Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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Q2747711 Química

Considere as afirmativas com relação às propriedades físicas e químicas dos elementos do grupo I da Tabela Periódica.


I) Apresentam baixo potencial de ionização.

II) Todos reagem com água formando hidróxidos, liberando o gás hidrogênio.

III) O ponto de fusão e ebulição cresce de baixo para cima.

IV) À temperatura ambiente (25oC), todos são sólidos.


É CORRETO afirmar que:

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Q2747706 Química

Durante um procedimento de análise qualitativa de cátions, um analista tomou uma amostra que suspeitava conter cátions do grupo I (grupo da prata). Solubilizou a amostra e a dividiu em 02 tubos de ensaio. Ao tubo 01 adicionou algumas gotas de ácido clorídrico diluído, observando a formação de um precipitado branco. Aqueceu o tubo de ensaio e não conseguiu solubilizar este precipitado. Resfriou o tubo e adicionou 10 gotas de NH3, verificando que o precipitado se dissolveu. Ao segundo tubo adicionou 05 gotas de solução de cromato de potássio, observando a formação de um precipitado vermelho. Com base nessas observações, podemos concluir que o cátion presente na amostra é:

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Q2747699 Química

A Cromatografia Gasosa é uma técnica de separação e análise de misturas por interação dos seus componentes entre uma fase estacionária e uma fase móvel. A amostra é injetada e arrastada pela fase móvel (gás arrastador) através da coluna que contém a fase estacionária, onde ocorre a separação da mistura. Abaixo são fornecidas algumas características de uma fase estacionária:


I - Quimicamente inerte à amostra

II - Volatilidade elevada

III - Termicamente estável

IV - Elevada viscosidade


Dentre as características citadas são consideradas adequadas à análise:

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Q2747698 Química

A análise por espectrofotometria de uma amostra de ferro forneceu uma leitura de 0,137 de absorbância. A tabela abaixo corresponde à curva de calibração fornecida pelo aparelho. Efetuando os cálculos pelo método de mínimos quadrados, o analista identificou a concentração, em ppm, da amostra com valor emtorno de:


Conc. (ppm)

Absorbância

0

0,0017

0,2

0,125

0,25

0,145

0,3

0,175

0,35

0,21


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Q2747697 Química

A figura abaixo representa a varredura para determinação do comprimento de onda mais adequado para a análise espectrofotométrica de uma solução de permanganato de potássio, segundo a Lei de Beer. Um analista, ao observar o gráfico, para uma leitura mais eficaz, deverá calibrar o espectrofotômetro na faixa espectral correspondente a:


Imagem associada para resolução da questão

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Q2747696 Química

A abertura de uma amostra para análise pode ser efetuada de diferentes formas. Um dos métodos utilizados é a fusão alcalina, usada para digerir silicatos, alguns óxidos minerais e algumas ligas de ferro. A técnica consiste em misturar a amostra finamente pulverizada com um fundente na proporção de 1:10, aquecendo em mufla entre 300ºC e 1000ºC. Dentre os fundentes oxidantes abaixo, o mais utilizado corresponde à alternativa:

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Q2747580 Química

No espectro no infravermelho, o pico que corresponde a uma vibração de estiramento C―H de um ou mais grupos alcano, expresso em cm-1, ocorre na faixa de

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Q2746823 Química

Dada a reação a seguir,


20 HNO3 + 3 P4 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO


verifique qual opção está correta.

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Q2746817 Química

Considere os seguintes átomos: A, B e C. O átomo A possui número atômico 28 e número de massa igual a 58. O átomo C possui número atômico 26.


Sabendo que A e B são isótopos, A e C são isótonos e B e C são isóbaros, qual o número de nêutrons de B?

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Q2746584 Química

A reação da morfina com dois equivalentes de anidrido acético dá origem a:

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Q2746569 Química

Inseticidas e raticidas organofosforados exercem sua ação tóxica em humanos por meio da inibição da enzima:

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Q2746567 Química

Uma mistura contendo água e acetona pode ser separada por meio da técnica:

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Ano: 2016 Banca: IFPI Órgão: IF-PI Prova: IFPI - 2016 - IF-PI - Professor- Química |
Q2746514 Química

O ano de 1913 ficou marcado como o maior clímax da história da ciência. A aplicação da hipótese quântica de Planck à radiação do corpo negro, e mais tarde por Einstein ao efeito fotoelétrico, encontrou muitas descrenças e até mesmo muito desdém. Por sua vez, a aplicação de Niels Bohr, um físico dinamarquês, à teoria do átomo de hidrogênio resultou numa revolução de pensamento, uma vez que esta teve espetacular sucesso na interpretação de espectros. Outra grande contribuição da Física Quântica, no que diz respeito ao entendimento dos átomos, foi a capacidade de melhorar as interpretações a respeito de periodicidades químicas e das descrições das estruturas eletrônicas dos elementos. Neste contexto, um elétron em um átomo pode ter seu estado energético descrito com um conjunto de quatro números quânticos.

Considere um elétron com o seguinte conjunto: número quântico principal, 𝓷 = 5; número quântico secundário, 𝓵 = 1, número quântico magnético, m𝓵= -1 e número quântico de spin, ms = -1/2 (admita por convenção que o primeiro elétron num orbital assume o estado de spin -1/2). Qual é a opção que mostra o valor do comprimento de onda aproximado do fóton, detectado na série espectral de Balmer, que é emitido por este elétron quando ele retorna para um nível mais interno?

Dados: Constante de Rydberg para o hidrogênio = RH = 1,1 x 107 m-1; Constante de Planck = h = 6,63 x 10-34 J.s; Velocidade da luz (vácuo) = c = 3 x 108 m/s.

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Ano: 2016 Banca: IFPI Órgão: IF-PI Prova: IFPI - 2016 - IF-PI - Professor- Química |
Q2746513 Química

Com relação à descrição do átomo dado pela Teoria Quântica, julgue os itens abaixo em V (Verdadeiro) ou F (Falso).


I - Na resolução da equação de Schrödinger, um conjunto de números quânticos principal, secundário e magnético 4, 1, e 0, respectivamente, é possível.

II - Um orbital d comporta no máximo 10 elétrons, enquanto um orbital p comporta no máximo 6 elétrons.

III- O número quântico principal está relacionando à geometria dos orbitais atômicos e às suas orientações no espaço.

IV- Não ocorrem transições eletrônicas entre subníveis de um mesmo nível em sistemas hidrogenóides, uma vez que estes possuem o mesmo valor de energia.


Com base na análise dos itens de I a IV, assinale a alternativa CORRETA:

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Ano: 2016 Banca: IFPI Órgão: IF-PI Prova: IFPI - 2016 - IF-PI - Professor- Química |
Q2746512 Química

O primeiro sistema periódico de elementos foi proposto em 1869 pelo químico russo D. I. Mendeleev, que arranjou todos os elementos químicos conhecidos à época em ordem de massa atômica crescente. Em 1871, Mendeleev publicou um artigo em que ele descrevia em detalhes as propriedades de três elementos desconhecidos, os quais ele chamou de ekaboro, eka-alumínio e eka-silício (eka signifi ca que o elemento desconhecido se encontra abaixo do elemento conhecido que completa o seu nome). Todos estes elementos foram descobertos nos 15 anos seguintes. Interessantemente, todos os três nomes possuem origem geográfica. Sobre estes elementos, assinale a opção CORRETA:

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Ano: 2016 Banca: IFPI Órgão: IF-PI Prova: IFPI - 2016 - IF-PI - Professor- Química |
Q2746511 Química

Sobre o estudo da tabela periódica e das propriedades periódicas dos elementos assinale a opção CORRETA.

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Ano: 2016 Banca: IFPI Órgão: IF-PI Prova: IFPI - 2016 - IF-PI - Professor- Química |
Q2746502 Química

Um cilindro metálico de 28,3 dm3 contém uma mistura de gases com 1,82 mol de H2 e 3,1 mol de N2, a 5ºC. A pressão total do cilindro é: (Dados: R=0,082 dm3 atm mol-1 K-1)

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Ano: 2016 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2016 - IF-RS - Professor - Química |
Q2736908 Química

Para cada átomo a seguir foi atribuído um número.

(0)Li ________ (3)Be ________ (6)F ________ (10)Cl ________ (20)Na

A soma dos números que correspondem ao átomo com o maior raio e ao átomo com a maior primeira energia de ionização é:

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Q2736533 Química

Sobre a técnica de fotometria de chama, assinale a única afirmativa CORRETA.

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Q2736532 Química

No laboratório de química analítica, emprega-se um padrão externo para calibrar instrumentos e procedimentos, quando não há efeitos interferentes advindos dos componentes da matriz presentes na solução do analito.

Assinale a afirmativa CORRETA sobre a curva de calibração.

Alternativas
Respostas
181: E
182: D
183: A
184: C
185: E
186: B
187: B
188: D
189: B
190: D
191: C
192: D
193: D
194: B
195: A
196: C
197: E
198: B
199: D
200: C