Questões de Concurso Sobre teoria atômica: modelo atômico de dalton, thomson, rutherford, rutherford-bohr em química

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Q1216543 Química
Assinale a alternativa que contém uma informação correta.
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Ano: 2016 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de Lages - SC
Q1183356 Química
Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo, no século V a.C, defendiam a tese de que a matéria era constituída de partículas que seriam invisíveis ao olho humano e indivisíveis. Tais partículas foram designadas de átomos, termo que significa justamente indivisíveis, em grego. A partir desse modelo, surgiram diversos modelos.
Entre eles houve um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno, carregado positivamente e cercado por elétrons em órbita circular, que é denominado de:
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Ano: 2016 Banca: IBFC Órgão: SES-PR Prova: IBFC - 2016 - SES-PR - Químico |
Q1170884 Química

A constituição da matéria está presente no vocabulário científico desde a Grécia antiga, mas sem comprovação científica, apenas filosófica. Como conhecimento científico os modelos atômicos foram formulados a partir de 1808 e à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos, evoluídos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:

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Julgue os itens a seguir:

( ) Dalton, figura I, tomou como base para o desenvolvimento de seu modelo atômico análises de conservação e proporcionalidade da massa em uma reação, originárias de Lavoisier e Proust.

( ) O modelo atômico de Thomson , figura II, apresenta a ideia de descontinuidade pela primeira vez e apresenta a primeira subpartícula atômica encontrada: o elétron.

( ) A figura III representa o modelo atômico de Rutherford, destacando o surgimento da ideia de núcleo positivo, sem os nêutrons que só seriam descobertos por Sommerfeld em 1932.

( ) A figura IV representa o átomo de Chadwick, organizando os níveis de energia eletrônicos pela primeira vez.

Assinale a alternativa que contém a análise correta em verdadeiro (V) e falso (F) para os itens apresentados.

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Q1166245 Química

No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria.

Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de Dalton é importante a discussão sobre

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Q916887 Química

Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.


Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que

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Ano: 2016 Banca: FCC Órgão: SEDU-ES Prova: FCC - 2016 - SEDU-ES - Professor - Química |
Q916145 Química

O modelo para o átomo proposto por Thomson está representado abaixo.


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(http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg. Acesso em 03/01/2016)


Com esse modelo, Thomson interpretou

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Q816899 Química
Associe cada descrição abaixo com seu respectivo modelo atômico. I. Átomos são as menores partes de um elemento que mantêm a identidade química desse elemento. II. O átomo consiste de uma esfera positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estavam incrustados. III. A maior parte do volume total do átomo é espaço vazio, no qual os elétrons se movem ao redor do núcleo. IV. Os elétrons movem-se em órbitas elípticas em torno de um núcleo atômico central. A correspondência correta é
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Ano: 2016 Banca: UFTM Órgão: UFTM Prova: UFTM - 2016 - UFTM - Tecnólogo - Química |
Q762543 Química

A Teoria do Orbital Molecular (TOM) permite prever a existência de espécies, como íons moleculares,sua estabilidade relativa e algumas propriedades. Entretanto a TOM não prevê a existência da espécie He2. Porém essa espécie existe apenas à temperatura de 4,5 K, possuindo comprimento de ligação de 52 angstrons e energia de ligação de 9,63x10-3J mol-1 determinados experimentalmente. Com base na TOM,avalie as afirmações a seguir.

Dado He (Z = 2)

I. A espécie He2 possui ordem de ligação igual a zero e é estável.

II. Ordem de ligação no íon molecular He2+é menor que no dímero de hélio

III. O comprimento de ligação do He2+é menor que do He2.

IV. As energias dos orbitais moleculares 1σg e 1σu do He2+e H2+ são as mesmas.

Assinale a alternativa que apresenta somente as afirmações CORRETAS:

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Ano: 2016 Banca: UFTM Órgão: UFTM Prova: UFTM - 2016 - UFTM - Tecnólogo - Química |
Q762537 Química

Abaixo estão várias configurações eletrônicas que podem estar corretas para o átomo de nitrogênio (Z = 7). Os elétrons são representados por setas cuja direção indica o valor do número quântico spin, ms. Os três círculos para os orbitais p indicam os possíveis valores para o número quântico magnético, ml. Os estados podem ser classificados como fundamental se a configuração eletrônica representa o estado fundamental do átomo de nitrogênio, excitado se a configuração representa um possível estado excitado, ou proibido, se a configuração não pode existir.

Imagem associada para resolução da questão

A classificação dos estados representados nas configurações de I a IV, nesta ordem, é:

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Q744480 Química

   Após estabelecidos os postulados que definiram os modelos atômicos de Dalton a Borh, outros cientistas contribuíram com as teorias relacionadas à a natureza quântica dos elétrons nos orbitais e na eletrosfera. Dentre essas teorias, destacam-se o Princípio da Exclusão de Pauli (1), o Princípio da Incerteza de Heisenberg (2) e a Equação de Onda de Schrödinger (3).


Dentre as opções a seguir, marque a que apresenta, na respectiva ordem das teorias, os conceitos e/ou postulados corretamente relacionados. 

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Ano: 2016 Banca: FGV Órgão: SEE-PE Prova: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química |
Q706390 Química

“Após a descoberta do elétron, não seria possível ainda conceber um átomo como uma esfera rígida, indivisível, mas como uma esfera ou nuvem de carga positiva, na qual os elétrons estariam embebidos, uniformemente distribuídos.”

Esse conceito de átomo é atribuído a

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Q684314 Química

O diagrama de níveis de energia da molécula F2 está ilustrado a seguir. Os OM’s foram numerados segundo a ordem crescente de suas energias; as linhas tracejadas indicam a origem de cada um.

Imagem associada para resolução da questão

Com relação ao diagrama de níveis de energia dos OM’s da molécula F2 analise as afirmativas a seguir.

I. A expressão algébrica para combinação δ3 = 2pz – 2pz.

II. Aplicando‐se o princípio da edificação à molécula F2 obtém‐se a configuração eletrônica KK (δ1) 22 * ) 23) 21) 22) 23 * ) 24 * ) 2 . KK indica os elétrons internos, do nível quântico n = 1.

III. OL é igual a 2.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

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Q684308 Química
Na figura a seguir é apresentado de modo esquemático, as formas de diversos orbitais moleculares obtidos por combinações lineares de orbitais atômicos. O eixo z é, normalmente, tomado como eixo internuclear. Imagem associada para resolução da questão
Sobre a figura, analise as afirmativas a seguir. I. As regiões nodais já existentes nos OA’s persistem nos OM’s. II. Toda vez que há uma região nodal, a função de ondas não muda de sinal. III. Qualquer orbital molecular antiligante possui um plano nodal perpendicular ao eixo internuclear e situado entre os núcleos. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
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Q665809 Química
A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.
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Q1347372 Química
Qual o número máximo de elétrons que podem estar presentes no nível quântico principal, n = 3?
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Ano: 2015 Banca: IESES Órgão: IFC-SC
Q1230029 Química
No ano de 1911 o cientista neozelandês Ernest Rutherford propôs um novo modelo atômico, baseado em experimentos laboratoriais. Pouco tempo depois, suas conclusões viriam alterar significativamente o modo que os cientistas da época acreditavam que o átomo estava organizado. Com base neste modelo atômico, assinale a alternativa correta:
Alternativas
Q861930 Química
Segundo o modelo atômico de Bõhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas (indicadas por letras, de K a Q, sendo K a mais próxima do núcleo e Q a mais distante). Assinale a alternativa que apresenta a camada de maior energia segundo este modelo.
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Q861922 Química
O modelo atômico proposto por John Dalton (1766­ - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.
Alternativas
Q601237 Química
Com relação à teoria atômica, julgue o item subsecutivo.

O experimento realizado por Rutherford, em que ele utilizou uma fonte de partículas alfa, contribuiu para a proposição de um modelo de estrutura atômica com um núcleo que contém partículas positivas e neutras e que concentra praticamente toda a massa do átomo. Ainda conforme esse modelo, ao redor do núcleo tem-se a eletrosfera, que contém partículas negativas de massa desprezível.


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Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549451 Química

     As reações de hidroformilação são catalisadas por complexos de metais de transição, sendo os complexos de ródio (Rh) os mais ativos. Quando se deseja isolar o aldeído, um dos precursores catalíticos mais empregados é o RhH(CO)(PPh3)3, no qual PPhrepresenta uma molécula de trifenilfosfina (três grupos fenil ligados a um átomo de fósforo). Por outro lado, o emprego do catalisador Rh(cp)(CO)2(PBu3), por exemplo, tem permitido a obtenção direta de álcoois.


                                                  


                                                        

Considerando ΔT como o parâmetro de desdobramento do campo cristalino e que a geometria do complexo Rh(cp)(CO)2(PBu3),apresentada, seja tetraédrica, julgue o item subsequente.


De acordo com a teoria das ligações de valência, o complexo RhH(CO)(PPh3)3 é paramagnético, ou seja, apresenta pelo menos um elétron desemparelhado.
Alternativas
Respostas
121: B
122: B
123: A
124: E
125: E
126: B
127: D
128: C
129: C
130: C
131: C
132: B
133: C
134: E
135: C
136: D
137: D
138: D
139: C
140: E