Questões de Concurso Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química

Na química dos elementos, observamos que os átomos são diferentes, por exemplo, o átomo de hidrogênio é diferente do átomo de ferro. Uma das grandes diferenças entre os elementos é o número de prótons. Dessa forma, qual a quantidade de prótons que tem o átomo hidrogênio e o ferro, respectivamente, marque a alternativa CORRETA.

Na natureza existem vários “tipos” de urânio, chamados isótopos, cujos átomos diferem, apenas, pelo número de partículas existentes no núcleo. Os vários isótopos usualmente são identificados pela soma do número de partículas existentes em seu núcleo. Assim, o urânio mais comum na natureza é o urânio-238, com aproximadamente 99% de ocorrência. Em menor quantidade, encontra-se o urânio-235. Esses elementos, ao emitirem suas partículas nucleares, transformam-se em outros elementos químicos. No caso do urânio, o produto final é o chumbo.

Considere as seguintes transformações desses átomos, representadas a seguir de forma simplificada:

Com relação aos isótopos apresentados, o número de partículas nucleares denominadas

A análise elementar de 100 g de uma substância orgânica revelou um teor de 58,53% de Carbono, 11,38% de Nitrogênio e 4% de Hidrogênio. O espectro de massa dessa substância revelou um pico de íon molecular muito intenso em m/z=77, seguidos de outro intenso em m/z= 51 e de menores em m/z=65 e m/z=93, entre outros.

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Associando os dados fornecidos, a estrutura orgânica provável da substância sob análise será:

...

(Dados, em g/mol: C= 12, H= 1, 0= 16, N= 14)

A teoria dos orbitais moleculares constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. Essa teoria surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas, assim como a teoria da ligação de valência e hibridação.

Diagrama de orbitais moleculares da molécula de 0₂

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Imagem disponível em: https://bit.ly/209VKLq

Em relação ao diagrama de orbitais moleculares da molécula de 0₂ , pode-se afirmar que:

O número de elétrons ao redor do metal coordenado, em um composto de coordenação, se chama número atômico efetivo (NAE). Na estrutura do complexo catiônico hexamincobalto (III), encontra-se como número atômico efetivo o valor de:

(Dados: ₂₇Co⁵⁹ )

De modo geral, a palavra “aromático” invoca associações agradáveis, como cheiro de café fresco ou de um pão doce de canela. Associações similares ocorriam no passado da história da química orgânica, quando os compostos ditos “aromáticos” apresentavam um odor agradável e foram isolados de óleos naturais. À medida que as estruturas desses compostos eram elucidadas, foi se descobrindo que vários deles continham uma unidade estrutural específica. Os compostos aromáticos que continham essa unidade estrutural tornaram-se parte de uma grande família, muito mais com base em suas estruturas eletrônicas do que nos seus cheiros, como as substâncias a seguir, encontradas em óleos vegetais.

SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B. Química orgânica. Rio de Janeiro: LTC, 2009 (adaptado).

A característica estrutural dessa família de compostos é a presença de

O elemento iodo(I) tem função biológica e é acumulado na tireoide. Nos acidentes nucleares de Chernobyl e Fukushima, ocorreu a liberação para a atmosfera do radioisótopo ¹³¹I, responsável por enfermidades nas pessoas que foram expostas a ele. O decaimento de uma massa de 12 microgramas do isótopo ¹³¹I foi monitorado por 14 dias, conforme o quadro.

Tempo (dia)	Massa residual de 131I (µg)
0	12,0
2	10,1
4	8,5
5	7,8
6	7,2
8	6,0
14	3,6

Após o período de 40 dias, a massa residual desse isótopo é mais próxima de

A penicilamina é um medicamento de uso oral utilizado no tratamento de várias doenças. Esse composto é excretado na urina, cujo pH se situa entre 5 e 7. A penicilamina, cuja fórmula estrutural plana está apresentada, possui três grupos funcionais que podem ser ionizados:

• carboxila: —COOH, cujo pK_a é igual a 1,8;

• amino: —NH₂, que pode ser convertido em amínio (—NH₃⁺, cujo pK_a é igual a 7,9);

• tiol: —SH, cujo pK_a é igual a 10,5.

Sabe-se que pK_a = −log K_a.

Qual estrutura derivada da penicilamina é predominantemente encontrada na urina?

O íon X^2- tem o mesmo número de elétrons de um gás nobre, cujo número de prótons e de nêutrons são 18 e 22, respectivamente. Qual o número atômico do átomo X?

Considerando a densidade da água d = 1g/mL, o número de Avogadro ܰN_A = 6 ⋅ 10²³, massas atômicas do Hidrogênio e Oxigênio iguais, respectivamente, a 1 e 16 u, assinale a alternativa que indica quantos átomos de Hidrogênio há em 9,0 mL de água líquida, à temperatura ambiente.

O níquel é um elemento de transição cujo principal íon é o Ni^2+.
As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni²⁺ correspondem, respectivamente, a 

Denomina-se Manganês (Mn) um metal branco acinzentado difundido em profusas regiões geológicas, apresentando-se em formas de óxidos, hidróxidos, silicatos e carbonatos, classificado como um metal de transição externa, situado periodicamente no grupo 7, possuindo número atômico de 25 u e massa atômica de 55 u. Assinale a alternativa que apresenta quantos prótons, nêutrons e elétrons apresenta esse átomo.

• Dados: (p = prótons, e = elétrons e n = nêutrons)

Sobre as funções de onda do átomo de hidrogênio, assinale a alternativa INCORRETA.

Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A capsaicina, princípio picante do fruto de várias espécies de pimenta (Capsicum e Solanaceae), foi isolada em 1876, e sua estrutura foi determinada em 1919. A capsaicina tem atividade anti-inflamatória e analgésica, por isso, pode ser utilizada para o tratamento de dores causadas por doenças reumáticas. Em relação à molécula de capsaicina, analise as assertivas a seguir:








I.   Apresenta as funções cetona e amina em sua estrutura.
II.  Possui oito átomos de carbono com hibridização sp² .
III. Apresenta dois carbonos terciários, oito carbonos secundários e dois carbonos primários.
IV. Possui três átomos de carbono com hibridização sp.
V. Apresenta fórmula molecular C18H27NO3.


Quais estão corretas?

O espalhamento do efeito Raman depende de qual fator?

A tabela periódica organiza os elementos químicos em uma ordem crescente de número atômico. As propriedades químicas e físicas dos elementos que variam periodicamente são chamadas de propriedades periódicas. Relacione corretamente essas propriedades periódicas com seus respectivos significados, numerando os parênteses de acordo com a seguinte indicação:

1. eletronegatividade; 2. energia de ionização; 3. afinidade eletrônica; 4. eletropositividade.

( ) Energia liberada quando um elétron adicional é acrescentado a um átomo no estado gasoso.
( ) Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
( ) Tendência do átomo em doar elétrons durante as ligações químicas.
( ) Tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química em uma molécula isolada.

A sequência correta, de cima para baixo, é: 

Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Com relação aos elementos químicos, analise as seguintes proposições:

I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.
II. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que

Os átomos que têm o mesmo número de prótons em seus núcleos, mas que têm massas atômicas diferentes porque seus núcleos têm números diferentes de nêutrons são chamados de: