Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
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Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química.
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
Apesar de apresentarem arranjos eletrônicos diferentes, as
moléculas dos compostos CO2 e SO2 possuem geometrias
moleculares idênticas e polaridades similares.
[Kr] 4d15s2.
A localização desse elemento químico na tabela periódica dos elementos e a sua classificação são, respectivamente,
Tc Ru Pd2+ Ag+ Cd2+
Dentre esses átomos, possuem a mesma quantidade de elétrons o:
A classificação periódica tem como base de organização o número atômico crescente dos elementos químicos, sendo possível, por meio dela, fazer previsões acerca das propriedades desses elementos.
Algumas propriedades periódicas, como o raio atômico e a energia de ionização, apresentam padrão de comportamento geral diferenciado se comparado ao padrão dos elementos de transição, principalmente os lantanídeos e os actinídeos.
A configuração eletrônica tem origem nos conhecimentos da mecânica quântica e permite explicar a ocorrência periódica das propriedades dos elementos.
As reações químicas ocorrem no núcleo. Dessa forma, os elementos químicos permanecem inalterados após reação com os demais elementos.
O experimento realizado por Rutherford, em que ele utilizou uma fonte de partículas alfa, contribuiu para a proposição de um modelo de estrutura atômica com um núcleo que contém partículas positivas e neutras e que concentra praticamente toda a massa do átomo. Ainda conforme esse modelo, ao redor do núcleo tem-se a eletrosfera, que contém partículas negativas de massa desprezível.
A configuração eletrônica dos elementos obedece a alguns princípios e regras, tais como o princípio da energia mínima, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.
Átomos isótopos caracterizam-se por apresentarem o mesmo número de massa atômica.
X: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10
Y: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s2 , 4d10, 5p6 , 6s1
Z: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5
W: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s1
Com relação às propriedades dos átomos,
O propeno é muito utilizado, também, na produção do cumeno, por meio da alquilação Friedel-Crafts do benzeno catalisada por HF. A representação dessa reação é mostrada no esquema a seguir.
Com respeito às alquilações Friedel-Crafts e às espécies envolvidas nessas reações, julgue o item que se segue.
De todos os haletos de hidrogênio, o HF é o mais ácido. Esse
comportamento pode ser explicado com base na
eletronegatividade do átomo de flúor, o que estabiliza a base
conjugada do ácido.
As reações de hidroformilação são catalisadas por complexos de metais de transição, sendo os complexos de ródio (Rh) os mais ativos. Quando se deseja isolar o aldeído, um dos precursores catalíticos mais empregados é o RhH(CO)(PPh3)3, no qual PPh3 representa uma molécula de trifenilfosfina (três grupos fenil ligados a um átomo de fósforo). Por outro lado, o emprego do catalisador Rh(cp)(CO)2(PBu3), por exemplo, tem permitido a obtenção direta de álcoois.
Considerando ΔT como o parâmetro de desdobramento do campo cristalino e que a geometria do complexo Rh(cp)(CO)2(PBu3),apresentada, seja tetraédrica, julgue o item subsequente.
De acordo com a teoria das ligações de valência, o complexo RhH(CO)(PPh3)3 é paramagnético, ou seja, apresenta pelo menos um elétron desemparelhado.
O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um
composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente
vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em
situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse
medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua
decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio
no organismo.
Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.
Considere que esse complexo é octaédrico e de spin baixo.
Nesse caso, é correto afirmar que existem três elétrons
desemparelhados nos orbitais dxy, dyz e dxz do metal e que há
dois possíveis isômeros para esse complexo
O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um
composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente
vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em
situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse
medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua
decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio
no organismo.
Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.
De acordo com a teoria do campo ligante, pelo menos três elétrons ocupam os orbitais t2g não ligantes.
Considere as seguintes representações para átomos: 
O número de nêutrons de cada átomo é, respectivamente,
Em um laboratório de química analítica, um estudante encontrou um frasco com uma solução contendo, o seguinte rótulo: “cátion do grupo IV”. Para rotular corretamente, o aluno realizou alguns testes com alguns reagentes comuns para identificação de cátions do grupo IV e fez as seguintes observações:
1º) Ao fazer o teste utilizando solução de amônia, nenhum precipitado foi observado;
2º) Empregando uma solução de carbonato de amônio, um precipitado de cor branca foi formado, sendo este solúvel em ácidos minerais diluídos;
3º) Após utilizar ácido sulfúrico diluído, ocorreu a precipitação de um sólido branco, pesado e finamente dividido, que foi praticamente insolúvel em água.
Com base nos testes e observações do
estudante, o cátion presente no frasco mal
rotulado é?
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