Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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O volume do estoque necessário para o preparo da solução diluída será, aproximadamente, de:
A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.
Caso um técnico em operações tenha de preparar 10 L de
uma solução de 2,5 mol/L de KMnO4 para oxidar certa
quantidade de asfalteno que esteja entupindo uma tubulação
de extração de petróleo, ele deverá pesar uma massa superior
a 4 kg desse sal.
A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.
O efeito Tyndall é o espalhamento ou a dispersão da luz
provocada por partículas coloidais, propriedade esta que
permite diferenciar uma solução verdadeira de uma solução
coloidal.
A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.
A diferença entre uma suspensão sólida e um gel encontra-se
no fato de que a primeira é uma suspensão de um sólido em
outro sólido, ao passo que o segundo é uma suspensão de um
líquido em um sólido.
A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.
Uma emulsão é um tipo de dispersão coloidal caracterizada
por conter líquidos imiscíveis tanto na fase dispersa quanto
na fase dispersante.
A questão abaixo se refere ao preparo e à padronização de soluções comumente utilizadas em análises químicas.
As empresas que buscam implementar a ISO 14000 têm como objetivo prover um Sistema de Gestão Ambiental (SGA) eficaz. A Figura 1 demonstra, em linha gerais, as etapas para a implantação do SGA para uma empresa:
Figura 1: Etapas para implementação do SGA com melhoria contínua.
As4O6 + 6 H2O 4 H3AsO3
H3AsO3 + I3- + H2O H3AsO4 + 3 I- + 2 H+ →→
Calcule a molaridade da solução de I3¯.
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
A concentração de íons Cl−
na solução de sal light preparada
conforme o texto é inferior a 0,05 mol/L.
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Na solução de sal light preparada conforme o texto, estão
contidos 1,2 × 1022 íons de Na+
.
As figuras a seguir ilustram quatro curvas de titulação volumétrica de neutralização (A, B, C e D), envolvendo ácidos e bases de concentrações iguais.
Em relação às curvas de titulação da figura, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) A curva "A" representa a titulação de um ácido fraco com uma base forte.
( ) A curva "B" representa a titulação de um ácido muito fraco com uma base forte.
( ) A curva "C" representa a titulação de uma base fraca com um ácido forte.
( ) A curva "D" representa a titulação de um ácido fraco com uma base forte.
A sequência correta é
O gráfico representa uma titulação de:
Os seguintes dados foram obtidos para uma curva de calibração:
Indique a concentração de sulfato em uma amostra que gerou uma leitura de 2,84 no turbidímetro.
I. No caso de termos 2 l de água, conseguiríamos diluir até 714 g de NaCl. II. Para diluir 1200 g de NaCl, precisaríamos de 2,9 l de água. III. Caso a água fosse gelada, conseguiríamos diluir maior quantidade de sal se comparado com a situação no item I.
Estão corretas as afirmativas:
1. dissolveu-se 2,38 g de KBr em água em um balão de 250 ml (completado até a marca). 2. em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca.
Dados: Massa molecular do KBr: 119 g mol-1 , Solubilidade do KBr em água: 53,3 g / ml
Com esses dados em mãos, analise as asserções a seguir
I. Houve precipitação do sal ao se preparar a solução. II. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 9,52 g.l-1 . III. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 1,9 g.l-1 . IV. A concentração da solução após a diluição (Etapa 2) é 0,95 g.l-1 . V. A concentração da solução (em mol.l-1 ) após a diluição (Etapa 2) em 1,6.10-3 mol.l-1 .
Estão corretas as afirmativas: