Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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A titulação potenciométrica consiste em um método eletroanalítico com algumas vantagens quando comparada à titulação simples. Em relação à titulação potenciométrica, é CORRETO afirmar que a mesma:
A Cromatografia é um método de separação com inúmeras aplicações, tais como fármacos, alimentos, combustíveis, entre outros. Em relação aos tipos de cromatografia, tem-se, por exemplo, a cromatografia líquida e a cromatografia gasosa. Sobre a Cromatografia Gasosa, é CORRETO afirmar que
A espectrometria no UV-visível é uma técnica versátil, de baixo custo e comumente utilizada em laboratórios de química. Para determinações quantitativas, a Lei de Beer é fundamental na utilização da espectrometria do UV-visível. Considerando a Lei de Beer, assinale a alternativa CORRETA:
Espectrômetros no UV-visível são equipamentos comumente utilizados em laboratórios de análises químicas de efluentes de indústrias têxteis com ênfase na identificação de corantes. Com relação à espectrometria no UV-visível, assinale a alternativa CORRETA, referente aos componentes básicos da instrumentação deste equipamento.
A espectrometria no infravermelho é uma técnica que se baseia na interação da radiação com a matéria, sendo uma importante análise instrumental, a qual possui uma ampla faixa de aplicações em laboratórios de análises químicas. Com relação à espectrometria no infravermelho, assinale a opção INCORRETA.
A solubilidade de uma substância em um solvente está intimamente ligada às forças intermoleculares presentes tanto na substância quanto no solvente. Essas forças influenciam a capacidade das moléculas de interagirem umas com as outras. Quando uma substância é adicionada a um solvente, as forças intermoleculares entre as moléculas da substância e do solvente devem ser suficientemente semelhantes para permitir a dissolução. Portanto, compreender as forças intermoleculares é essencial para prever a solubilidade das substâncias e para entender os processos de dissolução e formação de soluções. Suponha que você tenha as seguintes substâncias: amônia, iodo, ácido clorídrico, octano e água. Diante disso, analise as seguintes afirmativas.
I. Amônia, iodo e ácido clorídrico são substância polares.
II. Dentre as substâncias citadas no enunciado somente o iodo e o octano não fazem ligação de hidrogênio entre suas moléculas.
III. Amônia e água são solúveis em álcool etílico, enquanto o octano e iodo são solúveis em benzeno.
IV. Dentre as substâncias citadas no enunciado há somente forças intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio, e dipolo induzido-dipolo induzido.
V. A geometria molecular de um composto na sua polaridade.
Assinale a alternativa CORRETA em relação à veracidade das afirmativas.
A calibração de equipamentos de laboratório é de extrema importância para garantir a confiabilidade e precisão dos resultados obtidos em análises químicas e experimentos científicos. Dessa forma, uma equipe de laboratório está realizando a calibração de uma balança analítica e de um espectrofotômetro UV-vis para garantir resultados precisos em suas análises. Durante o processo de calibração, qual das seguintes alternativas descreve corretamente uma etapa comum para ambos os equipamentos?
Assinale a alternativa CORRETA.
Observe a figura a seguir.
Disponível em:
<https://www.stolaf.edu/depts/chemistry/courses/toolkits/247/practice/mediali b/data/quiz.htm>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].
Reações de substituição em aromáticos são ferramentas
versáteis para o planejamento e execução de rotas
sintéticas e processos industriais. Qual é o catalisador que
deve ser empregado para promover a seguinte a reação de
substituição no benzeno?
Disponível em: <https://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab8_6a.php>. Acesso em: 21 jun. 2024. [Adaptado].
Qual é o número de oxidação do carbono no metanol e no ácido fórmico, respectivamente?
A formação química da água, substância essencial para a vida, é composta por dois elementos químicos. Com base nessa descrição, assinale a opção que apresenta corretamente a composição molecular da água:
Considere uma reação do tipo A + B → C + D, sobre a qual foram coletados os dados abaixo:
Concentração inicial de A (mol/L) |
Concentração inicial de B (mol/L) |
Velocidade inicial da reação (mol/Lmin) |
0,05 |
0,10 |
0,025 |
0,10 |
0,10 |
0,050 |
0,05 |
0,20 |
0,050 |
Qual alternativa apresenta corretamente a ordem global e a constante de velocidade da reação?
Em uma aula de graduação para estudantes do curso de Química, é solicitado que os alunos obtenham furfural a partir de resíduo de cravo da índia. Para isso, o resíduo é tratado com ácido, e o material é submetido a uma destilação simples, onde o destilado contém o material de interesse.
Para isolar o furfural, os alunos devem realizar uma extração líquido-líquido. Em um funil de separação, adiciona-se o destilado aquoso e, em seguida, o solvente orgânico, no caso diclorometano. Após leve agitação, o funil é deixado em repouso e duas fases se formam, como representado na figura a seguir:
Dados:
Densidade da água = 1g/cm³
Densidade do diclorometano = 1,33 g/cm³
Coeficiente de distribuição: KD = Concentraçãofase orgânica/Concentraçãofase aquosa > 1
Sobre o procedimento descrito, qual das alternativas apresenta uma afirmação correta?
Em um laboratório químico, existem diversas vidrarias com diferentes funções e outras com funções similares, porém com diferentes níveis de precisão.
Assinale a alternativa que traz as vidrarias correspondentes à descrição a seguir:
São tubos calibrados que apresentam torneira, normalmente de teflon ou vidro. Capazes de dispensar volumes com precisão de acordo com a capacidade da vidraria.
Em um recipiente fechado, são adicionados hidrogênio e nitrogênio, ambos no estado gasoso. No recipiente são ajustadas as condições para que o material reaja segundo a equação abaixo:
Keq
3H2(g) + N2(g) ⇄ 2NH3(g)
Depois de atingido o equilíbrio, a concentração de hidrogênio (H2(g)) é igual a 0,34 molL-1, e a de amônia (NH3(g)) é igual a 0,44 molL-1.
Dados: Keq = 6,1 mol-2L2
Qual a concentração de nitrogênio (N2(g)) no equilíbrio?
Um técnico preparou três compostos contendo enxofre e oxigênio em sua composição e mediu as massas de cada um desses elementos nesses compostos. Os resultados das massas estão apontados na tabela a seguir:
Massa O (g) (MM(O) 16g/mol) |
Massa S (g) (MM(S) 32g/mol) |
|
1 |
9.6 |
6,5 |
2 |
15,1 |
7,6 |
3 |
10,8 |
10,7 |
Considerando os dados acima, a fórmula que expressa a relação entre os átomos de S e O (desconsidere as cargas que eventualmente pode haver nos compostos) dos compostos 1, 2 e 3 é, respectivamente:
Um dos tipos de extintores existentes é de CO2, preenchido por esse gás pressurizado. De forma simplificada, ele age diminuindo a concentração de oxigênio e assim extinguindo a chama, além de contribuir para o abaixamento da temperatura pela expansão do gás. Por conta disso, o manuseio desse extintor desse ser feito com cautela, pois esse gás atinge baixas temperaturas ao ser liberado.
Se um extintor operasse com as condições fictícias a seguir: 2kg de CO2, com um volume de gás pressurizado de 2,5L, operando a uma pressão de 27 MPa, qual temperatura em graus Celsius, o gás deve atingir ao ser liberado?
Disponível em: <https://www.extintoresporto.pt/conheca-o-extintor-co2-e-para-que-serve#:~:text=O%20difusor%20tem%20uma%20dupla,segura%20direcionada%20para%20as%20chamas.&text=No%20extintor%20de%20CO2%2C%20existe,do%20volume%20interno%20do%20recipiente>. (Com adaptações).
Acesso em: 17 abr. 2024.
Considere que o gás se comporta como um gás ideal; utilize R = 8,3 cm3 MPa K−1 mol−1; considere a relação Temp (K) = Temp (°C) + 273.
Um técnico do laboratório de Química encontrou um frasco sem rótulo com um metal desconhecido. Para descobrir que metal era esse, ele reagiu o mesmo com ácido clorídrico, obtendo a formação do gás hidrogênio, segundo a equação: M(s)+xHCl(aq)→MClx(aq)+H2(g)
Assim, ele montou um sistema para coletar o gás formado e utilizou um pedaço de metal de 0,09 g na reação; a temperatura ambiente era de 22ºC e a pressão atmosférica na cidade era de 0,91 atm. O técnico recolheu, no sistema montado, 36,5mL de gás hidrogênio.
Utilizando a equação dos gases ideais (p.V=n.R.T) e a fórmula da massa molar (MM=m/n), responda que metal deve ser esse.
Dados: T(K) = T(°C) +273. Constante dos gases (R) = 0,0821 L atm Mol-1 K-1 ou 8,206 x 10−5 m3 atm K−1 mol−1 ou 8,314 cm3 MPa K−1 mol−1 ou 8,314 L kPa K−1 mol−1.