Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

Considere que uma solução aquosa de ácido clorídrico reagiu com os seguintes reagentes:

• solução de tiossulfato de sódio;
• dióxido de manganês;
• carbonato de cálcio;
• zinco metálico.

Sobre essas reações, analise as afirmativas a seguir.

I - O ácido clorídrico atua como agente oxidante do tiossulfato na reação Na₂S₂O_3(aq)+2 HCl_(aq) → 2 NaCl_(aq)+ SO_2(g)+H₂O_(l)+S_(s) 

II - O dióxido de manganês atua como agente oxidante do cloreto na reação MnO_2(s) + 4 HCl_(aq) → MnCl_2(aq) +Cl_2(g) + 2 H₂O_(l)

III – O carbonato de cálcio é oxidado pelo ácido clorídrico na reação CaCO_{3 (s)} + 2 HCl_(aq) → CaCl_{2 (aq)} +CO_2(g) + H₂O_(l)
IV – O zinco metálico é oxidado pelo ácido clorídrico na reação Zn_(s) + 2 HCl_(aq) → ZnCl_2(aq) + H_2(g)

Estão corretas APENAS as afirmativas

Considere a pilha, representada pelo diagrama abaixo.

Cu(s) | Cu²⁺(aq, 1,0 mol/L) || Cl ^-1 (aq, 1,0 mol/L) | Cl₂(g, 1,0 atm) | Pt(s)

Dados os potenciais padrões de redução:

 ε⁰[Cu²⁺(aq)/Cu(s)] = +0,34V
 ε⁰[Cl₂(g)/Cl ^- (aq)] = +1,36V

No processo eletroquímico em questão, a(o)

Com relação à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de sódio (NaI), empregando eletrodos inertes de grafite, analise as afirmativas a seguir.

I – Haverá formação de gás no polo negativo (catodo).

II – O pH da solução tende a diminuir em função da formação de íons H⁺ no anodo.

III – A concentração de íons I ^- tende a diminuir na solução.

IV – A concentração de íons Na⁺ tende a diminuir na solução. 
Dados:  ε⁰[Na+(aq)/Na(s)] = −2,71V
 ε⁰[H₂O(l)/H₂(g),OH⁻(aq)] = −0,83V
 ε⁰[I₂(g)/I⁻(aq)] = +0,54 V
 ε⁰[O₂(g), H⁺(aq)/H₂O(l)] = +1,23V


Estão corretas APENAS as afirmativas

As propriedades termodinâmicas dos fluidos: energia interna, entalpia e entropia específicas podem ser calculadas a partir das propriedades temperatura, pressão e volume específico, que são mensuráveis. Se for escolhida adequadamente a dependência dessas propriedades, relações importantes podem ser obtidas.
Definindo-se a dependência: h = h(s,p), a seguinte expressão é obtida:

Considere que a entalpia de vaporização do vapor d´água usada no refervedor seja de 2 000 kJ/kg. Para as condições definidas na tabela e de acordo com as informações dadas, a vazão de vapor d´água consumida no refervedor é