Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
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Alguns elementos químicos são constituídos por átomos que apresentam, entre si, diferenças no número de massa. Caso estes átomos sejam instáveis, é correto afirmar que estes são
Considere um cátion divalente que apresenta 24 elétrons e 30 nêutrons. É correto afirmar que o átomo do elemento químico do qual este cátion se originou apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a
Sobre um cátion trivalente, que é isótono de 25B55 e isóbaro de 28C56, analise as afirmativas.
I. O número atômico é 26.
II. Possui 26 elétrons.
III. Apresenta 56 partículas em seu núcleo.
IV. Tem 30 nêutrons.
Estão corretas apenas as afirmativas
A distribuição eletrônica para quatro elementos químicos identificados por 1, 2, 3 e 4, obtidos a partir do Diagrama de Linus Pauling, se encontra representada a seguir.
1. 1s2 2s2 2p4 .
2. 1s2 2s2 2p6 3s1 .
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 .
Sobre tais elementos, é correto afirmar que
“Em 1975, a National Academy of Sciences relatou que o íon níquel, sob várias circunstâncias, pode ativar ou inibir diversas reações enzimáticas que são consideradas de importância crucial para os seres humanos e outros animais e que a interferência com estas reações poderia ter efeitos deletérios severos. Especificamente, observou‐se que a privação de níquel em ratos afeta níveis da vitamina B‐12 com mudanças concomitantes no crescimento, nas relações do peso e nas concentrações de cobre, ferro e molibdênio no plasma.”
(Disponível: http://www.icz.org.br/.)
Em relação ao cátion divalente do níquel, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a distribuição eletrônica em subníveis de energia e o número de elétrons na camada mais externa.
No modelo atômico atual, os subníveis são subdivisões dos níveis de energia ou camadas existentes nos átomos. Um destes subníveis se encontra representado a seguir. Observe.
(Disponível em: http://sun.menloschool.org/~dspence/chemistry/atomic/orbitals.html.)
Em um átomo, qual é a quantidade máxima de elétrons que pode ocupar o subnível representado na figura anterior?
O átomo 26Y56 quando oxidado oxigina o íon Y+3. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores dos números quânticos principal (n), secundário (l), magnético (ml) e de spin (ms) para o elétron de maior energia do íon Y+3. (Considere: o primeiro elétron a ser adicionado no orbital deve ser representado pore apresentará ms = –1/2.)
Em relação ao modelo atômico atual, analise as afirmativas.
I. Orbital é definido como uma região do espaço em torno do núcleo onde os elétrons têm grande probabilidade de estar localizados.
II. O orbital s comporta até 2 elétrons com diferentes números quânticos de spin.
III. O orbital p comporta até 6 elétrons.
IV. O subnível d é constituído por 3 orbitais.
V. O subnível f é constituído por 7 orbitais.
Estão corretas apenas as afirmativas
Considere as seguintes afirmativas a respeito do átomo:
I. A carga de um elétron tem módulo igual a 1,2.10-19 C.
II. A massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton.
III. Átomos com número de prótons diferentes pertencem a elementos químicos diferentes.
Estão CORRETAS:
O número de prótons, nêutrons e elétrons apresentados por
237 2+ X 68
é, respectivamente:
O primeiro sistema periódico de elementos foi proposto em 1869 pelo químico russo D. I. Mendeleev, que arranjou todos os elementos químicos conhecidos à época em ordem de massa atômica crescente. Em 1871, Mendeleev publicou um artigo em que ele descrevia em detalhes as propriedades de três elementos desconhecidos, os quais ele chamou de ekaboro, eka-alumínio e eka-silício (eka signifi ca que o elemento desconhecido se encontra abaixo do elemento conhecido que completa o seu nome). Todos estes elementos foram descobertos nos 15 anos seguintes. Interessantemente, todos os três nomes possuem origem geográfica. Sobre estes elementos, assinale a opção CORRETA:
Para cada átomo a seguir foi atribuído um número.
(0)Li ________ (3)Be ________ (6)F ________ (10)Cl ________ (20)Na
A soma dos números que correspondem ao átomo com o maior raio e ao átomo com a maior primeira energia de ionização é:
Sobre os diversos aspectos relacionados à química, observe os tens a seguir.
I. As substâncias são grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes.
II. As reações químicas são alterações que ocorrem nas moléculas, na forma como estão constituídas, como seus átomos estão agrupados, dentre outros.
III. As moléculas podem ser constituídas por um ou mais átomos, podendo chegar a milhares, milhões ou até mais, que são as chamadas macromoléculas. As moléculas (e as macromoléculas) podem constituir agregados maiores, denominados complexos. Podem também constituir agregados ainda maiores, macroscópicos e altamente regulares, que são os cristais.
É correto o que se afirma em:
Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês. Em 1899, pesquisando o urânio descobriu a radiação alfa e a radiação beta. Estabeleceu as bases da teoria da radioatividade. Revolucionou a teoria atômica ao desenvolver o modelo, denominado de sistema planetário, e que em linhas gerais vale até hoje .
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
Uma das evidências de que os átomos são formados por partículas menores se veio através de experimentação. Sabemos hoje, que o átomo é formado por elétrons, prótons, e outras partículas subatômicas. Sobre a descoberta do elétron, responda a alternativa correta.
Sobre a propriedade da matéria, considere as afirmativas abaixo.
I - matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço;
II - o volume de uma porção de matéria expressa o quanto de espaço é ocupado por ela;
III - mudanças de estado físico não provocam mudanças na densidade de uma substância;
IV - a densidade de um objeto ou de uma amostra de certo material ou substância é o resultado da divisão do número de mols pelo seu volume;
V - uma mistura em que a textura desigual dos materiais pode ser detectada é denominada mistura homogênea.
As alternativas corretas são:
Para os átomos isótopos 2x+7A68 e 3x-5B70, o número atômico é:

Essa diferença de massa atômica para o carbono pode ser atribuída à