Questões de Concurso
Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química
Foram encontradas 385 questões
Q721767
Química
O N2O5 é classificado como um óxido ácido
por quê:
Q721761
Química
O chumbo pode ser encontrado em todos
os compartimentos ambientais (água, solo, ar),
inclusive no interior de residências. Apesar de
estar presente em pequenas quantidades na
crosta terrestre, a maioria das exposições
decorre de atividades antrópicas, pois foi
utilizado como aditivo na gasolina, em
tubulações e em pinturas.
(Disponível em <http://www.epa.gov/lead/learn-about-lead> Acesso em:26 fev. 2016.)
Assinale a equação iônica simplificada que representa CORRETAMENTE a reação que ocorre quando as soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4 são misturadas:
(Disponível em <http://www.epa.gov/lead/learn-about-lead> Acesso em:26 fev. 2016.)
Assinale a equação iônica simplificada que representa CORRETAMENTE a reação que ocorre quando as soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4 são misturadas:
Ano: 2016
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2016 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q717444
Química
A água do mar tem, entre seus componentes principais, a presença de sódio, potássio, cálcio, magnésio e cloreto. Dentre
esses, aquele que não forma um óxido sólido com característica básicas a temperatura ambiente é o
Q701278
Química
O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse
nome por ter sido extraído do benjoeiro.
Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida
e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como
germicida na preservação de alimentos e como adjuvante
farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que
variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula
molecular C7H6O2
(massa molar = 122 g.mol -1
) pouco solúvel em
água.
Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com
pKa = 4.
Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12%
(m/v) apresenta pH aproximadamente igual a
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688712
Química
Do conjunto dos átomos a seguir – potássio,
enxofre, carbono, cloro, argônio, cálcio, assinale
as alternativas que registram os que possuem
tendência a doar elétrons:
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665831
Química
Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de
amônio (NH4C
) apresentam pH
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665806
Química
Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias
químicas.
Q662398
Química
De acordo com os tanatólogos (estudiosos da morte), os
gases resultantes da putrefação dos cadáveres são o ácido
sulfídrico, os mercaptanos, o dióxido de carbono, o metano,
o amoníaco e a fosfina. No que se refere a esses compostos, é
correto afirmar que
Q662397
Química
A hemoglobina é a proteína que tem como principal função o
transporte de gases para os tecidos. A parte proteica da
molécula de hemoglobina (globina) é composta por quatro
cadeias polipeptídicas às quais se liga um grupo prostético
(heme). O heme, anel porfirínico tetrapirrólico cujo núcleo
contém ferro na forma de Fe2+, é o pigmento que dá a cor
vermelha ao sangue. A respeito do complexo ferro-porfirina,
é correto afirmar que o
Q662387
Química
Estima-se que, para cada 1 kg de pasta base de cocaína, é
necessário mais de um litro de ácido sulfúrico, que é utilizado
para aumentar a solubilidade das substâncias de interesse em
água. Com relação a esse ácido, é correto afirmar que ele
Q662384
Química
Sais de tálio são classificados como muito tóxicos
(dose letal = 800 mg). O sulfato de tálio foi usado, durante
muito tempo, como um pesticida poderoso no combate à
população de ratos e baratas. A respeito desse sal, assinale a
alternativa correta.
Q662371
Química
No ponto de equivalência de uma titulação de ácido fraco
com uma base forte, a acidez da solução resultante é
dada pela
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório |
Q606072
Química
Sobre a titulação de um ácido forte por uma
base forte, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
PROGESP - UFRR
Órgão:
UFRR
Prova:
PROGESP - UFRR - 2015 - UFRR - Vestibular - Seriado - Primeiro Semestre - E2 |
Q1347896
Química
Considere os seguintes equilíbrios que ocorrem em
solução aquosa, a 25ºC, e analise as seguintes
proposições:
Hcl↔H+ + Cl- (K = 1,0.10 +7)
H2SO4 ↔H+ + HSO4 - (Ka = 1,0.10 +3)
H2CO3 ↔H+ + HCO3 - (Ka = 4,3.10 -7)
I - O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização. II - O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico. III- A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > H2SO4 > H2CO3 IV - O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em liberar íons H+ que o ácido clorídrico.
Estão corretas:
Hcl↔H+ + Cl- (K = 1,0.10 +7)
H2SO4 ↔H+ + HSO4 - (Ka = 1,0.10 +3)
H2CO3 ↔H+ + HCO3 - (Ka = 4,3.10 -7)
I - O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização. II - O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico. III- A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > H2SO4 > H2CO3 IV - O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em liberar íons H+ que o ácido clorídrico.
Estão corretas:
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q916384
Química
“O alvaiade é um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco. Esse pó é o óxido de zinco, que é
quimicamente classificado como um óxido ______________ porque, ao reagir com solução de ácido sulfúrico forma o
sal __________________ e, ao reagir com soda cáustica aquosa, produz o _______________.” Assinale a alternativa
que apresentam os termos e/ou fórmulas que preenchem corretamente afirmativa anterior.
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q916382
Química
Os compostos de coordenação representam espécies constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou
várias bases de Lewis. Compostos dessa natureza, com vasta aplicabilidade, envolvem os metais de transição e, nesse
caso, os compostos de coordenação são denominados complexos metálicos. Um exemplo de complexo é o íon
hexaminocobalto III. Nessa espécie, pode‐se identificar que a hibridação do cobalto é
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861938
Química
O modelo mais tradicional considera como ácido uma substância que libera o íon H+ e como base uma substância que libere o íon OH-. No entanto, esse modelo não contempla a neutralização de ácidos por moléculas que não contenham o íon OH-, como no caso da reação da amónia com o ácido clorídrico:
HCI(g) + NH3(I) ⇄ NH4+ + Cl-
O modelo de Lowry-Bronsted altera este modelo, de forma a abranger reações como a acima. Assinale a alternativa que corresponde a essa nova definição.
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q851509
Química
Texto associado
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização.
I. Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH- .
II. A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.
III. A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.
IV. Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH- .
Dentre as afirmativas, estão corretas apenas
Q715836
Química
A técnica de condutometria direta pode avaliar o comportamento de soluções aquosas
quanto à condução de corrente elétrica, por meio de medidas de condutância. Essa condutância é um
resultado da soma da contribuição individual de cada íon presente na solução. A tabela a seguir mostra
diferentes tipos de soluções aquosas e suas concentrações.
Considerando as medidas de condutância que poderiam ser obtidas para essas soluções, é CORRETO afirmar:
Considerando as medidas de condutância que poderiam ser obtidas para essas soluções, é CORRETO afirmar:
Q715828
Química
A tabela abaixo mostra os valores de constantes de dissociação, Kb, a 25 °C, para
diversas bases. 
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
Analisando esses valores, é CORRETO afirmar:
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