Questões de Concurso
Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química
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I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:
Considere os ácidos abaixo
Um estudante prepara soluções aquosas desses ácidos com a mesma concentração molar. Sobre esses ácidos e as
espécies presentes nas soluções, é correto afirmar que:
O quadro abaixo representa os equilíbrios ácido-base entre o ácido sulfuroso e amônia em solução aquosa.
De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry,
Das raízes da mandioca brava é obtido o caldo amarelado conhecido como tucupi. Em uma análise
química do tucupi, além de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio (elementos presentes em
compostos orgânicos), foram encontrados também Ca, Cu, Fe, K, Mg, Mn, Na e Zn. Com base nesse
conjunto de informações, responda a questão.
I – Aqueles com maior ponto de fusão são os óxidos de sódio e magnésio. II – O enxofre forma mais de um óxido. III – A ligação entre Mg e O é a que apresenta maior caráter iônico. IV – O dióxido de cloro (ClO2) apresenta fórmulas de Lewis com híbridos de ressonância.
Está correto o que se afirma em
Das raízes da mandioca brava é obtido o caldo amarelado conhecido como tucupi. Em uma análise
química do tucupi, além de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio (elementos presentes em
compostos orgânicos), foram encontrados também Ca, Cu, Fe, K, Mg, Mn, Na e Zn. Com base nesse
conjunto de informações, responda a questão.
Ao reagir com água, o óxido nitroso apresenta o comportamento de
Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:
AsF3(g) + SbF5(l) → [AsF2]+[SbF6]-
(s)
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brønsted (1879- 1947) e o químico inglês Thomas Lowry (1874-1936) propuseram uma definição de ácidos e bases mais geral do que a proposta anteriormente por Arrhenius (1859-1927).
O conceito de Brønsted- Lowry está baseado no fato de que a reação ácido-base envolve transferência de íons H+ de uma substância para outra.
Analise o equilíbrio a seguir:
HSO3 – (aq)+ H2O(ℓ) ⇄ H2SO3(aq) +OH– (aq)
Baseado nesse conceito, os pares conjugados são:
É muito comum encontrar as substâncias KNO3 , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.
Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias
I - NaNO3 , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.
II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.
III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.
Está correto APENAS o que se afirma em
O cloreto de potássio (KCℓ), um sal muito solúvel em água, é derivado de um ácido forte. Sobre o cloreto de potássio e sua solução aquosa, fazem-se as seguintes afirmações:
I - O cloreto de potássio é um sal derivado de base forte.
II - O cloreto de potássio não se dissocia quando colocado em água.
III - Numa solução aquosa de cloreto de potássio tem-se [OH- ] = [H+].
Está correto o que se afirma em:
A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.
A partir das localizações do selênio (Se) e do enxofre (S)
na tabela periódica, é possível concluir que o ácido selenídrico
(H2Se) possui acidez mais elevada do que o ácido sulfídrico
(H2S).
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