- Estatísticas
- Cadernos
- Criar anotações
- Notificar Erro
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
Determine o pKa como o valor do pH equivalente à metade do ponto de equivalência. É possível justificar esse valor porque na metade desse ponto, as concentrações das substâncias protonadas e desprotonadas, desconhecidas, são equivalentes umas às outras. A expressão de equilíbrio para a concentração desconhecida seria Ka = [deconhecida-].[H3O++]/[H desconhecida] e, já que a concentração de H desconhecida é igual à [desconhecida-], essa equação pode ser reescrita como Ka = [H3O+]. Tire o logaritmo de ambos os lados, multiplique-os por -1 e a equação torna-se pKa = pH
No ponto de meia titulação (metade do volume do ponto de equivalência) pH = pKa
Assim, em 50 mL temos pH = pKa = 4
Quanto menor o pKa, maior o Ka e, portanto, mais forte o acido.
4 < 4,9, logo, mais forte.
Certo.
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos