Questões de Concurso
Sobre substâncias e suas propriedades em química
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Em relação às propriedades da matéria, julgue o item a seguir.
Uma mistura é homogênea quando apresenta uma
única fase, em que seus componentes não podem
ser observados separadamente. A mistura de álcool e
água é um exemplo de uma mistura homogênea.
Em relação às propriedades da matéria, julgue o item a seguir.
As mudanças de estados físicos acontecem sempre
com absorção de calor. O estado líquido possui forma
e volume definidos, em um arranjo regular fixo.
I. Sua fórmula molecular é CCl3COOH. II. Sua base conjugada é o íon tricloroacetato (C₃Cl₃COO⁻). III. É um ácido fraco e forma uma base conjugada forte.
Quais estão corretas?
LOPES, S. Viver Ciências 6. São Paulo: Moderna, 2021. (adaptado).
Se uma pequena barra metálica for feita de ouro 20 quilates e tiver a massa de 60 gramas, quantas gramas correspondem ao ouro?
Certo químico coletou um espectro de absorção
eletrônica de uma substância natural porfirínica. O
espectro obtido (com simplificações) em etanol encontrase apresentado na imagem a seguir. A cubeta utilizada foi
de quartzo, com apenas duas faces polidas e 1 cm de
caminho óptico.
Sobre a coleta do espectro apresentado na imagem,
assinale a alternativa correta.
Certo químico coletou um espectro de absorção
eletrônica de uma substância natural porfirínica. O
espectro obtido (com simplificações) em etanol encontrase apresentado na imagem a seguir. A cubeta utilizada foi
de quartzo, com apenas duas faces polidas e 1 cm de
caminho óptico.
É correto afirmar que a banda de absorção indicada pela
seta encontra-se na região do:
Certo profissional preparou uma solução de hidróxido de cálcio na concentração de 0,3 mol/L. O pH dessa solução será de aproximadamente:
Considere os valores logaritmos, se necessário, de 
J.S., químico, recebeu uma solução salina e precisava
determinar a quantidade total de sal presente na mesma.
Para isso, inicialmente, o profissional aferiu o volume
total utilizando uma proveta de 25,0 ml. O resultado
encontra-se apresentado na imagem a seguir:
Dessa solução, J.S. coletou 10,0 ml e evaporou toda a
água, utilizando uma cápsula de porcelana, resultando
em 0,032 g de sal. A partir dos dados apresentados,
assinale a alternativa que indica a massa de sal total
contida na amostra recebida pelo profissional e que
deverá ser relatada no laudo.
O Sulfato de Ferro heptahidratado é empregado como
parte integrante de um fertilizante hidrossolúvel
disponível no mercado para uso em adubação foliar,
fertirrigação ou aplicação direta no solo. Uma amostra
desse fertilizante foi submetida à análise físico-química,
na qual o profissional utilizou o Sulfato de ferro (II)
heptahidratado sólido, de grau analítico, fornecido pela
marca Merck, como padrão de referência. A massa molar
aproximada dessa substância é:
Na ligação metálica, ocorre a ocupação do espaço de modo mais eficiente possível na estrutura metálica, com os elétrons da camada de valência responsáveis pela condução da energia elétrica e térmica.
A ligação covalente é formada por átomos que se ligam compartilhando pares de elétrons, que passam a pertencer, ao mesmo tempo, a ambos os átomos.
Os compostos iônicos são formados pela ligação entre os elementos não metais, que formam cátions e ânions, tendo o oxigênio como principal representante.
Quando ocorre uma reação química, os elétrons e os núcleos atômicos são rearranjados, alterando suas energias potenciais.
Os compostos químicos podem se apresentar como substâncias puras ou como misturas de substâncias. As substâncias puras não podem ser separadas em duas ou mais substâncias por nenhum método físico.
A filtração é utilizada para separar misturas do tipo líquido‑líquido. Nesse processo, o líquido mais denso é separado do outro líquido por um filtro poroso que retém as moléculas mais densas.
A mistura heterogênea é caracterizada por apresentar duas ou mais fases distintas. Na mistura heterogênea, é possível observar seus componentes, que não apresentam a mesma composição em todas as partes da mistura.
Quando uma substância pura muda de estado físico, suas características alteram‑se completamente. Quando a água líquida evapora, ela é decomposta em suas substâncias elementares: gás hidrogênio e gás oxigênio.
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