Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

A tabela periódica é um modo de organização dos elementos de forma a agrupar elementos com propriedades semelhantes, e permitir entender como diversas propriedades afetam os diversos elementos baseados na sua posição da tabela. De acordo com seus conhecimentos sobre a tabela periódica, assinale a alternativa incorreta:

As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente. As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores variam (crescem ou decrescem) à medida que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados ou regulares.

Fonte: Usberco, João; Salvador, Edgard. Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.

Marque a alternativa CORRETA que corresponda a uma propriedade periódica.

A eletroforese em gel, seja por exemplo de agarose de poliacrilamida, forma uma malha que confere resistência à passagem de macromoléculas orgânicas. A voltagem aplicada no aparato da eletroforese faz com que as moléculas penetram e se separam ao longo do gel. Considerando a separação de fragmentos de DNA através de corrida eletroforética, pode-se afirmar que

A Tabela Periódica é uma ferramenta fundamental na química que organiza os elementos químicos com base em suas propriedades e comportamentos. Qual critério é utilizado na Tabela Periódica para classificar os elementos químicos? 

O cobalto é um elemento químico do grupo dos metais de transição, com símbolo Co e número atômico 27. É um metal duro, cinza-azulado e brilhante, frequentemente encontrado em associação com minerais de níquel. O cobalto é usado em uma variedade de aplicações industriais e tecnológicas devido às suas propriedades físicas e químicas únicas. 
Qual é a distribuição eletrônica para o íon Co³⁺? 

“O presidente da Belarus, Alexander Lukashenko, afirmou que as nações que estão dispostas a ‘se juntar ao Estado da União da Rússia e da Belarus’ receberão armas nucleares. A utilização de armas nucleares ainda preocupa o mundo, já que estes dispositivos liberam enormes quantidades de energia de maneira explosiva, por meio de reações de fissão nuclear ou de fissão nuclear e fusão nuclear combinadas”.

Adaptado de: https://www.cnnbrasil.com.br/internacional/lukashenko-oferece-armas-nucleares-a-nacoes-dispostas-a-integrar-estado-da-uniao-da-russia-e-da-belarus/

Podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons, sob a ótica quântica. Dessa maneira, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor de cada partícula atômica, respectivamente:

“Uma reação química é o processo da mudança química, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Os materiais iniciais são chamados reagentes. As substâncias formadas são chamadas de produtos”. Assinale a alternativa que contenha somente evidências de que ocorreu uma reação química:

(ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p. 77)

“Os átomos são os componentes fundamentais da matéria. Eles são o ponto central da química, no sentido de que quase todos os fenômenos químicos podem ser explicados em termos das propriedades dos átomos”. Compreende-se como modelos atômicos a representação e explicação das características atômicas que foram apresentadas por cientistas no intuito de esclarecer como a matéria está estruturada. As ideias centrais dos principais modelos atômicos são:

(ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p. 113).

I - Cada átomo apresenta um núcleo maciço, contendo cargas positivas; as cargas negativas se movimentam em camadas circulares, cuja energia é definida.

II - Os átomos são partículas minúsculas, indivisíveis, esféricas, maciças e indestrutíveis.

III - Cada átomo apresenta uma região central (núcleo), com cargas positivas, e uma região externa vazia chamada de eletrosfera, a qual contém as cargas negativas.

IV - Os átomos são esferas maciças e positivas, as quais contêm partículas de cargas negativas distribuídas em sua extensão.

Relacione corretamente cada modelo atômico proposto com o respectivo cientista proponente.

Os números quânticos são números atribuídos aos elétrons em um átomo para descrever as suas características orbitais. Eles incluem o número quântico principal (n), o número quântico secundário (1), o número quântico magnético (m) e o spin quântico (s). Esses números determinam a energia, o formato e a orientação das órbitas eletrônicas em tomo do núcleo de um átomo. Identifique o átomo com os seguintes números quânticos:

número quântico principal (n) = 3

número quântico secundário (1) = 2

número quântico magnético (m) =-1

número quântico spin (s) = +1/2

A distribuição eletrônica corresponde a forma com que os elétrons de um átomo ou íon são organizados, levando em conta seu número atômico ou número final de elétrons e seus respectivos orbitais. Sabendo que o primeiro elétron adicionado na organização apresenta spin -1/2, marque a alternativa que possui o único conjunto de características que corresponde ao respectivo orbital, de modo que está esquematizado na seguinte ordem os números quânticos: principal, azimutal, magnético e spin.

Mendelev foi quem efetivamente conseguiu fazer a organização que englobou o maior número de elementos químicos, nascendo assim a primeira tabela periódica dos elementos. Entretanto, a tabela de Mendelev não era perfeita, pois alguns elementos não se encaixavam na coluna em que foram colocados.

Fonte: Fernando Gewandsnadjer. Ciências − matéria e energia, 9. São Paulo: Editora ática, 2016.

Portanto, tempos depois, o cientista Moseley descobriu que algumas irregularidades da tabela de Mendelev poderiam ser corrigidas quando:

Assinale a alternativa CORRETA.

O gráfico a seguir representa a variação de concentração com o tempo durante a reação de ácido clorídrico com zinco metálico. Analise-o e assinale a alternativa correta.

A Tabela Periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da Química. Em relação à classificação periódica dos elementos e propriedades periódicas, assinale a alternativa INCORRETA.

Para a decomposição a 250 °C do pentacloreto de fósforo em tricloreto de fósforo e cloro molecular, a constante de equilíbrio (Kp) é 1,05. Considerando o equilíbrio e que as pressões parciais de PCl5 e PCl3 são 0,587 atm e 0,346 atm, respectivamente, assinale a alternativa que apresenta a pressão parcial de Cl2 no equilíbrio a 250°C.

Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: