Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

Foram encontradas 2.018 questões

Ano: 2024 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química |
Q3047729 Química
A amônia (NH3 ) pode ser utilizada na preparação de fertilizantes e explosivos e, por isso, possui considerável importância econômica. A síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch pode ser representada pela equação química não-balanceada a seguir:

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Assinale a alternativa que contém a massa de amônia produzida a partir da reação entre 150 g de N2(g) e 30 g de H2(g), em condições de temperatura e pressão nas quais o rendimento da reação química é igual a 80%. Utilize as massas molares (g mol-1) dos elementos H = 1 e N = 14. 
Alternativas
Ano: 2024 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química |
Q3047728 Química
Substâncias metálicas, em geral, não são encontradas na natureza e são produzidas a partir da reação de redução de elementos metálicos presentes em minerais. A obtenção do alumínio metálico, por exemplo, se dá a partir da eletrólise envolvendo óxido de alumínio e carbono, e pode ser representada pela equação química não-balanceada a seguir:

Al2 O3(s) + C(s) → Al(s) + CO2(g)

Considerando que a reação química tenha rendimento igual a 100 %, qual a quantidade de alumínio metálico produzida a partir da reação entre 58,0 g de Al2 O3(s) e 9,0 g de C(s)? Utilize as massas molares (g mol-1) dos elementos C = 12, O = 16 e Al = 27.
Alternativas
Q3044396 Química

O átomo é um sistema eletronicamente neutro, onde o número de prótons é igual ao número de elétrons. A distribuição dos elétrons faz-se por divisão em sete camadas ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.


Fonseca, Albino. Ciências, 9° ano. 3. ed. São Paulo: IBEP, 2013

Na distribuição eletrônica dos elementos químicos pelo Diagrama de Linus Pauling, além das camadas, os elétrons distribuem-se em níveis e subníveis de energia, como: s, p, d, f, sendo que o subnível p pode apresentar o máximo de 10 (dez) elétrons. 
Alternativas
Q3044395 Química

O átomo é um sistema eletronicamente neutro, onde o número de prótons é igual ao número de elétrons. A distribuição dos elétrons faz-se por divisão em sete camadas ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.


Fonseca, Albino. Ciências, 9° ano. 3. ed. São Paulo: IBEP, 2013

O número de elétrons na última camada não pode passar de 8. 
Alternativas
Q3044394 Química

O átomo é um sistema eletronicamente neutro, onde o número de prótons é igual ao número de elétrons. A distribuição dos elétrons faz-se por divisão em sete camadas ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.


Fonseca, Albino. Ciências, 9° ano. 3. ed. São Paulo: IBEP, 2013

A distribuição eletrônica do elemento químico ferro é expressa por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Alternativas
Q3044393 Química

O átomo é um sistema eletronicamente neutro, onde o número de prótons é igual ao número de elétrons. A distribuição dos elétrons faz-se por divisão em sete camadas ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.


Fonseca, Albino. Ciências, 9° ano. 3. ed. São Paulo: IBEP, 2013

As camadas N e O são aquelas que podem apresentar os maiores números de elétrons, no quantitativo de 24 elétrons. 

Alternativas
Q3031924 Química

Acerca das transformações da matéria, julgue o item seguinte.


Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorreram mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.

Alternativas
Q3028513 Química
A compreensão de massas atômicas e moleculares é essencial para a correta aplicação de conceitos de estequiometria e para a interpretação de reações químicas. Analise as afirmativas a seguir sobre massas atômicas e moleculares.

I. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em consideração suas abundâncias relativas.

II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de gramas.

III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão para definir a unidade de massa atômica.

IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono.

V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u, refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.


Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.
Alternativas
Q3024440 Química
Observa-se que o nome do elemento químico, na tabela periódica, muda de acordo com o país, devido à diferença da língua em cada nação; porém, o que não muda, sendo igual em toda parte do mundo, é o símbolo desses elementos. Sobre esse contexto, assinale qual símbolo representa o Cádmio e o Césio, respectivamente.
Alternativas
Q3019583 Química
Sobre a estrutura do átomo e as condições que determinam suas propriedades, qual das alternativas abaixo descreve corretamente os fatores que determinam, respectivamente, o número atômico e a massa atômica?
Alternativas
Q3019523 Química
Reações nucleares são transformações da composição do núcleo atômico de um elemento. Existem duas formas de aproveitar a energia nuclear para convertê-la em calor. O processo no qual dois ou mais núcleos atômicos se unem para formar um novo núcleo é denominado
Alternativas
Q3016888 Química

Calibração é o processo de comparar as leituras de um termômetro com um padrão de referência e corrigir quaisquer desvios ou imprecisões que possam ser observados. Para realizar a calibração de um termômetro de mercúrio, um químico avaliou a temperatura de fusão e ebulição da água. As temperaturas experimentais (TE) são mostrados na tabela e foram plotadas no gráfico a seguir. As temperaturas aqui denominadas como verdadeiras (TV) foram coletadas da literatura, considerando a pressão atmosférica no dia da análise.


Imagem associada para resolução da questão


A partir das informações apresentadas, assinale a alternativa que exibe corretamente a equação de correção (equação da reta) do termômetro avaliado.

Alternativas
Q3016879 Química

Carlos foi admitido em uma das maiores indústrias químicas produtoras de soda cáustica do país. Ela utiliza um processo que consiste na reação entre o carbonato de sódio, obtido pelo método Solday, e o hidróxido de cálcio, formando carbonato de cálcio e soda cáustica, conforme reação não balanceada a seguir:


Imagem associada para resolução da questão


Se 2,5 mols de Na2CO3 reagir com excesso de Ca(OH)2 , a quantidade de matéria formada de NaOH será de:

Alternativas
Q3016878 Química
A empresa Açomil Gram Nacional (fictícia), que atua no ramo de produção de aço, utiliza carvão mineral como combustível em seus fornos. O carvão mineral contém pirita (FeS2), que reage com o oxigênio do ar durante a queima, formando óxido férrico (Fe2O3) e dióxido de enxofre. Com base nessas informações, realize o balanceamento da reação de combustão da pirita com os menores coeficientes estequiométricos possíveis em números inteiros e, logo após, determine a somatória deles. Assinale a alternativa que apresenta o valor obtido.
Alternativas
Q3012403 Química
O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio. Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?

Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm3 ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 1023
Alternativas
Q3011233 Química
Em relação às operações unitárias e aos contextos históricos referentes à química, julgue o item a seguir.
As operações descontínuas ocorrem nesta ordem: os processos de carregamento; descarregamento; e transformação. Neles, a limpeza dos equipamentos acontece sem qualquer interrupção do processo. 
Alternativas
Q3011225 Química
Com base nos cálculos estequiométricos, julgue o item a seguir.
A reação química que ocorre quando metano (CH4) é queimado ao ar para produzir o gás dióxido de carbono (CO2) e vapor de água (H2O) pode ser representada pela equação química balanceada a seguir.
CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Alternativas
Q3008334 Química
O modo como a tabela periódica dos elementos químicos é organizada foi estabelecido em 1869 pelo cientista russo Dmitri Ivanovitch Mendeleyev (1834-1907). Em seus estudos sobre as propriedades dos elementos químicos, ele observou que certas propriedades se repetiam periodicamente conforme a massa atômica dos elementos. Analise os itens a seguir sobre a tabela periódica dos elementos químicos
I. Os elementos químicos estão representados por seus símbolos. Em cada quadro, além do símbolo, há o nome, o número atômico e o número de elétrons. II. As linhas verticais ou colunas são referentes às famílias ou grupos, em que ficam os elementos com propriedades diferentes. III. Apesar de estar na coluna 1, o Hidrogênio não é classificado em nenhuma família. IV. Os átomos de um mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas (K, L, M...), e o período indica o número de camadas eletrônicas que ele possui.
Assinale a alternativa CORRETA.
Alternativas
Q2636044 Química

A imuno-histoquímica (IHQ) é um método bioquímico que usa anticorpos que se ligam a antígenos específicos em um corte de tecido. Um dos métodos comuns de prétratamento para recuperação de antígenos, é o resgate de sítios antigênicos induzido pelo calor (Heat-Induced Epitope Retrieval (HIER)), onde uma fonte de calor é usada juntamente com tampões e:

Alternativas
Q2630937 Química

Assinale a alternativa que cita somente elementos químicos classificados como metais.

Alternativas
Respostas
61: A
62: C
63: E
64: E
65: C
66: E
67: C
68: A
69: A
70: D
71: E
72: B
73: A
74: B
75: B
76: E
77: E
78: B
79: D
80: C