Questões de Concurso Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

No laboratório, dispõe-se de uma solução de ácido clorídrico com concentração 12 mol/L para ser utilizada na preparação de 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L. O volume do ácido clorídrico concentrado que deverá ser empregado é

Para a preparação de 500 mL de uma solução de NaOH com concentração 0,01 mol/L, a massa de NaOH, em gramas, que deverá ser empregada é

Os compostos inorgânicos de nitrogênio: HNO₃ , NH₄OH e NH₄NO₃ são classificados, correta e respectivamente, como

Considere os seguintes minerais de ferro:
− Hematita: Fe₂O₃; − Magnetita: FeO.Fe₂O₃; − Siderita: FeCO₃; − Goethita: FeO(OH); e − Pirita: FeS₂. É correto afirmar que

Considere o gráfico abaixo sobre a evolução da concentração de gás carbônico no ar.

De acordo com o gráfico, do ano de 1600 até o último registro, a concentração de gás carbônico, em mol/L, passou de

Um dado importante para avaliar a qualidade da água é a determinação do índice de dureza da água, que corresponde à presença dos íons Ca²⁺ e Mg²⁺. As equações envolvidas para essa avaliação são as seguintes:

Ca²⁺ + H₂Y^2- ⇋ CaY^2- + 2H⁺

Ca²⁺ + MgY^2- ⇋ CaY^2- + Mg²⁺

Mg²⁺ + HIn^2- ⇋ MgIn^- + H⁺

MgIn^- + H₂Y^2- ⇋ MgY^2- + HIn^2- + H⁺

O técnico do laboratório recebeu e protocolou uma amostra de água para análise de dureza. O volume da amostra utilizado na titulação foi de 100,0 mL, e o volume de solução de EDTA 0,0100 mol L^-1 gasto na titulação foi de 25,0 mL. Considere o resultado expresso em mg de CaCO₃ por 1000 mL e a classificação da dureza da água, presentes na tabela abaixo.

Com base nas equações e na tabela, essa amostra é classificada como água

Com relação à titulação de neutralização de um ácido fraco monoprótico por uma base forte, considere as afirmativas abaixo.

I No ponto de equivalência, o ácido fraco remanesce sem se ionizar.

II No ponto de equivalência, o pH será sempre maior que 7.

III Na metade do volume para o ponto de equivalência, o pH é igual ao pK_a do ácido fraco.

IV Após o ponto de equivalência, o pH corresponde ao de uma solução tampão.

Das afirmativas, estão corretas

Numa titulação de neutralização de um ácido fraco por uma base forte , o pH no ponto estequiométrico é

Assinale a molalidade de uma solução preparada pela dissolução de 5,0g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 50mL de água destilada.

O ponto final de uma titulação de 5mL de uma solução de NaOH com HCl (0,2 mol.L^-1 ) foi observado quando foram adicionados 20mL de HCl. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração obtida durante a titulação da solução de NaOH.

O agente mais comum e mais utilizado na purificação da água na América do Norte é o ácido hipocloroso. Uma importante desvantagem do uso da cloração para desinfecção de águas é a formação de subprodutos, substâncias orgânicas potencialmente tóxicas. Assinale a alternativa que não apresenta um subproduto de cloração.

A fórmula química representada por HAuCl₄ possui o nome de ácido:

Uma solução contém 100g de açúcar C₁₂H₂₂O₁₁ em 500g de água a 25°C. Sendo dado que a pressão de vapor da água pura a 25°C é de 23,76 mmHg, a pressão de vapor da solução é de:

Dado: C=12.

Em uma amostra contendo 1 L de água do mar, dissolvem-se 35 g de sacarose. Em relação à consequência desse acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:

I. A pressão de vapor da água diminui.

II. A pressão osmótica da solução aumenta.

III. A salinidade permanece praticamente a mesma.

IV. A temperatura de solidificação é alterada.

V. O grau de dissociação dos sais presentes na água permanecerá praticamente o mesmo.

Das afirmações acima, estão corretas:

Deseja-se preparar 250 mL de solução estoque de sulfato de amônio, com concentração de 10.000 µM de N-NH₄⁺ , para tanto, deve-se pesar:

Dados: Massas atômicas (g mol^-1) N= 14,01; H= 1,01; S= 32,07 e O= 16,00.

Uma substância pura, solúvel em água, tem massa molar igual a 42,5 g mol^-1 e, na temperatura de 25ºC, essa substância está no estado líquido, cuja massa específica é igual a 0,85 kg L^-1. Uma solução foi preparada diluindo 200 cm³ desse líquido, em água, até completar o volume de dois litros de solução. A concentração da solução obtida, em mol L^-1, é

Uma massa de 0,10 g de ácido benzoico (112 g mol^-1) foi dissolvida em solvente apropriado e transferida quantitativamente para um erlenmeyer e adicionaram-se gotas de fenolftaleína. Posteriormente, adicionou-se uma solução de NaOH (40 g mol^-1) de concentração desconhecida que consumiu um volume de 8,0 mL. A reação química que ocorre entre o ácido e a base está apresentada na figura que segue.

A concentração, em mol L^-1, da solução de hidróxido de sódio é, aproximadamente: