Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: modelo atômico de dalton, thomson, rutherford, rutherford-bohr em química
Foram encontradas 175 questões
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
DPF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546834
Química
O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um
composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente
vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em
situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse
medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua
decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio
no organismo.
Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.
Considere que esse complexo é octaédrico e de spin baixo.
Nesse caso, é correto afirmar que existem três elétrons
desemparelhados nos orbitais dxy, dyz e dxz do metal e que há
dois possíveis isômeros para esse complexo
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
DPF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546833
Química
O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um
composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente
vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em
situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse
medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua
decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio
no organismo.
Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.
De acordo com a teoria do campo ligante, pelo menos três elétrons ocupam os orbitais t2g não ligantes.
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541350
Química
A busca pela composição, natureza e as transformações da matéria são objetos de estudo da química. Quando queremos entender estes processos, é muito importante compreender como o átomo é organizado. No decorrer da história da química, muitos cientistas contribuíram com modelos que visavam explicar como os átomos estavam organizados. Com base no histórico dos modelos atômicos, analise as afirmativas abaixo identificando com um “V" quais são VERDADEIRAS e com um “F" quais são FALSAS.
( ) Dalton afirmava que os átomos são permanentes e indivisíveis e que as transformações químicas consistem em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos. Sua teoria contribuiu para explicação da conservação das massas em uma reação química.
( ) Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva.
( ) Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também toda massa do átomo.
( ) Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. O mesmo atentou para o fato de que os elementos exibem um espectro de linhas.
Assinale a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:
( ) Dalton afirmava que os átomos são permanentes e indivisíveis e que as transformações químicas consistem em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos. Sua teoria contribuiu para explicação da conservação das massas em uma reação química.
( ) Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva.
( ) Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também toda massa do átomo.
( ) Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. O mesmo atentou para o fato de que os elementos exibem um espectro de linhas.
Assinale a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522624
Química
O modelo de Bohr introduziu importantes
inovações em relação aos modelos anteriores. Entre
elas, pode-se citar a:
Q510008
Química
No efeito fotoelétrico, quando um feixe de luz atinge uma superfície metálica provoca a emissão de elétrons. Para cada metal há uma frequência mínima da luz abaixo da qual não ocorre emissão de elétrons. Para explicar o efeito fotoelétrico _____________ admitiu que a energia radiante que atingia a superfície metálica era constituída por minúsculos pacotes de energia, chamados atualmente de fótons. No texto a lacuna pode ser corretamente substituída por:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503838
Química
Ernest Rutherford (1871-1937) foi quem descobriu que, se um núcleo radioativo se desintegra emitindo uma partícula α ou β, o núcleo resultante é, em regra, também radioativo e, mais cedo ou mais tarde, acaba expulsando alguma partícula para converter- se em outro núcleo, e assim por diante, até terminar num núcleo estável, isto é, não radioativo. Considere o nuclídeo urânio-238 que, após uma série de emissões, transforma-se no chumbo-206. A quantidade de partículas alfa e beta emitidas nesta série radioativa é, respectivamente, igual a:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503824
Química
O Modelo Atômico de Bohr foi o primeiro a aplicar o conceito de quantização da energia e contribuiu decisivamente para a compreensão da estrutura atômica. Segundo esse modelo, quando um elétron absorve energia suficiente, é promovido a um estado ou nível eletrônico (n) de maior energia (estado excitado ou ativado). Ao retornar ao estado fundamental, emite ondas eletromagnéticas (radiação). Suponha que o elétron do átomo de hidrogênio, no estado fundamental, absorve energia, sendo promovido para o quarto nível de energia. O comprimento de onda da radiação emitida pelo elétron, ao retornar ao estado fundamental, em nanômetros (nm), é aproximadamente igual a:
Dados:
constante de Rydberg (R)= 2,18.10-18 J,
constante de Planck (h)= 6,67.10-34 J.s, velocidade da luz (c)= 3,00.108 m.s-1
Dados:
constante de Rydberg (R)= 2,18.10-18 J,
constante de Planck (h)= 6,67.10-34 J.s, velocidade da luz (c)= 3,00.108 m.s-1
Q479409
Química
Na evolução do estudo físico dos gases, Gay-Lussac mostrou, em 1809, que todos os gases se expandem com o aumento da temperatura. Logo depois, em 1811, Avogadro publicou um artigo discutindo acerca da constituição dos gases em nível elementar e sugerindo um tratamento quantitativo para o número de partículas em fase gasosa, em função do volume, para dada temperatura e pressão. Em decorrência das ideias sugeridas nesse artigo, foi mais tarde estabelecida uma constante importantíssima na Química que, inicialmente, recebeu o nome de Número de Avogadro, mais tarde substituída por Constante. Considere sistemas fechados com o mesmo número de partículas de gases ideais puros, hélio e argônio, mantidos à temperatura constante.
Assinale a opção que representa a relação entre o número de partículas por unidade de volume (N/V) e as coordenadas volume (V) ou pressão/temperatura (P/T) dos sistemas gasosos.
Assinale a opção que representa a relação entre o número de partículas por unidade de volume (N/V) e as coordenadas volume (V) ou pressão/temperatura (P/T) dos sistemas gasosos.
Q479388
Química
Texto associado
Uma das experiências fundamentais para o entendimento do modelo atômico foi realizada por Rutherford no início do século XX. A experiência consistia em bombardear uma folha de ouro com partículas alfa como mostra a figura.
Sobre as conclusões para o entendimento da estrutura do átomo, provenientes dessa experiência, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. O átomo possui imensos espaços vazios
II. O núcleo do átomo apresenta baixa densidade.
III. As cargas negativas ocupam um lugar ao redor do núcleo.
Assinale:
I. O átomo possui imensos espaços vazios
II. O núcleo do átomo apresenta baixa densidade.
III. As cargas negativas ocupam um lugar ao redor do núcleo.
Assinale:
Q471373
Química
Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.
O átomo é uma substância que não pode ser separada em outras por nenhum processo químico.
O átomo é uma substância que não pode ser separada em outras por nenhum processo químico.
Q471372
Química
Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.
Na formação de um composto iônico, ocorre o compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos, o que determina a presença das chamadas cargas residuais com sinais opostos, porém com a mesma intensidade no composto, que será, portanto, eletricamente neutro.
Na formação de um composto iônico, ocorre o compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos, o que determina a presença das chamadas cargas residuais com sinais opostos, porém com a mesma intensidade no composto, que será, portanto, eletricamente neutro.
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429479
Química
Quando uma molécula absorve radiação eletromagnética na região do visível, provoca transições
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429424
Química
Com relação à estrutura atômica e à natureza elétrica da matéria, analise as afirmativas abaixo.
I - O átomo é constituído por um núcleo muito pequeno com carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada neutrosfera.
II - O átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas.
III - A massa do átomo está praticamente concentrada no núcleo, uma vez que os elétrons são muito mais leves que os prótons e os nêutrons.
Está correto APENAS o que se afirma em
I - O átomo é constituído por um núcleo muito pequeno com carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada neutrosfera.
II - O átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas.
III - A massa do átomo está praticamente concentrada no núcleo, uma vez que os elétrons são muito mais leves que os prótons e os nêutrons.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410627
Química
Acerca de propriedades químicas das substâncias, alotropia, geometria molecular e cinética química, julgue os itens a seguir.
Os elétrons do fósforo, elemento responsável pela fosforescência, podem realizar saltos quânticos, absorvendo luz ao retornar ao estado fundamental. Os tubos de raios catódicos, que utilizam material fosforescente, eram um dos componentes dos televisores antigos.
Os elétrons do fósforo, elemento responsável pela fosforescência, podem realizar saltos quânticos, absorvendo luz ao retornar ao estado fundamental. Os tubos de raios catódicos, que utilizam material fosforescente, eram um dos componentes dos televisores antigos.
Q398909
Química
O desenvolvimento do modelo atômico foi realizado com a inestimável colaboração de diversos cientistas, através de experimentos clássicos, tais como:
• Experimento de John Joseph Thomson (1897) (A)
• Experimento com tubo de raios canais Eugen Goldstein (1886) (B)
• Experimento de William Crookes (1858) (C)
• Experimento de Robert Andrews Millikan (1908) (D)
Assinale a alternativa que apresenta a conclusão de cada um dos experimentos (A, B, C, e D)
• Experimento de John Joseph Thomson (1897) (A)
• Experimento com tubo de raios canais Eugen Goldstein (1886) (B)
• Experimento de William Crookes (1858) (C)
• Experimento de Robert Andrews Millikan (1908) (D)
Assinale a alternativa que apresenta a conclusão de cada um dos experimentos (A, B, C, e D)
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318475
Química
A partir do conhecimento dos modelos atômicos e das propriedades dos átomos, assinale a opção correta:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291423
Química
De acordo com a teoria das ligações de valência, a molécula de O2 possui duas ligações covalentes com a mesma energia de ligação.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291422
Química
De acordo com a TOM, as moléculas de CO e O2 apresentam ordens de ligação iguais a 3 e 2, respectivamente, enquanto os íons CO+ e O2 + apresentam ordem de ligação igual a 2,5.
Q271593
Química
A facilidade com que uma nuvem eletrônica pode ser distorcida por uma campo elétrico é a definição de
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SAEB-BA
Prova:
CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química |
Q196527
Química
Com relação à mais importante ferramenta utilizada pelos químicos, assinale a opção correta.
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