Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso

Ferro gusa, cerâmica branca, borracha vulcanizada.

Metal, cerâmica, polímero.

Metal, louça, plástico.

Liga metálica, argila, elastômero natural.

Aço, cerâmica, borracha.

seguindo os pressupostos da Lei de Lavoisier, o número que substitui a letra “x” à frente da molécula de O₂ e o Nº 04;

para validar a Lei da Conservação (Lavoisier), o valor que deverá substituir a letra “y” é o valor y = 9 g;

validando os pressupostos da Lei da Proporcionalidade (Proust), se tivermos 48 g de CH₄, necessitaríamos de 192 g de O₂;

quando reagirmos 32 g de CH₄ com 32 g de O₂, teremos como produto 32 g de H₂O;

nesta reação, quanto maior for a concentração de metano, maior será a concentração de dióxido de carbono, independente da concentração de oxigênio.

A barreira coulombica é a energia que bloqueia o núcleo de um átomo quando ele é bombardeado com partículas alfa (α).

Todos os núcleos dos átomos possuem números iguais de nêutrons e prótons.

O núcleo formado de seu predecessor por decaimento de partículas α ou β aparece no estado excitado, cuja energia de excitação é liberada pela emissão de raios X.

O decaimento radioativo do núcleo do ₂₇Co⁶⁰ produz raios α úteis na terapia do câncer.

Com poucas exceções, o decaimento radioativo por emissão de partículas α ocorre somente entre elementos com número de massa maior que 200.

Considere-se uma mistura com mesmo número de mols de H² e He. Nesse caso, o número de colisões das moléculas de cada gás, contra as paredes de um recipiente, será o mesmo.

A atmosfera terrestre é constituída, principalmente, de O₂ e N₂. A pressão parcial do O₂ é diretamente proporcional ao número de mols da mistura.

Se um balão de aniversário foi enchido com gás hélio, a –20 oC com 1,2 × 10³ mol de He até completar o volume de 2,5 × 10⁴ L, então o volume molar do gás é de cerca de 2,1 L × mol^-1.

Em um enxame de abelhas que perseguem alguém, como nos desenhos animados, a velocidade das abelhas, como a velocidade das moléculas, pode ser representada pela função de distribuição de Maxwell-Boltzmann, em um gráfico de número versus velocidade das abelhas.

A Lei dos Gases não leva em consideração a densidade deles.

Considere que pesos iguais de zinco (PA = 65,0 g/mol) e iodo (PA = 127 g/mol) tenham sido misturados para formar ZnI₂. Nesse caso, haverá uma sobra de zinco que não reagiu.

Um líquido com uma densidade igual a 190 kg/m³ tem densidade de 1,9 g/mL.

A propriedade extensiva da matéria independe da sua massa.

Avogadro utilizou um ciclotrom para determinar o número de partículas de um mol de uma substância.

Ao se efetuar uma única medida, é considerado como incerteza da medida o valor da menor subdivisão do equipamento de medida.