Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

Em um determinado experimento realizado com uma amostra de 660 g de bismuto em um calorímetro de alumínio, contendo 500 g de água, sabe-se que a temperatura final de equilíbrio é de 30 °C. Nesse experimento, a temperatura inicial da água é de 20 °C, e a do bismuto é de 110 °C. Considerando-se que o calor específico da água vale 4,2 kJ/kg.K, o calor recebido pela água é dado, em kJ, por

Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é fornecida por uma fonte externa e usada para forçar uma reação química não espontânea. Um dos processos industriais mais importantes é a eletrólise da salmoura (solução aquosa de NaCl), cujo esquema reacional é mostrado abaixo. Por meio desse processo, obtêm-se importantes produtos como o hidróxido de sódio e o cloro gasoso.


Com base nos conhecimentos sobre a eletrólise da salmoura, conclui-se que

Uma célula a combustível gera eletricidade diretamente de uma reação química, como em uma bateria, mas usa reagentes que são fornecidos continuamente, como em um motor. O desenvolvimento dessas células tem levado a um novo tipo de tecnologia, que utiliza reações redox de forma mais eficiente.
As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir. 
Ânodo: 2H₂ (g) + 4OH⁻ (aq) →  4H₂O (l) + 4e⁻
Eletrólito: KOH (aq)
Catodo: O₂ (g) + 4e⁻ + 2H₂O (l) 4OH⁻ (aq)


Com base nesses dados sobre a célula a combustível alcalina, conclui-se que

Uma pilha consiste na transformação de energia química em energia elétrica, utilizando o fluxo de elétrons proveniente de uma reação de oxi-redução. A figura a seguir representa esquematicamente uma pilha, na qual um dos eletrodos é de zinco.




Para que essa pilha opere com a maior diferença de potencial possível (ΔEº), o outro eletrodo deverá ser o de

As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras.
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água. 
2MnO₄^– (aq) + 5H₂C₂O₄(aq) + 6H⁺(aq) → 2Mn⁺²(aq) + 8H₂O(l) + 10CO₂(g)


A partir do processo descrito, conclui-se que