Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
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Os elementos 26Fe e 28Ni no estado oxidado podem formar compostos de coordenação. Quais são os orbitais hibridizados para cada complexo metálico abaixo:
Complexo 1= [Fe(CN)6]K3,
Complexo 2= [Ni(CN)5]K3,
Complexo 3=[Ni(NH3)6]Cl2
A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.
2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.
3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).
4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.
Assinale a alternativa correta.
A utilização de um determinado elemento químico requer o conhecimento de suas propriedades. Para materiais condutores, por exemplo, são utilizados elementos metálicos, os quais podem ser moldados na forma de fios. As propriedades dos elementos, entre elas a condutividade, estão ligadas à sua configuração eletrônica de valência, que, por sua vez, pode ser obtida a partir dos valores sucessivos de energia de ionização (E.I). A partir da configuração eletrônica de valência, pode-se determinar a qual grupo da tabela periódica um elemento representativo pertence. Uma grande variação relativa do valor da E.I indica que o elétron é retirado de uma camada mais interna e os anteriores, consequentemente, da camada de valência. Observe os Quadros 1 e 2.
O elemento genérico adequado para obtenção de um fio condutor é:
A massa atômica relativa dos elementos é obtida pela determinação da média ponderada de seus isótopos. Dentre os elementos do grupo 14 da tabela periódica, mostrados abaixo, o que apresenta maior incerteza na sua massa atômica relativa é o
Elemento: C; Si; Ge; Sn; Pb
Massa Atômica relativa (u): 12,011; 28,086; 72,61(2); 118,71; 207,2
O Diagrama de Orbitais Moleculares (DOM) para o íon molecular H2 + pode ser obtido pela Combinação Linear de Orbitais Atômicos (CLOA) das funções de onda normalizadas que designam o orbital s de um átomo de hidrogênio a, representado como 1sa, com a função onda normalizada do átomo de hidrogênio b, representado como 1sb. Essas combinações lineares estão mostradas abaixo:
A ordem de ligação em H2 + é
Dado: 1H = 1s1.
Em um experimento, para determinar a massa atômica de um elemento, foi constatado que a massa determinada era 140 vezes mais pesada do que um átomo de hidrogênio. Sabendo que o número de prótons é igual a 59, determine o número de átomos em um 1 kg de amostra desse elemento:
No que se refere às ligações químicas e à geometria molecular, julgue o item subsecutivo.
No modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada
de valência, regiões de densidade eletrônica aumentada
assumem posições tão separadas quanto possível e a
geometria da molécula é identificada referindo-se às
localizações dos átomos na estrutura resultante.
Com relação à classificação periódica e às propriedades químicas mais importantes dos elementos, julgue o item que se segue.
O raio atômico, o raio iônico, a energia de ionização e a
afinidade eletrônica são algumas das propriedades
periódicas dos elementos.
Sobre a aliina, é correto dizer-se que (Dados: massas molares g/mol: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16; S = 32.)
Considerando os conceitos de átomo, estados da matéria e reações químicas, julgue o item seguinte.
A menor partícula que pode existir de um elemento é
denominada de átomo, que é uma espécie eletricamente
neutra que consiste em um núcleo rodeado de elétrons.
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