O ácido nítrico, HNO₃ , (massa molar = 63,0 g/mol) é considerado um ácido forte pois em solução aquosa está totalmente dissociado. Calcule o pH e o pOH de uma solução aquosa de 10,0 L que contém 0,630 g deste ácido.

Question

A

( ) pH = 3,0 e pOH = 11,0.

B

( ) pH = 6,0 e pOH = 8,0.

C

( ) pH = 6,0 e pOH = 10,0.

D

( ) pH = 11,0 e pOH = 3,0.

E

( ) pH = 13,0 e pOH = 1,0.

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Diane Rodrigues Silveira · Accepted Answer

Alternativa [A] (   ) pH = 3,0 e pOH = 11,0. fiz da seguinte forma:0,63g/10L x 1mol/63g = 0,063mol/63L63x10^-3/63 mol/LM= 10^-3mol/L[H+]= [HNO3]pH=-log[H+]pH=-log 10^-3pH=-(-3)log10pH=3.1pH=3pOH= 14-3pOH=11

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O ácido nítrico, HNO₃ , (massa molar = 63,0 g/mol) é consid...

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