Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 24

Q1967547

Ano: 2022 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: UFJF Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2022 - UFJF - Técnico de Laboratório - Biologia - Edital nº 70 |

Q1967547 Química

Texto associado

INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.

Ao medir o pH de uma solução, um técnico do laboratório precisou manipular HCl (0,1 M) e NaOH (0,05 M). Por se tratar de reagentes perigosos, é necessário ter cuidado ao manusear e preparar as soluções.

O HCl (0,1 M) deve ser preparado de forma cuidadosa, sendo recomendado que o reagente concentrado seja manuseado

A

na bancada que tenha a presença de uma tela de vidro protetora.

B

na capela de exaustão, por ser um reagente volátil.

C

no fluxo laminar, por ser um reagente corrosivo.

D

na cabine de segurança biológica, pois pode estar contaminado.

E

na bancada, mas com uso de óculos.

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Q1967546

Ano: 2022 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: UFJF Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2022 - UFJF - Técnico de Laboratório - Biologia - Edital nº 70 |

Q1967546 Química

Texto associado

INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.

Ao medir o pH de uma solução, um técnico do laboratório precisou manipular HCl (0,1 M) e NaOH (0,05 M). Por se tratar de reagentes perigosos, é necessário ter cuidado ao manusear e preparar as soluções.

Considere que o HCl (0,1 M) utilizado acabou e que o técnico teve que preparar mais para uso do laboratório.
Sabendo que a massa molecular do HCl é 36,5 g/mol e que o reagente concentrado possui a densidade de 1,19 g/mL e está 37%, a forma correta de preparar 100 mL do reagente diluído é:

A

Adicionar 0,365 mL de HCl concentrado em um balão volumétrico de 100 mL e completar o volume para 100 mL com água destilada.

B

Adicionar 0,365 mL de HCl concentrado em um balão volumétrico de 100 mL contendo 50 mL de água destilada e completar o volume.

C

Adicionar 0,44 mL de HCl concentrado em um balão volumétrico de 100 mL e completar o volume para 100 mL com água destilada.

D

Adicionar 0,83 mL de HCl concentrado em um balão volumétrico de 100 mL contendo 50 mL de água destilada e completar o volume.

E

Adicionar 0,83 mL de HCl concentrado em um balão volumétrico de 100 mL e completar o volume para 100 mL com água destilada.

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Q1967545

Ano: 2022 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: UFJF Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2022 - UFJF - Técnico de Laboratório - Biologia - Edital nº 70 |

Q1967545 Química

Texto associado

INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.

Ao medir o pH de uma solução, um técnico do laboratório precisou manipular HCl (0,1 M) e NaOH (0,05 M). Por se tratar de reagentes perigosos, é necessário ter cuidado ao manusear e preparar as soluções.

Para manusear o HCl (0,1 M), a luva mais indicada para uso é a de

A

nitrila, uma vez que protege contra produtos corrosivos diluídos, como o ácido HCl (0,1 M).

B

tecido, uma vez que protege contra o contato com o componente básico, como o HCl.

C

de fibra de vidro com polietileno, pois evita a corrosão da pele pelo ácido HCl.

D

térmica de nylon, pois evita a corrosão da pele pela base diluída HCl (0,1 M).

E

borracha, pois impede a corrosão da pele causada pela base HCl.

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Q1957953

Ano: 2022 Banca: UFMT Órgão: POLITEC-MT Prova: UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |

Q1957953 Química

As figuras a seguir representam, respectivamente, o gráfico da curva de titulação da alanina e sua estrutura. Analise-as atentamente.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base no gráfico e na estrutura, marque a afirmativa INCORRETA.

A

Em pH=5,00, o grupamento amino está completamente protonado.

B

Em pH=7,00, o grupamento ácido carboxílico está completamente desprotonado.

C

Em pH=2,34, o grupamento amino está completamente protonado.

D

Em pH=9,69, o grupamento amino está 50% protonado e 50% desprotonado.

E

Em pH=6,01, o grupamento ácido carboxílico está completamente protonado.

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Q1957944

Ano: 2022 Banca: UFMT Órgão: POLITEC-MT Prova: UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |

Q1957944 Química

A titulação de 0,2000 g de NaC₂O₄ puro requereu 45,00 mL de KMnO₄. A reação química não balanceada é:

Imagem associada para resolução da questão

Qual é a concentração molar aproximada de solução de KMnO₄?

A

0,03317

B

0,01327

C

0,08292

D

0,06633

E

0,02654

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Q1955986

Ano: 2022 Banca: FCC Órgão: SEDU-ES Prova: FCC - 2022 - SEDU-ES - Professor MaPB - Ensino Fundamental e Médio - Química |

Q1955986 Química

A água, quando está a 25 ºC, tem pressão de vapor igual a 3 172 Pa. Adicionando-se açúcar à água, a pressão de vapor irá sofrer um ..I.. , que se observa na ..II.. da temperatura de ebulição.

Preenchem as lacunas I e II, correta e respectivamente,

A

abaixamento − elevação

B

abaixamento − diminuição

C

aumento − manutenção

D

aumento − elevação

E

aumento − diminuição

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Q1955985

Ano: 2022 Banca: FCC Órgão: SEDU-ES Prova: FCC - 2022 - SEDU-ES - Professor MaPB - Ensino Fundamental e Médio - Química |

Q1955985 Química

Considere as soluções aquosas a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.

NH₄OH (Kb = 1,8 × 10⁻⁵)

H₃CCOOH (Ka = 1,8 × 10⁻⁵)

HF (Ka = 3,5 × 10⁻⁴)

HCN (Ka = 4,9 × 10⁻¹⁰)

HCℓO₄ (Ka = 2,0 × 10⁷)

O menor pH e a menor condutibilidade elétrica são observados, respectivamente, nas soluções de:

A

NH₄OH e H₃CCOOH

B

HCℓO₄ e HCN

C

HCN e HF

D

HCℓO₄ e NH₄OH

E

H₃CCOOH e HF

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Q1955979

Ano: 2022 Banca: FCC Órgão: SEDU-ES Prova: FCC - 2022 - SEDU-ES - Professor MaPB - Ensino Fundamental e Médio - Química |

Q1955979 Química

O etanol a 70% (v/v) pode ser preparado a partir do etanol a 96% (v/v) pelo processo de diluição. Assim, o preparo de 1,0 L de etanol a 70% requer um volume de etanol a 96% de

A

0,60 L.

B

0,54 L.

C

0,73 L.

D

0,25 L.

E

0,46 L.

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Q1955978

Ano: 2022 Banca: FCC Órgão: SEDU-ES Prova: FCC - 2022 - SEDU-ES - Professor MaPB - Ensino Fundamental e Médio - Química |

Q1955978 Química

Considere as curvas de solubilidade abaixo.

Imagem associada para resolução da questão

Em 100 g de água, a 20 °C, apresentará corpo de fundo uma mistura preparada com

A

50 g de NaNO₃.

B

25 g de NaCℓ.

C

30 g de KNO₃.

D

45 g de NaCℓ.

E

75 g de NaNO₃.

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Q1955976

Ano: 2022 Banca: FCC Órgão: SEDU-ES Prova: FCC - 2022 - SEDU-ES - Professor MaPB - Ensino Fundamental e Médio - Química |

Q1955976 Química

Um professor demonstrou aos seus alunos o experimento para identificar a natureza das ligações de algumas substâncias. Submeteu a um teste de condução de corrente elétrica alguns materiais no estado sólido e após dissolvê-los em água destilada, como segue.

Frasco I: sal de cozinha.

Frasco II: açúcar.

Frasco III: solução aquosa obtida com o material do frasco I.

Frasco IV: solução aquosa obtida com o material do frasco II.

Frasco V: água destilada com a qual preparou as soluções III e IV.

Imagem associada para resolução da questão

A condução de corrente elétrica capaz de acender a lâmpada é observada somente no frasco

A

I.

B

V.

C

III.

D

IV.

E

II.

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Q1952627

Ano: 2022 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Costa Marques - RO Prova: IBADE - 2022 - Prefeitura de Costa Marques - RO - Microscopista |

Q1952627 Química

Ácidos e bases são substâncias químicas comuns presentes na natureza. A definição dessas substâncias varia de acordo com a teoria adotada. Quanto a esse tema, assinale a alternativa correta.

A

Segundo Bohr, ácidos são substâncias que possuem tendência a aumentar a concentração de H+ em meio aquoso e bases de OH-.

B

A teoria de Arrhenius caracteriza a água como uma substância anfótera.

C

Pares de ácidos e bases conjugados são característicos da teoria de Brønsted-Lowry.

D

O íon H+ é um ácido fraco quando em equilíbrio com uma solução aquosa.

E

A força de um ácido é definida pela sua capacidade de ação corrosiva, tendo a água como padrão neutro.

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Q1949970

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949970 Química

Considerando que o ponto de equivalência de uma titulação corresponde ao ponto estequiométrico, ou seja, o momento em que a quantidade de matéria do titulante se iguala à quantidade de matéria do titulado. O ponto final de uma titulação, por sua vez, pode ser corretamente definido como o momento em que

A

há uma mudança abrupta de uma propriedade física, como a mudança de cor da solução titulada ou do potencial registrado por um eletrodo.

B

o pH da solução se iguala a 7.

C

os volumes das soluções se igualam.

D

as quantidades de matéria do titulante e do titulado se igualam, assim como as suas concentrações.

E

o pH de viragem do indicador utilizado se iguala a 7.

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Q1949969

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949969 Química

O ácido oxálico pode ser titulado com uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄), por meio da seguinte reação.

3 C₂H₂O₄ + 2 MnO₄ ⁻ ⇌ CO₃ ²⁻ + 2 MnO₂ + 3 H₂O + 5 CO₂

Considere que, na titulação de 10 mL de uma solução de ácido oxálico pelo método descrito anteriormente, tenham sido consumidos 25 mL de uma solução de KMnO₄ 0,0100 mol/L. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de ácido oxálico na solução-problema é de

A

0,0250 mol/L.

B

0,0375 mol/L.

C

0,5000 mol/L.

D

0,0500 mol/L.

E

0,3750 mol/L.

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Q1949964

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949964 Química

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido

A

é um doador de prótons em uma reação química.

B

é um receptor de par eletrônico em uma reação química.

C

produz como cátion apenas H₃O⁺ quando em solução aquosa.

D

é um receptor de prótons em uma reação química.

E

é um doador de par eletrônico em uma reação química.

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Q1949960

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949960 Química

Considere a seguinte afirmação.

O ácido sulfúrico puro é um líquido corrosivo e extremante solúvel em água. Para diluí-lo, basta despejá-lo em um recipiente e depois, lentamente, ir adicionando água.

Considerando os riscos de manipulação, essa afirmação está

A

correta, devido ao calor liberado na reação.

B

correta, pois quando se despeja água sobre o ácido ela evapora rapidamente.

C

errada, pois o ácido deve ser adicionado à água.

D

correta, pois a sequência de diluição não é importante para a segurança do químico responsável.

E

errada, pois a água deve ser adicionada ao ácido rapidamente.

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Q1934612

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934612 Química

O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um eletrólito forte com elevada solubilidade em água. Considere a diluição de 10,00 mL de uma solução estoque aquosa de CaCl₂(considere massa molar = 112 g mol^-1) na concentração de 560 mg L^-1, para um volume final de 200,0 mL.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as concentrações dos íons cálcio e cloreto na solução diluída.

A

1,00 × 10^-1 mol L^-1 e 5,00 × 10^-2mol L^-1.

B

2,50 × 10^-4 mol L^-1 e 1,25 × 10^-4 mol L^-1.

C

1,00 × 10^-1 mol L^-1 e 2,00 × 10^-1 mol L^-1.

D

2,50 × 10^-4 mol L^-1 e 5,00 × 10^-4 mol L^-1.

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Q1934596

Ano: 2022 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2022 - UFMG - Técnico de Laboratório - Química |

Q1934596 Química

O técnico de um laboratório preparou uma solução de hidróxido de sódio com concentração aproximada de 0,5 mol L^-1. Para determinar a concentração exata dessa solução, pretende padronizá-la com biftalato de potássio (C₈H₅KO₄, massa molar = 204 g mol^-1), utilizando uma bureta de 10,00 mL. Qual é a massa aproximada de biftalato de potássio que ele deve transferir para o Erlenmeyer, estimando gastar metade do volume da bureta da solução de hidróxido de sódio?
Assinale a alternativa que contém a resposta CORRETA.

A

510 g

B

0,51 g

C

1,02 g

D

0,26 g

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Q1933786

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933786 Química

Acerca da teoria clássica das reações ácido-base, assinale a opção correta.

A

A dissociação de um ácido (ou uma base) é um processo irreversível, ao qual pode ser aplicada a Lei de Stock.

B

A reação AgCl + 2 NH₃ ⇌ Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^- é um exemplo de reação de precipitação, que precipita Ag(NH₃)₂Cl branco.

C

A dissociação do ácido acético produz íons hidrogênio e acetato, com CH₃COOH ⇌ CH₂COO⁻ + 2 H⁺ sendo a relação estequiométrica.

D

De acordo com o conceito de Arrhenius, um ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion apenas o íon H⁺. O íon hidrônio ou hidroxônio (H₃O⁺) é formado pela ligação do íon H⁺ com a molécula de água.

E

De acordo com Brønsted e Lowry, base é toda substância que tem a tendência de perder um próton, enquanto ácido é uma substância que tem a tendência de receber um próton.

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Q1931876

Ano: 2022 Banca: CESGRANRIO Órgão: ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR Prova: CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |

Q1931876 Química

Peróxido de hidrogênio foi determinado, a 25°C, usando solução padronizada de KI 0,0050 mol L^-1 (ver reação abaixo).
H₂ O_2(aq)+ 2I^- _(aq) → I_2(aq) + 2H₂ O_(l) Para tal, 1,00 mL de amostra comercial de água oxigenada foi diluída para 100,00 mL com água pura. O ponto de equivalência da titulação foi alcançado com 32,00 mL de solução do titulante.
A concentração de H₂ O₂ , em mol L^-1, na amostra comercial é

A

0,02

B

0,04

C

0,06

D

0,08

E

0,10

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Q1931869

Ano: 2022 Banca: CESGRANRIO Órgão: ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR Prova: CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |

Q1931869 Química

Uma solução alcoólica de limpeza foi preparada, a 25º C, misturando-se água e etanol, sendo que a proporção massa/massa desse último na mistura foi de 40,5%.
O valor mais próximo da pressão de vapor dessa solução, em mmHg, é
Dado: Pressão de vapor do etanol puro = 44 mmHg a 25º C Pressão de vapor da água pura = 18 mmHg a 25º C M (água) = 18,00 g mol^-1 M (etanol) = 46 g mol^-1

A

19

B

23

C

29

D

35

E

40

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SEJA VITALÍCIO

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Questões de Concurso Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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