Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

A figura abaixo mostra uma pilha formada por duas barras metálicas de prata, de mesma massa, mergulhadas em soluções de nitrato de prata de diferentes concentrações: 0,10 mol/L e 0,010 mol/L. Os eletrodos estão conectados a um voltímetro e, na ponte salina, há solução de nitrato de potássio.



I – A força eletromotriz da pilha registrada pelo voltímetro terá um valor de 1,60 V no início do processo.

II – As concentrações de íons de prata nas duas soluções serão iguais quando o equilíbrio for atingido.

III – O catodo dessa pilha é formado pela barra metálica de prata e a solução de concentração de 0,10 mol/L.

IV – A massa da barra metálica de prata mergulhada na solução de concentração 0,010 mol/L diminuirá até o equilíbrio ser atingido.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Tubulações de ferro em contato com a água e o oxigênio sofrem corrosão espontaneamente. Essa corrosão é representada pelas reações abaixo.



Com relação à corrosão citada, analise as afirmativas a seguir

I - A água sofre redução, enquanto o ferro sofre oxidação.

II - A reação catódica é

III - A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +0,04 V.

IV - O oxigênio atua como agente redutor.

Está correto APENAS o que se afirma em

Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão eletroquímica com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, tubulações de aço ficam protegidas da corrosão, utilizando-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulações?

A equação termoquímica acima representa a reação de formação do elemento Qual o calor de formação desse elemento?

Na reação química acima, a prata reage com sulfato de cobre, obtendo sulfato de prata e cobre puro. Qual o agente oxidante nessa reação?