Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 734 questões
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008118
Química
A Termoquímica é o ramo da Química que
estuda o calor absorvido ou liberado em uma
transformação física ou química (reação), pois
cada substância armazena uma determinada
quantidade de calor, que será alterado quando
a substância sofrer alguma transformação.
Observe o gráfico a seguir que representa o
caminho da reação genérica balanceada.
A2 + B2 → 2 AB
Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:
A2 + B2 → 2 AB
Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008098
Química
A pilha de lítio é usada em marca-passos
implantados no interior da caixa torácica do
paciente para controlar as batidas do coração
por meio de impulso. Essa pilha é bastante
leve, pesando apenas 25 g. Foi desenvolvida
principalmente para ser utilizada em marca-passos, pois além de ter uma grande
durabilidade (que pode chegar a até 10 anos),
ela não solta gases que poderiam ser
prejudiciais ao paciente, sendo fechada
hermeticamente. Sua voltagem também é
grande, variando de 2,8 V a 3,4 V. Sua
constituição básica tem lítio metálico no ânodo
e um complexo de iodo ou uma mistura de
soluções, como por exemplo, o cloreto de
sulfurila (SOCl2) no cátodo. Esses dois
eletrodos sólidos são separados por uma
camada cristalina de iodeto de lítio, por onde a
corrente elétrica passa do ânodo para o
cátodo.
Adaptado. Pilhas e Baterias de Lítio. Pilha e Baterias de íon lítio (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021).
Com relação à pilha de lítio usada em marca-passos e as transformações nela ocorridas, assinale a alternativa correta.
Adaptado. Pilhas e Baterias de Lítio. Pilha e Baterias de íon lítio (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021).
Com relação à pilha de lítio usada em marca-passos e as transformações nela ocorridas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008097
Química
A maior parte dos tipos de bafômetros
utilizados pela polícia federal funcionam a base
de reações químicas. O dicromato de potássio
e a célula de combustível são os principais
reagentes. Em ambos os testes, o motorista
deve assoprar no bafômetro com força (sopro
de 5 segundos). Assim, o bafômetro (dicromato
de potássio) funciona da seguinte maneira:
- O ar expelido pelos pulmões do suspeito é bombeado em uma solução de dicromato de potássio fortemente acidulada (ácido sulfúrico); - O etanol presente na boca do motorista (se este consumiu bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução, produzindo acetaldeído e íons Cromo (III); - Em razão da reação química, ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool etílico ou etanol.
Adaptado. Composição química do Bafômetro - Mundo Educação (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021)
A reação que ocorre no bafômetro com dicromato de potássio está representada pela equação química não balanceada a seguir:
K2Cr2O7(aq) + x H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → alaranjado incolor
Cr2(SO4)3(aq) + y H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq) verde incolor
Assinale a alternativa que relaciona a classificação e os respectivos valores de x e y (mínimos coeficientes inteiros) que balanceiam corretamente a reação do bafômetro com dicromato de potássio.
- O ar expelido pelos pulmões do suspeito é bombeado em uma solução de dicromato de potássio fortemente acidulada (ácido sulfúrico); - O etanol presente na boca do motorista (se este consumiu bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução, produzindo acetaldeído e íons Cromo (III); - Em razão da reação química, ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool etílico ou etanol.
Adaptado. Composição química do Bafômetro - Mundo Educação (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021)
A reação que ocorre no bafômetro com dicromato de potássio está representada pela equação química não balanceada a seguir:
K2Cr2O7(aq) + x H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → alaranjado incolor
Cr2(SO4)3(aq) + y H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq) verde incolor
Assinale a alternativa que relaciona a classificação e os respectivos valores de x e y (mínimos coeficientes inteiros) que balanceiam corretamente a reação do bafômetro com dicromato de potássio.
Ano: 2021
Banca:
IADES
Órgão:
CFQ
Prova:
IADES - 2021 - CFQ - Químico - Ênfase em Química Fundamental e Aplicada |
Q2002120
Química
Duas substâncias miscíveis, A e B, são colocadas em um
recipiente fechado a 80 °C, cuja pressão de vapor de A é 
= 12 kPa e de B é 
= 8 kPa. Considerando que a mistura líquida das duas substâncias a 80 °C apresenta pressão de vapor total p = 10 kPa, calcule a fração molar de A (yA) e de
B (yB) na fase vapor e assinale a alternativa correta.
= 12 kPa e de B é = 8 kPa. Considerando que a mistura líquida das duas substâncias a 80 °C apresenta pressão de vapor total p = 10 kPa, calcule a fração molar de A (yA) e de
B (yB) na fase vapor e assinale a alternativa correta.
Ano: 2021
Banca:
IADES
Órgão:
CFQ
Prova:
IADES - 2021 - CFQ - Químico - Ênfase em Química Fundamental e Aplicada |
Q2002106
Química
A maneira comercial mais comum para extrair o
oxigênio do ar é fazer uma destilação fracionada do ar
atmosférico no estado líquido. Porém, o gás oxigênio
também pode ser produzido por eletrólise da água.
Disponível em: <http://cfq.org.br/noticia/>. Acesso em: 3 mar. 2021, com adaptações.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eletrólise consiste em um processo
Disponível em: <http://cfq.org.br/noticia/>. Acesso em: 3 mar. 2021, com adaptações.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eletrólise consiste em um processo
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Auxiliar Técnico Pericial - Técnico em Enfermagem, Técnico em Farmácia |
Q1997198
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão de Química.
Diversas substâncias orgânicas são facilmente inflamáveis,
podendo ser causadoras de incêndio. Ao queimarem, tais
substâncias liberam grande quantidade de energia.
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0):
Substância Fórmula ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano CH4 –890
Butano C4H10 –2878
Octano C8H18 –5471
Metanol CH3OH –726
Etanol C2H5OH –1368
A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0):
Substância Fórmula ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano CH4 –890
Butano C4H10 –2878
Octano C8H18 –5471
Metanol CH3OH –726
Etanol C2H5OH –1368
A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o
Q1995932
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.
Observe o gráfico a seguir, que apresenta a variação de entalpia
(ΔH) para algumas reações de combustão:
A partir dos dados apresentados, analise as afirmações:
I. Os valores de ΔH1 e ΔH2 indicam processos exotérmicos.
II. A energia envolvida na combustão parcial de 1 mol de metano é 890 kJ.
III. A combustão de 5 mols de monóxido de carbono (CO) libera 1415 kJ.
Está correto apenas o que se afirma em
A partir dos dados apresentados, analise as afirmações:
I. Os valores de ΔH1 e ΔH2 indicam processos exotérmicos.
II. A energia envolvida na combustão parcial de 1 mol de metano é 890 kJ.
III. A combustão de 5 mols de monóxido de carbono (CO) libera 1415 kJ.
Está correto apenas o que se afirma em
Q1995926
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.
Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é fornecida por uma
fonte externa e usada para promover uma reação química não-espontânea. Atualmente essa é uma das possíveis formas de
produção de hidrogênio gasoso a partir da eletrólise da água.
Considere esse processo eletrolítico ocorrendo segundo as
condições apresentadas na tabela a seguir:
Corrente Elétrica 10 A
Tempo 30 min
Pressão 1,0 atm
Temperatura 273 K
Sabendo que, nessas condições, foram recolhidos 1,7 L de gás hidrogênio é possível prever que o rendimento do processo foi, aproximadamente, de
(Dado: Constante de Faraday = 96.500 s.A.mol-1)
Corrente Elétrica 10 A
Tempo 30 min
Pressão 1,0 atm
Temperatura 273 K
Sabendo que, nessas condições, foram recolhidos 1,7 L de gás hidrogênio é possível prever que o rendimento do processo foi, aproximadamente, de
(Dado: Constante de Faraday = 96.500 s.A.mol-1)
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984282
Química
Em uma aula experimental sobre eletrólise, um professor ligou
três cubas eletrolíticas (I, II e III) em série, como ilustra a figura a
seguir.
Cada cuba era constituída por um par de eletrodos inertes, continham soluções aquosas de AgNO3, KCl e Na2SO4 de mesma concentração e operaram durante um mesmo período de tempo em iguais condições.
A partir dessas informações, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Na cuba I observa-se formação de gás no cátodo.
( ) Na cuba II o pH da solução aumenta ao longo do processo. ( ) Na cuba III um depósito sólido é formado no ânodo.
As afirmativas são, respectivamente,
Cada cuba era constituída por um par de eletrodos inertes, continham soluções aquosas de AgNO3, KCl e Na2SO4 de mesma concentração e operaram durante um mesmo período de tempo em iguais condições.
A partir dessas informações, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Na cuba I observa-se formação de gás no cátodo.
( ) Na cuba II o pH da solução aumenta ao longo do processo. ( ) Na cuba III um depósito sólido é formado no ânodo.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984280
Química
O cobalto-60, utilizado no tratamento de câncer, pode ser
preparado através de um processo denominado transmutação
induzida por nêutron.
Esse processo ocorre em três etapas e inicia-se a partir do ferro58. Na primeira etapa, o ferro-58 é convertido a ferro-59 pela
absorção de um nêutron. A segunda etapa consiste no
decaimento beta do ferro-59 para cobalto-59. Na etapa final, o
cobalto-59 absorve outro nêutron, sendo convertido a cobalto-60.
A reação global do processo de transmutação descrito pode ser representada po
A reação global do processo de transmutação descrito pode ser representada po
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984279
Química
O cloreto de fosforila (POCl3), usado na síntese de ésteres, pode
sofrer decomposição segundo a reação abaixo.
2 POCl3(g) → 2 PCl3(g) + O2(g)
Nas condições-padrão a 298 K, a variação de entalpia (ΔH0 ) e a variação de entropia (ΔS 0 ) para esse processo valem, respectivamente, 572 kJ e 179 J/K. A partir das informações apresentadas, analise as afirmações a seguir.
I. O processo de decomposição do cloreto de fosforila é endotérmico. II. O processo leva à diminuição da desordem do sistema. III. O processo é não-espontâneo nas condições-padrão.
Está correto apenas o que se afirma em
2 POCl3(g) → 2 PCl3(g) + O2(g)
Nas condições-padrão a 298 K, a variação de entalpia (ΔH0 ) e a variação de entropia (ΔS 0 ) para esse processo valem, respectivamente, 572 kJ e 179 J/K. A partir das informações apresentadas, analise as afirmações a seguir.
I. O processo de decomposição do cloreto de fosforila é endotérmico. II. O processo leva à diminuição da desordem do sistema. III. O processo é não-espontâneo nas condições-padrão.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984276
Química
Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido
nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser
preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído,
usando-se cobre como agente redutor. A equação não
balanceada do processo é apresentada a seguir.
Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq) → Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a
Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq) → Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Ciências Naturais - Edital nº 31 |
Q1973760
Química
Texto associado
A hematita (Fe2O3) consiste no principal minério de
ferro que existe, sendo encontrada em diversos ambientes
geológicos. Esse óxido é reduzido com monóxido de carbono,
em altos fornos (400 º C a 700 º C), nas grandes siderúrgicas,
de acordo com a seguinte equação.
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.
Conclui-se que a conversão da hematita para Fe(s) é
favorecida em temperaturas abaixo de 623 K.
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Ciências Naturais - Edital nº 31 |
Q1973758
Química
Texto associado
A hematita (Fe2O3) consiste no principal minério de
ferro que existe, sendo encontrada em diversos ambientes
geológicos. Esse óxido é reduzido com monóxido de carbono,
em altos fornos (400 º C a 700 º C), nas grandes siderúrgicas,
de acordo com a seguinte equação.
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.
Na reação apresentada, o número de oxidação do ferro
passou de +3 para 0.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-RO - Datiloscopista Policial |
Q1968607
Química
Radioatividade é o processo de desintegração espontânea do
núcleo atômico de elementos instáveis que recebem o nome de
radioativos. Quando um núcleo em um estado excitado decai
para um estado de menor energia, emitindo um fóton muito
energético (alta frequência), o núcleo atômico pode manter o
mesmo número de partículas, não havendo transmutação.
O fenômeno descrito acima é conhecido como
O fenômeno descrito acima é conhecido como
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-RO - Datiloscopista Policial |
Q1968584
Química
A reação de decomposição da amônia (NH3) pode
produzir hidrazina (N2H4) e gás hidrogênio (H2), conforme a
equação química que se segue.
Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2):
Nessa situação hipotética, considerando-se que
sejam as massas molares
da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia
envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação
tivesse sido de 100%, seria
Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2):
Nessa situação hipotética, considerando-se que
sejam as massas molares
da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia
envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação
tivesse sido de 100%, seria
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-RO - Datiloscopista Policial |
Q1968581
Química
No acidente com césio-137, ocorrido em setembro de
1987 em Goiânia, o material radioativo foi encontrado em um
aparelho de radioterapia abandonado e logo depois vendido em
um ferro-velho. A amostra de cloreto de césio foi capaz de
contaminar muitas pessoas e causou algumas mortes na cidade.
O decaimento radioativo do césio está representando no gráfico a seguir.
Considerando-se essas informações e sabendo-se que essa amostra radioativa deve ficar isolada por pelo menos 270 anos para que a massa restante (0,037 g) não represente um grande risco para a população, é correto inferir que a massa inicial da amostra contida no equipamento era
O decaimento radioativo do césio está representando no gráfico a seguir.
Considerando-se essas informações e sabendo-se que essa amostra radioativa deve ficar isolada por pelo menos 270 anos para que a massa restante (0,037 g) não represente um grande risco para a população, é correto inferir que a massa inicial da amostra contida no equipamento era
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-RO - Datiloscopista Policial |
Q1968578
Química
O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode
ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo
monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo,
cuja variação de entalpia é desconhecida.
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
Ano: 2022
Banca:
UFMT
Órgão:
POLITEC-MT
Prova:
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |
Q1957948
Química
Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa determinar o ΔH° de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada:
O ΔH° para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:
O ΔH° para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:
Ano: 2022
Banca:
FCC
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
FCC - 2022 - SEDU-ES - Professor MaPB - Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q1955968
Química
Texto associado
Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo.
As baleias são os maiores seres vivos do planeta e importantes recicladores de nutrientes dos oceanos. Elas consomem uma quantidade colossal de alimento e suas fezes fertilizam as águas próximas à superfície. Por exemplo, uma baleia azul come cerca de 16 toneladas de peixes, lulas e pequenos crustáceos por dia. Hoje, apenas no oceano Austral, as baleias reciclam por ano, 1 200 toneladas de ferro, nutriente essencial para a reprodução do plâncton, organismos microscópicos que estão na base da cadeia alimentar marinha e contribuem para captar gás carbônico da atmosfera.
(Adaptado de: Revista Pesquisa Fapesp, dez. 2021)
Considerando que o ferro reciclado pelas baleias no oceano Austral anualmente esteja na forma de íons Fe3+ , a massa de íons cloreto necessária para neutralizar toda sua carga elétrica é, em toneladas, de, aproximadamente:
Dados:
Massas molares (g/mol)
Cℓ = 35,5;
Fe = 55,8
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