Questões de Concurso Comentadas sobre transformações químicas e energia em química

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Q2102723 Química
Sabe-se que a corrosão é um exemplo de processo eletroquímico que ocorre em duas reações: a primeira com a remoção de elétrons da superfície do material e a segunda com o fornecimento desses elétrons formando camadas de óxidos. Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) Na oxidação do ferro exposto ao tempo, no anodo ocorre a reação Fe → Fe2+ + 2e e no catodo ocorre a reação O2 +4H + + 4e → 2H2O.
( ) Uma forma de proteger a oxidação do ferro e fazer uma proteção catódica, é usar um metal de sacrifício como o magnésio. Isso ocorre pois o ferro possui um potencial de redução mais negativo que o magnésio.
( ) A proteção de superfícies metálicas da corrosão independe do meios corrosivos existentes, sendo o meio corrosivo, um fator secundário da corrosão.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Alternativas
Q2097047 Química
Quando 4 g de He e 40 g de Ar são mantidos à temperatura constante de 873 K e à pressão de 0,1 atm, pode-se afirmar que, nessas condições,
Alternativas
Q2094712 Química
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

27_.png (455×270)
Considere as três afirmativas a seguir sobre o ciclo apresentado anteriormente:
I. A variação de entropia ao longo do ciclo é nula. II. A variação de trabalho ao longo do ciclo é nula. III. A variação de energia interna ao longo do ciclo é nula.
Assinale
Alternativas
Q2094711 Química
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

27_.png (455×270)
Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082 atm.L.K-1.mol-1, calcule a temperatura do ponto 1 e do ponto 2.
Alternativas
Q2082612 Química

O quadro abaixo apresenta potenciais-padrão (E0) para semirreações de redução de cinco elementos.


44_.png (287×213)


A ordem crescente de poder redutor conforme as reações de redução acima é

Alternativas
Q2082593 Química

Em um laboratório didático, para ensinar a tabela de potencial-padrão de redução (E0), foi construída uma pilha usando limão como eletrólito, conforme a figura.


25_1.png (339×332)

Fonte: www.preparaenem.com/quimica/pilha-limao.htm



O laboratório dispunha dos metais apresentados no quadro a seguir.


25_2.png (361×213)


Foi escolhido um fio de zinco como ânodo. Para que a cela seja espontânea, como cátodo pode(m) ser escolhido(s)

Alternativas
Q2082592 Química

A reação que ocorre entre o permanganato de potássio e os íons Fe2+, em meio ácido, é representada pela equação não balanceada


24_.png (378×49)


Em relação à reação, considere as afirmativas. 


I - São necessários 4 íons H+ nos reagentes para balancear essa equação. 


II - O íon Fe2+ é o agente redutor nessa reação.


III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto.


Está(ão) correta(s)

Alternativas
Q2068952 Química

Com relação às espectroscopias no infravermelho e no ultravioleta-visível, julgue o item subsecutivo. 


A absorção de radiação no infravermelho é um processo quantizado. 

Alternativas
Q2068951 Química

Com relação às espectroscopias no infravermelho e no ultravioleta-visível, julgue o item subsecutivo. 


Os modos de movimento vibracional em uma molécula ativos no infravermelho são os de estiramento e dobramento, que dão origem a absorções. 

Alternativas
Q2068950 Química

Com relação às espectroscopias no infravermelho e no ultravioleta-visível, julgue o item subsecutivo. 


A transição de energia vibracional na região do espectro magnético corresponde ao ultravioleta-visível.

Alternativas
Q2068937 Química

Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.


Segundo a Lei de Hess, a avaliação de entalpia de uma reação independe do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.

Alternativas
Q2068934 Química

Acerca dos gases, julgue o item a seguir.


A Lei de Boyle-Mariotte determina que, a uma temperatura constante, o volume preenchido por certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão por ele exercida. 

Alternativas
Q2063802 Química
Séries de desintegração radioativa são conjuntos de elementoscom núcleos instáveis, que seguem uma sequência ordenada dedesintegrações espontâneas.
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
232Th90228Ra88 + α • 228Ra88AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo



Alternativas
Q2063796 Química
Diborano (B2H6) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g)     ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s)                   ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)                     ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Alternativas
Q2063795 Química
Deseja-se construir um sistema eletroquímico contendo um catodo de cobre (no qual o metal estará imerso em uma solução aquosa de nitrato de cobre) e um anodo de alumínio (no qual o metal estará imerso em solução aquosa de sulfato de alumínio). Os dois eletrodos estarão conectados por uma ponte salina, contendo solução aquosa de nitrato de potássio e, externamente, por um fio de cobre condutor.
[Dados. Potenciais de redução padrão:
    E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
Alternativas
Q2061773 Química

No que concerne ao estado físico da matéria, julgue o item subsequente


A entropia de uma mesma substância é maior em estado líquido do que em estado sólido. 

Alternativas
Q2061770 Química

Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.


As concentrações de soluções variam com a temperatura, já que estão sujeitas a dilatações e contrações à medida que a temperatura varia. 

Alternativas
Q2059597 Química
O esquema abaixo representa uma célula galvânica, cujos potenciais padrões de redução para o metal M (esquerda) e metal N (direita) são de 0,250 V e 0,550 V, respectivamente. 
Imagem associada para resolução da questão

Com base nestas informação assinale a alternativa correta.
Alternativas
Ano: 2019 Banca: IDECAN Órgão: IF-PB Prova: IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor - Química |
Q2048291 Química
As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O primeiro contém hidrogênio (H2). No segundo compartimento, outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O2). Ambos são separados por um terceiro compartimento, um ambiente onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade. Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são continuamente injetados no aparelho durante o processo de oxirredução.
31.png (335×256) 
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que 
Alternativas
Q2035602 Química
Uma curva analítica é obtida através da proporcionalidade entre absorbância e concentração, projetando dessa forma um gráfico relacionando a Absorbância (nm) e a Concentração da amostra (mg/mL), conforme a curva para determinação de glicose. Ao realizar uma série de análises, percebeu-se que uma das soluções estava com valor acima do que o que poderia ser obtido pela curva, assim esse valor foi calculado por extrapolação.
Observe a imagem.
Imagem associada para resolução da questão


Dentre esses valores de absorbância obtidos, o que pode ser relacionado a concentração de 0,23 mg/mL é
Alternativas
Respostas
101: C
102: A
103: B
104: B
105: A
106: C
107: B
108: C
109: C
110: E
111: E
112: C
113: B
114: D
115: A
116: C
117: C
118: B
119: D
120: A