Questões de Concurso Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química

Calcule a massa molar do gás nobre criptônio, Kr, em uma amostra natural que consiste de: 0,3% de ⁷⁸Kr (massa nuclídica de 77,92 g mol-1), 2,3% de 80Kr (massa nuclídica de 79,91 g mol^-1), 11,6% de ⁸²Kr (massa nuclídica de 81,91 g mol^-1 ), 11,5% de ⁸³Kr (massa nuclídica de 82,92 g mol^-1), 56,9% de 84Kr (massa nuclídica de 83,91 g mol-1) e __________ de 86Kr (massa nuclídica de 85,91 g mol-1 ).

Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.

0 gráfico abaixo mostra a variação das primeiras energias de ionização ( I ) dos elementos químicos em função do aumento do número atômico.


Analisando o gráfico podemos afirmar que:

Considere as espécies químicas:

SF4      [ SiCl₄]2-      IF₅      [ BCI₄ ] ^-
( I )          ( II )        ( III )      ( IV )

As espécies cujos átomos em negrito utilizam um conjunto de orbitais híbridos sp3d. ao estabelecerem ligações químicas, são:

Dados: B (Z = 5 ) ; F (Z = 9 ) ; Si (Z = 14) ; S (Z = 16 ) ; Cl (Z = 17 ).

Na Tabela Periódica encontramos o elemento hidrogênio com massa atômica 1,008. Assinale a alternativa que justifica o fato de o valor desta não ser um número inteiro.

A água pesada, D₂O(ℓ), é um líquido, à temperatura ambiente, utilizado na refrigeração de alguns tipos de reatores nucleares.

Em relação a essa informação, é correto afirmar:

X, Y, e Z representam três átomos distintos. X e Y são isótopos, X e Z são isótonos, Y e Z são isóbaros, o número de massa de X é 50, e a soma dos números de prótons e a de nêutrons de X, Y, e Z valem, respectivamente, 55 e 97. O número de massa e o número atômico de Y são, respectivamente, 

Leia o fragmento a seguir.

Seleção aponta tomateiro tolerante a metal pesado

No programa de Pós-Graduação em Genética e Melhoramento de Plantas da Escola Superior de Agricultura Luiz de Queiroz (Esalq) da USP, em Piracicaba, pesquisa seleciona cultivares de tomateiro tolerantes ao metal pesado cádmio. O objetivo do estudo do engenheiro agrônomo Fernando Angelo Piotto é entender as alterações genéticas, fisiológicas e bioquímicas destas plantas provocadas pela exposição ao metal, que ajudarão a desenvolver meios de controle da contaminação.

(Agenda USP de Notícias. Disponível em: http://www.usp.br/agen/?p=105407)

Quanto à estrutura do átomo do elemento citado no texto, esse apresenta semelhanças com

Dado: Número Atômico: Cd = 48

A medicina nuclear envolve dois usos distintos de radioisótopos: terapia e diagnóstico. No uso terapêutico, a radiação é empregada na tentativa de curar doenças. Algumas formas de câncer, por exemplo, podem ser tratadas por radioterapia (...) Os radioisótopos também podem ser empregados com o propósito de diagnóstico, fornecendo informações sobre o tipo ou extensão da doença. O isótopo iodo-131 é usado para determinar o tamanho, forma e atividade da glândula tireóide. (Fonte: Química Nuclear na Medicina. http://www.qmc.ufsc.br)

A representação do iodo-131 faz referência

Leia o fragmento a seguir.

Bomba de sódio-potássio: membrana citoplasmática regula a passagem de íons

Existem substâncias que devem estar presentes, em diferentes concentrações, dentro e fora das células. Por exemplo, as células humanas mantêm uma concentração interna de íons potássio (K+) cerca de 20 a 40 vezes maior que a concentração existente no meio extracelular. Por outro lado, a concentração de íons sódio (Na+) se mantém, no interior das nossas células, cerca de 8 a 12 vezes menor que a do exterior.

(Fonte: http://educacao.uol.com.br/disciplinas/biologia/htm)

Em relação aos elementos citados no texto, assinale a afirmativa correta.

Dados: número atômico do Na = 11. / número atômico do K = 19

A pólvora negra, ainda utilizada em muitos cartuchos, tem a seguinte composição aproximada : 75% salitre, 13% carvão vegetal e 12% enxofre(...) quando do disparo de arma de fogo, essa mistura termina por gerar dentre os resíduos sólidos: sulfatos (…).

(Fonte: FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense .3ª edição. Campina, SP: Editora Átomo, 2010.)

Uma amosta de 100 gramas de pólvora negra poderá gerar uma massa, em gramas, de sulfato de sódio de, no máximo,

Dados:

massa molecular de Na₂SO₄ = 142u

massa atômica do S = 32 u

A respeito dos átomos e das suas partículas elementares, tem-se que:

Os nuclídeos ¹² C e ¹³ C

Considere as afirmativas abaixo que associam a localização de um elemento químico na tabela periódica com a sua distribuição de elétrons em torno do núcleo. O símbolo do gás nobre, entre colchetes, corresponde à distribuição de elétrons do respectivo gás nobre:
I - [Ne] 3s² é o elemento localizado no grupo 2 e classificado como metal alcalino terroso
II - [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ é o elemento localizado no grupo 17 e classificado como halogênio
III - [Kr] 5s² 3d¹ é o elemento localizado no grupo 11 e classificado como ametal calcogênio
É correto APENAS o que se afirma em

Os processos operacionais de uma análise gravimétrica de um minério de ferro incluíram etapas como: (i) a pesagem da amostra do minério, (ii) a reação com ácido para solubilizar o ferro na forma de Fe³⁺ , (iii) a separação de uma alíquota de volume conhecido para análise, (iv) a adição de solução aquosa de até precipitação completa do íon Fe³⁺ , (v) o envelhecimento do precipitado, (vi) a lavagem do precipitado com solução aquosa de , (vii), a filtração em papel de filtro quantitativo, (viii) a calcinação do precipitado filtrado, (ix) o resfriamento do precipitado calcinado e (x) a pesagem.
A etapa que apresenta sua definição de acordo com os princípios da análise gravimétrica é:

Em um laboratório de química foi encontrado um frasco sem rótulo que continha um líquido incolor. Após identificação percebeu-se que a substância era resultante de uma combinação dos elementos X (Z = 12) e Y (Z = 17). Sua fórmula química escrita corretamente é

O cobre é um metal avermelhado encontrado na natureza, principalmente na forma de calcopirita, CuFeS₂. No estado fundamental, qual é a configuração eletrônica correta do cobre (número atômico 29)?

Há uma infinidade de substâncias diferentes na natureza devido à capacidade dos átomos, iguais ou diferentes, combinarem-se entre si estabelecendo as ligações químicas. Se um dado elemento químico X, de número atômico 38, combina-se com um elemento Y, de número atômico 35, a fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação química entre eles são, respectivamente,

Os elementos Br, Ni, As e Zn são todos do 4º período da tabela periódica. O elemento que apresenta maior eletronegatividade e o que apresenta menor potencial de ionização são, respectivamente,