Questões de Concurso Comentadas sobre transformações químicas em química

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Q2082590 Química

Um laboratório recebeu uma amostra de calcário para que fosse analisado o seu grau de pureza. Pela decomposição de 240 g de calcário, foram produzidos 107 g


CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g


A pureza encontrada, em percentagem, teve seu valor mais próximo de

Alternativas
Q2079224 Química
Apesar de ser conhecida a mais de 12 séculos, ainda atualmente a pólvora tem grande aplicação por seu efeito explosivo, em especial na indústria de armamentos. A pólvora é uma mistura de salitre (KNO3), carvão (c) e enxofre (S), com percentuais em massa de 75%, 15% e 10%, respectivamente. Sob calor ou pressão, a seguinte reação ocorre com a pólvora: 
69.png (329×87) 
A expansão dos gases gerados nessa reação causa o efeito explosivo da pólvora. Considere uma munição com 10,10 g de pólvora reagindo de acordo com a equação acima, porém com somente 60% do salitre presente sofrendo essa reação. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de gases gerados no disparo dessa munição?
MM (K=39 g/mol; N=14 g/mol; O=16 g/mol; C=12 g/mol; S=32 g/mol) 
Alternativas
Q2072173 Química
Assinale a alternativa que apresenta como são chamados os compostos químicos, dos quais os sais ferrosos são um exemplo, que, ao serem lançados em mares, rios e lagos, são facilmente combinados com o oxigênio dissolvido, diminuindo as taxas de oxigênio livre. Essas reações entre agentes químicos e o oxigênio dissolvido são muito utilizadas em laboratório para determinar a chamada DQO (Demanda Química de Oxigênio), que representa a quantidade de oxigênio necessária para oxidar a matéria orgânica de uma amostra. 
Alternativas
Q2068944 Química

No que se refere a noções de tabela periódica, ligação química e estrutura molecular, julgue o item seguinte. 


Os elementos da coluna 4A da tabela periódica possuem quatro elétrons na última camada e, por isso, não apresentam tendência para perder ou ganhar elétrons e sim para compartilhar seus elétrons com outros átomos. 

Alternativas
Q2068935 Química

Acerca dos gases, julgue o item a seguir.


A alteração de volume de uma determinada massa de um gás provocada pela alteração de pressão a uma temperatura constante é uma transformação isotérmica.

Alternativas
Q2068918 Química

No processo de vaporização com a pressão constante de substâncias puras a partir do seu estado líquido, onde não há variação de temperatura, mas uma transferência de calor das vizinhanças para a substância, ocorre um efeito térmico de mudança de fases. Julgue o próximo item, relativo ao processo de efeitos térmicos que acompanham a mudança de fase de substâncias puras.


Os calores latentes de vaporização — a energia necessária para realizar a mudança de estado líquido de uma substância pura para o estado gasoso —, no caso dos álcoois, são maiores que os dos alcanos acíclicos, considerando-se cadeias com o mesmo número de átomos de carbono. 

Alternativas
Q2068917 Química

No processo de vaporização com a pressão constante de substâncias puras a partir do seu estado líquido, onde não há variação de temperatura, mas uma transferência de calor das vizinhanças para a substância, ocorre um efeito térmico de mudança de fases. Julgue o próximo item, relativo ao processo de efeitos térmicos que acompanham a mudança de fase de substâncias puras.


Existem métodos para estimar o calor latente de vaporização de um líquido puro em qualquer temperatura a partir de um valor conhecido em uma dada temperatura. 

Alternativas
Q2068916 Química

O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.


Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.


É possível determinar a massa molar de um gás apolar conhecendo-se apenas o volume ocupado por ele e a sua temperatura.  

Alternativas
Q2068915 Química

O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.


Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.


Em condições de pressão constante, o aumento da temperatura de um gás ideal nas CNTP faz que o seu volume diminua.

Alternativas
Q2068914 Química

O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.


Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.


Em condições de temperatura constante, o volume ocupado por um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é inversamente proporcional à pressão a que ele está submetido. 

Alternativas
Q2068913 Química

O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.


Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.


Para um gás submetido à alta pressão (superior a 15 atm), o fator de compressibilidade, necessariamente menor que um, é função tanto da pressão como da temperatura.

Alternativas
Q2067746 Química
O avanço da tecnologia nos levou a tecnologias como o LED (diodos emissores de luz) ou laser. Esses esforços foram conseguidos graças ao aperfeiçoamento dos modelos atômicos, principalmente ao modelo atômico oriundo da mecânica quântica. Porém, mesmo distante em suas concepções, os modelos atômicos de Bohr e o modelo quântico possuem semelhanças. Sob essa perspectiva, analise as afirmativas a seguir.
I. Em ambos os modelos, os elétrons encontram-se em órbitas circulares, em um raio fixo. II. Ambos os modelos, os elétrons são vistos como ondas, ao invés de partículas. III. Em ambos os modelos, a energia de um elétron é quantizada, ou seja, ele pode receber ou emitir determinados valores "permitidos". IV. No modelo de Bohr, o elétron é visto como partícula, no modelo quântico, como onda. V. A energia dos elétrons e suas posições nos orbitais podem ser descritas com a equação de onda Schrödinger.
Estão corretas as afirmativas:
Alternativas
Q2067745 Química
Na história da ciência, o estudo dos átomos foi deduzido passo a passo a partir do entendimento que havia um elétron, de carga negativa orbitando um núcleo positivo. Em sua contribuição para o modelo atômico, Bohr sugeriu que os elétrons estavam contidos em órbitas estáveis. Assinale a alternativa que apresenta a asserção correta.
Alternativas
Q2067741 Química
Observe as seguintes situações:
1. 40,0 mg de Ar está confinado em um frasco de 0,0500 l a 27°C. 2. 40,0 mg de Kr está confinado em um frasco diferente de 0,0500 l a 27ºC.
A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K-1.mol-1. Massa molar aproximada: Ar = 40 g/mol, Kr = 80 g/mol.
Sobre o assunto, analise as afirmativas a seguir.
I. Para ter a mesma pressão do Ar, o Kr tem que estar a 600K. II. Para que os 2 gases tenham a mesma pressão, as temperaturas do Ar e do Kr devem ser iguais. III. O número de mol (n) do Kr é o dobro do número de mols do At.
Estão corretas as afirmativas:
Alternativas
Q2067739 Química
Em um experimento à temperatura constante, duas situações foram testadas ao mesmo tempo. Um gás A, que estava em um container de 750 ml e uma pressão de 1000 Torr foi transferido para um recipiente de 5 l. Um gás B com um volume inicial de 0,7 l a 600 Pa foi comprimido a 200 ml. Sabe-se que a massa molar do gás A é 76 g/mol e do gás B é 132 g/mol e as constantes universais dos gases é 62,3637 L.Torr.K-1 .mol-1 e 8,314462 m3.Pa.K-1.mol-1.
Considerando essa situação, assinale a alternativa que contenha as pressões finais dos dois gases corretas.
Alternativas
Q2066211 Química
Sabendo que o elemento químico Prata apresenta número atômico 47, a representação do nível eletrônico ocupado mais externo (nível de valência) para este átomo (neutro) está corretamente apresentado em: 
Alternativas
Q2066200 Química
Considere a seguinte reação química, não-balanceada.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Para a reação descrita, 3,0 g de C2H6O foi adicionado a um ambiente contendo 100,0 g de oxigênio. A massa (g) de CO2 produzida será, aproximadamente, de:

Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol. 
Alternativas
Q2066196 Química
Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X2+ será: 
Alternativas
Q2063821 Química
“Transfira 3 gotas da solução de nitrato de chumbo para o tubo de ensaio e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio. Observe o que acontece na mistura das soluções.”.
A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.
O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.
Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação
Alternativas
Q2063817 Química
“Aceitando a ideia de Boyle de que gases consistem de partículas minúsculas, [Dalton] logo descobriu uma propriedade fundamental dos gases, até hoje conhecida como Lei de Dalton.” 
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.
Alternativas
Respostas
161: D
162: B
163: B
164: C
165: C
166: C
167: C
168: E
169: E
170: C
171: E
172: D
173: D
174: A
175: A
176: A
177: B
178: B
179: B
180: E