Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

Uma amostra de aço foi tratada com ácido nítrico concentrado, convertendo todo o ferro contido na amostra em íons Fe²⁺, formando uma solução. Para determinar a quantidade de íons Fe²⁺ presente na solução, foi realizada uma titulação contra uma solução padrão de permanganato de potássio. Nessa reação, que ocorre em meio ácido, os íons Fe²⁺ são oxidados a íons Fe³⁺, enquanto que o permanganato é reduzido a íons Mn²⁺.
Considerando-se que a reação tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de matéria de íons Fe²⁺, em mol, necessária para consumir 1,0 mol de permanganato é de

1 atm corresponde à pressão exercida por uma coluna de 760 mm de mercúrio a 0 °C, podendo-se, assim, estabelecer uma relação entre o Pa e a atm. Aplicando-se para o mercúrio: densidade a 0 °C = 13595,1kg/m³ , aceleração da gravidade da Terra ao nível do mar 9,80665 m/s² , então 2 atmosferas correspondem, em N/m² , a

Uma pilha de concentração foi montada com o emprego dos eletrodos a seguir.

Eletrodo I: Lâmina de cobre mergulhada em solução concentrada de sulfato de cobre II. Eletrodo II: Lâmina de cobre mergulhada em solução diluída de sulfato de cobre II.

Sabendo-se que a solução do Eletrodo I é 100 vezes mais concentrada do que a solução do Eletrodo II, a diferença de potencial inicialmente apresentada por essa pilha de concentração, a 25 °C, é igual a

Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,

Considere a pilha acima. Ela é formada pela união de uma semipilha de prata em solução de nitrato de prata a uma outra semipilha de cobre em solução de nitrato de cobre II, e os seguintes potenciais de redução:
E° Ag⁺¹ /Ago = + 0,80 V
E° Cu⁺² /Cuo = + 0,34 V
Sobre a pilha, conclui-se que ela funciona de maneira espontânea e que