Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
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I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO2 . II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção. III. A molécula mais pesada encontrada é o 14C 18O2.
Assinale a alternativa correta .
I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro. II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20. III. O Cl- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente. IV. O número de elétrons do Na+ é menor que o número de prótons de seu núcleo.
Estão corretas as asserções:
I. A configuração eletrônica do B (n=5) é 1s22s22p1 . II. A configuração eletrônica do V (n = 23) é 1s22s22p63s23p64s23d3 . III. A configuração eletrônica do Br (n = 35) é 1s22s22p63s23p64s23d104p5 .
Assinale a alternativa que contenha somente as asserções com a distribuição eletrônica correta.
Na natureza existem vários “tipos” de urânio, chamados isótopos, cujos átomos diferem, apenas, pelo número de partículas existentes no núcleo. Os vários isótopos usualmente são identificados pela soma do número de partículas existentes em seu núcleo. Assim, o urânio mais comum na natureza é o urânio-238, com aproximadamente 99% de ocorrência. Em menor quantidade, encontra-se o urânio-235. Esses elementos, ao emitirem suas partículas nucleares, transformam-se em outros elementos químicos. No caso do urânio, o produto final é o chumbo.
Considere as seguintes transformações desses átomos, representadas a seguir de forma simplificada:
Com relação aos isótopos apresentados, o número de partículas nucleares denominadas
A análise elementar de 100 g de uma substância orgânica revelou um teor de 58,53% de Carbono, 11,38% de Nitrogênio e 4% de Hidrogênio. O espectro de massa dessa substância revelou um pico de íon molecular muito intenso em m/z=77, seguidos de outro intenso em m/z= 51 e de menores em m/z=65 e m/z=93, entre outros.
...
Associando os dados fornecidos, a estrutura orgânica provável da substância sob análise será:
...
(Dados, em g/mol: C= 12, H= 1, 0= 16, N= 14)
A teoria dos orbitais moleculares constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. Essa teoria surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas, assim como a teoria da ligação de valência e hibridação.
Diagrama de orbitais moleculares da molécula de 02
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Imagem disponível em: https://bit.ly/209VKLq
Em relação ao diagrama de orbitais moleculares da molécula de 02 , pode-se afirmar que:
O número de elétrons ao redor do metal coordenado, em um composto de coordenação, se chama número atômico efetivo (NAE). Na estrutura do complexo catiônico hexamincobalto (III), encontra-se como número atômico efetivo o valor de:
(Dados: 27Co59 )
De modo geral, a palavra “aromático” invoca associações agradáveis, como cheiro de café fresco ou de um pão doce de canela. Associações similares ocorriam no passado da história da química orgânica, quando os compostos ditos “aromáticos” apresentavam um odor agradável e foram isolados de óleos naturais. À medida que as estruturas desses compostos eram elucidadas, foi se descobrindo que vários deles continham uma unidade estrutural específica. Os compostos aromáticos que continham essa unidade estrutural tornaram-se parte de uma grande família, muito mais com base em suas estruturas eletrônicas do que nos seus cheiros, como as substâncias a seguir, encontradas em óleos vegetais.
SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B. Química orgânica. Rio de Janeiro: LTC, 2009 (adaptado).
A característica estrutural dessa família de compostos é a presença de
O elemento iodo(I) tem função biológica e é acumulado na tireoide. Nos acidentes nucleares de Chernobyl e Fukushima, ocorreu a liberação para a atmosfera do radioisótopo 131I, responsável por enfermidades nas pessoas que foram expostas a ele. O decaimento de uma massa de 12 microgramas do isótopo 131I foi monitorado por 14 dias, conforme o quadro.
Tempo (dia) |
Massa residual de 131I (µg) |
0 |
12,0 |
2 |
10,1 |
4 |
8,5 |
5 |
7,8 |
6 |
7,2 |
8 |
6,0 |
14 |
3,6 |
Após o período de 40 dias, a massa residual desse isótopo é mais próxima de
A penicilamina é um medicamento de uso oral utilizado no tratamento de várias doenças. Esse composto é excretado na urina, cujo pH se situa entre 5 e 7. A penicilamina, cuja fórmula estrutural plana está apresentada, possui três grupos funcionais que podem ser ionizados:
• carboxila: —COOH, cujo pKa é igual a 1,8;
• amino: —NH2, que pode ser convertido em amínio (—NH3+, cujo pKa é igual a 7,9);
• tiol: —SH, cujo pKa é igual a 10,5.
Sabe-se que pKa = −log Ka.
Qual estrutura derivada da penicilamina é predominantemente encontrada na urina?
O íon X2- tem o mesmo número de elétrons de um gás nobre, cujo número de prótons e de nêutrons são 18 e 22, respectivamente. Qual o número atômico do átomo X?
Considerando a densidade da água d = 1g/mL, o número de Avogadro ܰNA = 6 ⋅ 1023, massas atômicas do Hidrogênio e Oxigênio iguais, respectivamente, a 1 e 16 u, assinale a alternativa que indica quantos átomos de Hidrogênio há em 9,0 mL de água líquida, à temperatura ambiente.
• Dados: (p = prótons, e = elétrons e n = nêutrons)
O 60Co é isótono do nuclídeo
Dado: Número atômico do Mn = 25 Número atômico do Fe = 26 Número atômico do Co = 27 Número atômico do Ni = 28 Número atômico do Cu = 29

Considerando-se a Figura, verifica-se que o(a)