Questões de Concurso Comentadas sobre transformações químicas em química

Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.

Este experimento foi feito por

As letras W, X, Y e Z representam átomos de quatro elementos e suas distribuições eletrônicas.

As letras não correspondem aos símbolos dos elementos.

Relacione os elementos às suas respectivas características.

W – 2 : 4

X – 2 : 8 : 1

Y – 2

Z – 2 : 8 : 14 : 2

( ) Gás inerte menos denso que o ar.

( ) Reage com a água, produzindo uma base e gás hidrogênio, liberando grande quantidade de calor.

( ) Metal do quarto período da tabela periódica.

( ) Ametal típico das moléculas orgânicas.

Assinale a opção que mostra a relação correta, segundo a ordem apresentada.

Considere os átomos neutros X e Y, cujas distribuições eletrônicas são mostradas abaixo:

O composto formado por esses dois elementos é:

Considere a reação ácido-base de Lewis entre gás clorídrico e amônia:

Considerando 100% de rendimento, calcule o volume mínimo da mistura equimolar dos reagentes, a 27ºC e 1 atm, de modo que seja possível a obtenção de 10,7g do produto. Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14; Cl = 35,5.

Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl⁺(g) de acordo com a equação abaixo: 

A energia absorvida é definida como: 

A decomposição do oxalato de cálcio hidratado foi estudada utilizando-se análise termo gravimétrica em recipiente aberto. Sabe-se que, com o aquecimento, sucessivas decomposições ocorrem, de acordo com as equações abaixo:

A curva de decomposição térmica esperada para esta análise é:

O acetileno (C₂H₂) é um composto orgânico gasoso na temperatura ambiente e utilizado como combustível. Considere um recipiente em que foi colocada uma mistura formada por 10 litros de acetileno e 20 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP. A presença de uma faísca gera uma explosão de modo a consumir completamente um dos gases. Sabendo que apenas dióxido de carbono e água foram formados como produtos da combustão, é correto afirmar que:

Um método clássico de se obter ferro é a partir da redução da hematita (Fe₃Ü₂), de acordo com a reação abaixo

Realizando o processo descrito acima e considerando uma siderúrgica com produção diária de 2,8 toneladas de ferro, calcule o volume de dióxido de carbono liberado por dia, a 1 atm e 27ºC. Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; Fe = 56

O diagrama abaixo mostra os níveis de energia dos orbitais atômicos e moleculares envolvidos na formação de uma espécie diatômica de oxigênio (Z = 8).

.

É correto afirmar que a espécie diatômica formada e a ordem de ligação (OL) são, respectivamente:

Um laboratório foi contratado para verificar experimentalmente as capacidades caloríficas de algumas substâncias em diferentes temperaturas. As substâncias solicitadas foram ouro, cloreto de sódio, quartzo (SiO₂), etano, benzeno e etanol. Imagine que no experimento as substâncias encontravam-se inicialmente em -200 ºC, temperatura em que todas eram sólidas, e começaram a ser lenta e continuadamente aquecidas até 1900ºC, com pressão constante e igual a 1 atm. É correto afirmar que a primeira e a última substância a fundir são, respectivamente:

Abaixo se encontra representada a tabela periódica com quatro elementos destacados, denominados D, R, X e K (esses não são os símbolos reais dos elementos).

Sobre esses elementos, um estudante escreve: “Os elementos D, R, X e K são muito comuns na natureza. D possui _______________acentuado e forma com K o composto________ DK. R é ___________ na temperatura ambiente e X existe em_____________na atmosfera terrestre.” Os espaços em branco são corretamente preenchidos, na ordem, por:

Observe a representação dos cátions sódio, magnésio e alumínio número de massa:

Sobre esses íons, analise as afirmações a seguir. 1) A ordem crescente de raio iônico é Al³⁺< Mg²⁺ < Na⁺. 2) São isoeletrônicos, pois possuem o mesmo número de elétrons. 3) Os cátions sódio e magnésio são isótonos.
Está(ão) correto(s):

O ácido monoprótico, representado por HX, é misturado com excesso de Ba(OH)₂ , reagindo segundo a equação abaixo.

Foram obtidos 15,00 g do produto BaX₂ que foram quantitativamente reagidos com exatamente 59,00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,00 mol L^-1 , como mostrado na equação abaixo.

A partir dos dados do experimento, calculou-se a massa molar de HX, em g mol ^-1 , e concluiu-se que era de 

Em uma prática de laboratório, 1 L de solução aquosa foi obtido ao se misturar 600 mL de solução 0,010 mol/L de cloreto férrico e 400 mL de solução 0,020 mol/L de cloreto de cálcio.

Admitindo-se completa dissociação dos sais, a concentração de íons cloreto na mistura formada, em mol/L, é igual a

A reação química entre soluções aquosas de e NaOH acarreta a formação de um produto com aroma característico.

Esse produto corresponde a

O ácido ortofosfórico é formado a partir da reação química entre o anidrido fosfórico e a água, na proporção estequiométrica de

A combustão de 15g de uma mistura de CH₄ e C₂H₆ produziu uma massa total de CO₂ e H₂O igual a 72,7g. Que massa de CH₄ estava na mistura antes da combustão?

0,280g de KOH foi adicionado a 25mL de uma solução de HCl 0,5mol L^-1. Em seguida, Na₂CO₃ foi adicionado, em excesso, à solução. Que volume de CO₂ será formado após as adições considerando que o experimento foi executado a 25°C?
(volume molar = 22,4L em 25°C)

Qual a energia interna de 2 mols de um gás perfeito na temperatura de 27°C? Considere R=8,31 J/mol.K.

Várias são as maneiras para reverter o processo de escurecimento da prata. Geralmente estes materiais recuperam seu brilho quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e cloreto de sódio. UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).
A reação que ocorre é: Ag₂S_(s) + Aℓ_(s)→ Aℓ₂S_3(s) + Ag_(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente: