Questões de Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica para Concurso

“Um modelo científico é uma representação da natureza, uma imagem construída, que permite a compreensão de alguns fenômenos. Quando adequado, permite previsões acerca dos fenômenos estudados e torna possível a melhor compreensão da natureza. Por outro lado, quando um modelo não é capaz de explicar adequadamente determinados fenômenos, sua reformulação torna-se necessária.”

_{LISBOA, J. C.F. (org). Ser Protagonista. Química. 1ª edição. 2010.}

O modelo atômico proposto por Rutherford foi capaz de explicar novas concepções do átomo, porém sua teoria não explica uma questão fundamental.

Qual ponto fundamental NÃO é definido por Rutherford?

Os átomos diferem uns dos outros pelos números de prótons, elétrons e nêutrons que entram na sua formação. Assim, o elemento químico é um conjunto de átomos do mesmo número atômico.
Para os átomos isótopos _2x+7A⁶⁸ e _3x-5B⁷⁰, o número atômico é:

A massa atômica é a massa de um átomo em unidades de massa atômica (u). Essa unidade de massa atômica é definida como a massa igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Assim, convencionou-se nominar a massa atômica do carbono-12 como 12 u, sendo, portanto, um padrão para a medida das massas atômicas de outros elementos. Entretanto, é observado um valor de massa atômica para o carbono de 12,01 u e não 12,00 u na tabela periódica.  






Essa diferença de massa atômica para o carbono pode ser atribuída à  

Os átomos com mesmo número de massa e diferentes números atômicos são chamados de:

Com base na reação entre hidróxido de ferro II e zinco metálico, que forma hidróxido de zinco e ferro metálico, Fe(OH)₂+Zn — Zn(OH)₂ + Fe, assinale a afirmativa correta.