Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
Foram encontradas 372 questões
Ano: 2016
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Presidente Prudente - SP
Prova:
VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |
Q1216543
Química
Assinale a alternativa que contém uma informação correta.
Q1214352
Química
Analise as afirmativas a seguir relativas às propriedades da tabela periódica: pesos moleculares dos elementos: F-9, K-19, Cs-55, Ba-56, I-53)
I. O elemento Césio (Cs) é mais eletropositivo que o elemento Bário (Ba).
II. O elemento Césio (Cs) tem maior raio atômico que o elemento Potássio (K).
III. O elemento Flúor (F) é mais eletronegativo que o elemento Iodo (I).
IV. O íon Ba⁺² possui raio atômico maior comparado ao do íon Ba⁺¹.
Quais estão corretas?
I. O elemento Césio (Cs) é mais eletropositivo que o elemento Bário (Ba).
II. O elemento Césio (Cs) tem maior raio atômico que o elemento Potássio (K).
III. O elemento Flúor (F) é mais eletronegativo que o elemento Iodo (I).
IV. O íon Ba⁺² possui raio atômico maior comparado ao do íon Ba⁺¹.
Quais estão corretas?
Q1207585
Química
Um metal bivalente de massa igual a 0,195g foi dissolvido em 10,00 mL de H₂SO₄ 0,50 mols/L. O excesso do H₂SO₄ foi neutralizado por 16,00 mL de KOH 0,25 mols/L. A massa atômica do metal é:
Q1207011
Química
Acerca de átomos e substâncias orgânicas, assinale a opção correta.
Q1200020
Química
Uma amostra de 1,0 g de benzeno cuja massa molecular é igual a 78 g.mol⁻¹ foi queimada completamente em um calorímetro. Sabendo-se que os produtos são apenas CO₂ e H₂O e que NA é igual a 6 x 10²³ mol⁻¹, foram consumidos nessa reação
Q1196060
Química
A exploração de minério de ferro no Estado do Pará concentra-se principalmente na região Sudeste do Estado, mais especificamente na Serra dos Carajás. Uma amostra de solo daquela região pesando 0,50 g, contendo Fe-II e Fe-III, foi tratada, oxidando-se todo o ferro contido à Fe-III. Após tratamento adequado, foi solubilizado e precipitado com solução alcalina amoniacal como hidróxido de ferro III. O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado, foi obtido o óxido correspondente que pesou 0,25 g. O teor de ferro encontrado na amostra de solo foi de:
Dados Massa Atômicas em g/mol: Fe= 56 O= 16 H= 1
Dados Massa Atômicas em g/mol: Fe= 56 O= 16 H= 1
Q1193842
Química
A distribuição eletrônica do átomo de ouro, no estado fundamental, por camadas, é
Q1193834
Química
Considerando as propriedades periódicas dos átomos presentes nas moléculas de ácido clorídrico e nítrico, assinale a alternativa correta.
Q1190156
Química
Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Assinale o seu número atômico:
Q1188129
Química
A configuração eletrônica de um elemento químico é uma descrição da distribuição dos seus elétrons por nível de energia. Considere um elemento que possui sua distribuição eletrônica conforme o Diagrama de Pauling igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o elemento químico que possui esta distribuição. (Observação: considere a tabela periódica, caso necessário).
Q1181530
Química
X, Y, e Z representam três átomos distintos. X e Y são isótopos, X e Z são isótonos, Y e Z são isóbaros, o número de massa de X é 50, e a soma dos números de prótons e a de nêutrons de X, Y, e Z valem, respectivamente, 55 e 97. O número de massa e o número atômico de Y são, respectivamente,
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IFF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |
Q1164975
Química
Texto associado
Texto 19A1AAA
O titânio, um metal de transição do “bloco d” da tabela periódica, é bastante empregado em ligas metálicas devido a sua elevada resistência mecânica e baixa tendência à corrosão, além da baixa densidade. Ele é obtido a partir, principalmente, da ilmenita (FeTiO3) e do rutilo (TiO2).
Considerando a teoria atômica moderna, assinale a opção correta.
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110260
Química
Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia
de ionização, considere as afirmações a seguir:
I. A primeira energia de ionização é maior para os
elementos próximos do hélio e menor para os próximos
do césio.
II. A segunda energia de ionização é maior do que a
primeira energia de ionização do mesmo elemento.
III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela
periódica porque esses elementos têm baixa energia de
ionização e podem perder elétrons facilmente.
IV. Elementos com energias de ionização altas não devem
formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade.
V. A energia de ionização é a energia necessária para
remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo
modo ela é de fundamental importância para entender
como as ligações químicas são formadas e, portanto,
sobre as propriedades físicas das moléculas.
Assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2016
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ibirité - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2016 - Prefeitura de Ibirité - MG - Professor - Ciências |
Q1109306
Química
Considere, hipoteticamente, que um íon negativo
trivalente é isoeletrônico do cálcio.
A partir dessas informações, é correto afirmar que esse
íon pertence ao grupo dos:
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
INB
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - INB - Técnico em Laboratório Industrial |
Q1106135
Química
Sabe-se que uma liga ferro-carbono pode apresentar mais de uma maneira de organização estrutural entre os átomos e
que, por essa razão, existem Fe (α), Fe (γ) e Fe (δ) que ocorrem em temperaturas e quantidades de carbono diferentes
e são alotrópicos, ou seja, são formados pelo mesmo elemento químico, mas possuem características diferentes. Essa
característica é de grande importância nos processos metalúrgicos.
As figuras a seguir apresentam micrografias dos três tipos citados de alotropia do Fe e diferentes esquemas de estrutura atômica.
Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre a fase do ferro e sua estrutura atômica.
As figuras a seguir apresentam micrografias dos três tipos citados de alotropia do Fe e diferentes esquemas de estrutura atômica.
Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre a fase do ferro e sua estrutura atômica.
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
INB
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - INB - Químico |
Q1103923
Química
A descrição dos átomos polieletrônicos deve ser feita
considerando-se não apenas a natureza dos orbitais e
suas energias, mas também como os elétrons ocupam
os orbitais disponíveis.
Com relação aos átomos polieletrônicos, considere as
seguintes afirmativas.
I. Em um átomo polieletrônico, a repulsão
elétron-elétron faz com que os diferentes
subníveis estejam em diferentes níveis de
energia.
II. Em um átomo polieletrônico, dois elétrons
quaisquer não podem ter o conjunto dos quatro
números (principal, azimutal, magnético e
magnético de spin) iguais.
III. Em um mesmo subnível, os elétrons tendem
a ocupar o mesmo orbital, mantendo os spins
contrários, ou seja, emparelhados.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
INB
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - INB - Engenheiro Químico |
Q1103496
Química
O boro é considerado um semicondutor porque é mau
condutor de eletricidade na temperatura ambiente e bom
condutor em altas temperaturas. Ele ocorre na natureza
como dois isótopos, boro-10 e boro-11.
Sobre o boro, considere as afirmações a seguir.
I. Os dois nuclídeos do boro diferem em número de
nêutrons e têm a mesma configuração eletrônica.
II. Se a variação de entalpia de formação para o
BF3 (g) é –1.135 kJ/mol, a variação da entalpiapadrão na reação do boro com flúor é –2.270 kJ.
III. Seus orbitais 1s e 2s são semelhantes por serem
esféricos, mas o orbital 1s é de mais baixa energia
que 2s.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
INB
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - INB - Engenheiro Químico |
Q1103484
Química
Na teoria dos orbitais moleculares (TOM), os elétrons
ocupam orbitais chamados orbitais moleculares, que
se espalham por toda a molécula. Em outras palavras,
enquanto, nos modelos de Lewis e de ligação de valência,
os elétrons estão localizados em átomos ou entre pares
de átomos, na teoria dos orbitais moleculares, todos os
elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a
molécula, isto é, não pertencem a nenhuma ligação em
particular.
Com base na TOM, é correto afirmar que a configuração
eletrônica do estado fundamental da molécula de
monóxido de carbono é:
Ano: 2019
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Salvador - BA
Prova:
FGV - 2019 - Prefeitura de Salvador - BA - Professor - Ciências Físicas e Biológicas |
Q1092201
Química
As letras W, X, Y e Z representam átomos de quatro elementos e suas distribuições eletrônicas.
As letras não correspondem aos símbolos dos elementos.
Relacione os elementos às suas respectivas características.
W – 2 : 4
X – 2 : 8 : 1
Y – 2
Z – 2 : 8 : 14 : 2
( ) Gás inerte menos denso que o ar.
( ) Reage com a água, produzindo uma base e gás hidrogênio, liberando grande quantidade de calor.
( ) Metal do quarto período da tabela periódica.
( ) Ametal típico das moléculas orgânicas.
Assinale a opção que mostra a relação correta, segundo a ordem apresentada.
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Transporte Marítimo |
Q1090374
Química
O alumínio corresponde a um material sólido à temperatura
ambiente e é constituído por um elemento químico único,
de símbolo Al, número atômico 13 e massa atômica 27 u.
Qual é o volume ocupado por 270 g de alumínio, em cm3, e qual é o número aproximado de átomos contido nesse volume, respectivamente?
Dado Uma unidade atômica de massa corresponde a 1,66 x 10-27kg. A densidade do alumínio vale 2,7 g/cm3
Qual é o volume ocupado por 270 g de alumínio, em cm3, e qual é o número aproximado de átomos contido nesse volume, respectivamente?
Dado Uma unidade atômica de massa corresponde a 1,66 x 10-27kg. A densidade do alumínio vale 2,7 g/cm3
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