Questões de Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. para Concurso - Página 16

Q486767

Ano: 2015 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |

Q486767 Química

O vidro é uma das descobertas mais surpreendentes do homem e sua história é cheia de mistérios. Embora os historiadores não disponham de dados precisos sobre sua origem, foram descobertos objetos de vidro nas necrópoles egípcias, por isso, imagina-se que o vidro já era conhecido há pelo menos 4.000 anos antes da Era Cristã, e que fora descoberto de forma casual.
http://www.cebrace.com.br/v2/vidro Acessado em: 08 nov. 2014

Os principais componentes do vidro são

Em ordem crescente de acidez têm-se os óxidos:

A

B

C

D

E

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Q479408

Ano: 2014 Banca: FGV Órgão: SEDUC-AM Prova: FGV - 2014 - SEDUC-AM - Professor - Química |

Q479408 Química

A determinação da acidez do leite é uma das medidas mais usadas no controle da matéria-prima pela ndústria leiteira. O teste é usado para classificar o leite e também como um guia para controle da manufatura de produtos como o queijo.

A acidez titulável é expressa em porcentagem ( (massa/volume ) de ácido lático, representado pela fórmula estrutural a seguir:

Em um ensaio, uma alíquota de 10 mL de amostra de leite e foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68mL^-1de solução de NaOH 0,100 mol.L^-1.

A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem, (massa/volume) é de

Dados: Massas molares: H= 1 g.mol^–1; C= 12 g.mol ^–1; O= 16 g.mol ^–1.

A

0,076 %.

B

0,15 %.

C

0,30 %.

D

1,5 %.

E

7,6 %.

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Q479405

Ano: 2014 Banca: FGV Órgão: SEDUC-AM Prova: FGV - 2014 - SEDUC-AM - Professor - Química |

Q479405 Química

Texto associado

Os hidrocarbonetos policíclico os aromáticos são compostos encontrados em combustíveis fósseis e geralmente mostram elevado potencial carcinogênico e mutagênico. Por causa de sua alta toxicidade, sua presença no meio ambiente tem sido alvo de intensa preocupação. Entre o os hidrocarbonetos policíclicos aromáticos encontra-se o pireno, que é representado pela fórmula estrutural a seguir.

No preparo de uma solução padrão de pireno o, 0,50 mL de uma solução estoque de concentração 1,00g.L^-1em hexano, foi levada ao volume final de 10 mL, usando o o mesmo solvente.

Assinale a opção que indica a concentração aproximada de pireno nessa solução, expressa em mol.L ^-1

Dados: Massa molar do pireno 202g.mol^-1

A

2,5 x 10^{–5 .}

B

2,5 x 10^–4.

C

5,0 x 10^–2.

D

2,5 x 10^–1.

E

5,0 x 10² .

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Q479404

Ano: 2014 Banca: FGV Órgão: SEDUC-AM Prova: FGV - 2014 - SEDUC-AM - Professor - Química |

Q479404 Química

Texto associado

Em determinado procedimento, uma solução de trabalho é preparada pela mistura de diferentes soluções:

Neste preparo, são adicionados 10 mL de cada a uma das soluções em balão volumétrico e o volume final é levado a 1000 mL.

Considerando que os sais estão totalmente dissociados , a concentração de cloretos na solução de trabalho, expressa em mol.L ^–1, é

A

2,71 x 10^{–3 .}

B

5,23 x 10^–3.

C

2,71 x 10^–1.

D

5,03 x 10^–1.

E

5,23 x 10^–1.

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Q473899

Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: BR Distribuidora Prova: CESGRANRIO - 2013 - BR Distribuidora - Técnico de Operação Júnior |

Q473899 Química

Ácido carbônico é um eletrólito muito fraco que, em meio aquoso e em concentração 0,1 mol/L, apresenta o seguinte equilíbrio:

Se, a 200 mL dessa solução são adicionados aproximadamente 2 mL de solução aquosa de NaOH, 0,1 mol/L, ocorre a(o)

A

manutenção do equilíbrio do meio, pois não há íons Na⁺ e OH^- na equação.

B

diminuição da concentração de HCO₃^- até o restabelecimento de novo equilíbrio.

C

forte união do Na⁺ do NaOH ao HCO₃^- formando composto sólido.

D

aumento da concentração de H₂ CO₃ até o restabelecimento de novo equilíbrio.

E

consumo de H₃ O⁺ e o aumento do pH do meio.

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Q473898

Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: BR Distribuidora Prova: CESGRANRIO - 2013 - BR Distribuidora - Técnico de Operação Júnior |

Q473898 Química

Um combustível é constituído exclusivamente de metanol com densidade 0,80 g/mL e massa molar 32 g/mol.
Abaixo está representada a reação de combustão do metanol:

Na combustão completa de 1,0 L de metanol, no estado gasoso, a quantidade de energia liberada, em kJ, é, aproximadamente, igual a

A

19.000

B

17.000

C

15.000

D

13.000

E

11.000

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Q473897

Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: BR Distribuidora Prova: CESGRANRIO - 2013 - BR Distribuidora - Técnico de Operação Júnior |

Q473897 Química

Um soro fisiológico contém 0,90 g de NaCl dissolvido em 100 mL de solução aquosa.
Sendo o NaCl um eletrólito forte (dissolvido se dissocia por completo), a concentração de Na⁺, em mol/L, no soro é, aproximadamente, igual a

Dado
M(NaCl) = 58,5 g/mol

A

0,15

B

0,30

C

0,45

D

0,60

E

0,75

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Q473896

Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: BR Distribuidora Prova: CESGRANRIO - 2013 - BR Distribuidora - Técnico de Operação Júnior |

Q473896 Química

Qual a massa, em gramas, de H₂ SO₄ em 500 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,200 mol L^-1 ?

Dado
M(H₂ SO₄ ) = 98 g/mol

A

4,90

B

9,80

C

14,7

D

19,6

E

24,5

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Q469247

Ano: 2014 Banca: FUNCAB Órgão: SEE-AC Prova: FUNCAB - 2014 - SEE-AC - Professor de Ciências da Natureza |

Q469247 Química

Uma solução 1,0 M de hidróxido de sódio apresenta aproximadamente a seguinte concentração emg/L:

(Dados:NaOH= 40 g/mol)

A

40,0 g/L

B

4,0 g/L

C

400 g/L

D

0,4 g/L

E

4000 g/L

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Q469246

Ano: 2014 Banca: FUNCAB Órgão: SEE-AC Prova: FUNCAB - 2014 - SEE-AC - Professor de Ciências da Natureza |

Q469246 Química

Uma solução a 0,98% (m/v) de ácido sulfúrico possui a seguinte concentração expressa em molaridade (M/L).

(Dados:H₂SO₄ 98 g/mol)

A

0,1M

B

1M

C

2M

D

0,5M

E

1,5M

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Q463235

Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |

Q463235 Química

No preparo de uma solução aquosa de um eletrólito forte que se dissocia por completo, ficam presentes no meio apenas as espécies iônicas. Sulfato de alumínio é um sal sólido e um eletrólito forte muito solúvel em água. Na sua dissolução ocorre o seguinte fenômeno:

Um técnico pesou, em balança semianalítica, 17,1 g de Al₂ (SO₄ ) ³ , dissolveu o sal em água e levou o volume da solução a 500 mL em balão volumétrico.

As concentrações de Al³⁺e SO₄^2-, em mol/L, após a dissolução naquele volume final são, respectivamente,

A

0,10 e 0,10

B

0,10 e 0,15

C

0,20 e 0,20

D

0,20 e 0,25

E

0,20 e 0,30

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Q463230

Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |

Q463230 Química

Considere as equações I, II e III apresentadas abaixo, que traduzem o comportamento do H₃ PO₄ como ácido triprótico na água.

De acordo com o conceito ácido-base de Bronsted e Lowry, na equação

A

I, a espécie H₃ O⁺ é uma base

B

II, a espécie H₂ O é um ácido

C

II, a espécie H₂ PO₄^- é uma base

D

III, a espécie HPO₄^2- é um ácido

E

III, a espécie PO₄^3- é um ácido

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Q463225

Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |

Q463225 Química

Considerando 6,0 x 102³ como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e sendo “massa molar” a massa, em gramas, de 1 mol de matéria, a quantidade, em mols, de íons Na⁺ e a quantidade de íons Cl^- que há em 117 g de NaCl dissolvidos em água e totalmente dissociados nos seus íons são, respectivamente,

A

1 e 6,0 x 10²³

B

1 e 1,2 x 10 ²⁴

C

1 e 1,8 x 10²⁴

D

2 e 6,0 x 10²³

E

2 e 1,2 x 10²⁴

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Q460406

Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |

Q460406 Química

A reação do iodato com o iodeto em meio ácido é uma reação de oxirredução cuja equação iônica não balanceada é representada por:

Nessa reação, o

A

H⁺ é o agente oxidante.

B

iodeto é a espécie que se oxida a I₂ .

C

iodato no meio aquoso é o agente redutor

D

iodo no iodato tem número de oxidação 6+.

E

iodo formado deriva exclusivamente do iodeto.

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Q454951

Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |

Q454951 Química

As teorias sobre ácido-base podem explicar uma série de efeitos cotidianos e também auxiliam na otimização dos processos industriais. Com base na teoria de ácido-base de Bronsted-Lowry, são propostas as seguintes equações:

Equação 1:

NH_4 +(aq) + OH^-(aq)

NH₃(aq) +H₂O(l)

Equação 2:

HSO₄ ^-(aq) + HCO₃^-(aq)

SO₄^2-(aq) + H₂CO₃(aq)

São pares de base e base conjugada de Bronsted-Lowry, respectivamente, em cada equação:

A

NH₄⁺ , NH₃ e HSO₄^-, SO₄ ^2-.

B

NH₄ ⁺ , H₂O e HSO₄^-, H₂CO₃_.

C

OH^- , NH₃ e HCO₃ ^- , SO₄^2-.

D

NH₄ ⁺ , NH₃ e HSO₄^-, H₂CO_3.

E

NH₄ ⁺ , NH₃e HCO₃ ^- , H₂CO_3.

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Q453481

Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |

Q453481 Química

A diferenciação entre os conceitos de ácido e base, estabelecidos pela teoria de Lewis, prediz que, para qualquer espécie química, ácidos e bases são, respectivamente,

A

doadores e receptores de par eletrônico

B

doadores e receptores de prótons

C

receptores e doadores de par eletrônico

D

receptores e doadores de prótons

E

liberadores de cátions H₃ O⁺ e de ânions OH^- em meio aquoso

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Q453478

Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |

Q453478 Química

Considere a eletrólise de uma solução aquosa contendo íons K⁺, Pt ⁺⁺, Cu⁺⁺, e Mn^++.

Os íons de maior e de menor prioridade de descarga são, respectivamente,

A

Cu⁺⁺ e K⁺

B

Cu⁺⁺e Pt ⁺⁺

C

Mn⁺⁺e H⁺

D

Pt ⁺⁺e H⁺

E

Pt ⁺⁺e K⁺

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Q451503

Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: LIQUIGÁS Prova: CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Técnico Químico |

Q451503 Química

O hipoclorito de sódio é um sal comumente presente na formulação de produtos de limpeza.

A fórmula química do ânion desse sal é

A

Cl ^-

B

OH^-

C

ClO₄^-

D

ClO^-

E

ClOH^-

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Q451463

Ano: 2013 Banca: FUNCAB Órgão: POLITEC-MT Provas: FUNCAB - 2013 - POLITEC-MT - Perito Criminal - Engenharia Agronômica | FUNCAB - 2013 - POLITEC-MT - Perito Criminal - Biologia |

Q451463 Química

A dissociação eletrolítica (ionização) de compostos pode ser representada pelas equações de reação descritas a seguir:

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^- MgSO₄↔ Mg²⁺ + SO₄^2- CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + 2Cl^-

Analise as seguintes afirmativas e assinale a alternativa correta.

I. Os íons transportam cargas positivas ou negativas.
II. Visto que uma solução é eletricamente neutra, o número total de cargas positivas na solução deve ser igual ao número total de cargas negativas.
III. As moléculas desses eletrólitos, quando dissolvidas em água, se dissociam em átomos ou agrupamentos de átomos carregados.
IV. As moléculas conduzem a corrente elétrica por deslocamento em solução em direção ao cátodo e ânodo.

Estão corretas apenas as afirmativas:

A

I, II e III.

B

I, III e IV.

C

I, III e IV

D

I, II e IV

E

I eII.

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Q437009

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Innova Prova: CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico de Operação Júnior |

Q437009 Química

Ácido etanoico é um ácido muito fraco cuja constante de ionização é K_a = 1,82 x 10^-5.
Em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (I) abaixo.
(I) HC₂H₃O_2(aq) Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

H⁺_(aq) + C₂H₃O₂⁻_(aq)

Ácido clorídrico é um ácido muito forte e, em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (II) abaixo.
(II) HCl_(aq)→ H⁺_(aq) + Cl⁻_(aq)

Na reação da base forte hidróxido de sódio 0,1 mol/L com o ácido etanoico 0,1 mol/L, e com o ácido forte

0,1 mol/L, ambos em meio aquoso, ocorrem as seguintes reações:
(III) NaOH_(aq) + HC₂H₃O_2(aq) → NaC₂H₃O_2(aq) + H₂O_(l)
(IV) NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Sobre a ionização em (I) e (II) e as reações de neutralização em (III) e (IV), tem-se que:

A

na adição de pequenas quantidades de NaOH_(aq) ao HC₂H₃O_2(aq) há consumo de H⁺ , e o equilíbrio de ionização do ácido etanoico é deslocado para a direita restabelecendo um novo equilíbrio.

B

em soluções aquosas 0,1 mol/L, o pH do ácido etanoico é menor do que o do ácido clorídrico.

C

pelo fato de o hidróxido de sódio ser uma base forte, 1 mol de NaOH não reage estequiometricamente com 1 mol de HC₂ H₃ O₂ no meio aquoso.

D

o valor da constante de ionização do ácido etanoico indica uma atração muito fraca entre os íons H⁺e C₂ H₃ O₂^- no meio aquoso.

E

em meio aquoso, os íons H⁺ e Cl⁻ sse atraem fortemente, formando uma ligação covalente apolar.

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Questões de Concurso Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química

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