Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 2

Q3179330

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179330 Química

As ligações químicas e as reações químicas são os fundamentos da formação de compostos, permitindo a combinação de átomos para formar substâncias com propriedades únicas.
Sobre os tipos de ligações, compostos químicos e reações químicas, assinale a alternativa CORRETA.

A

As ligações covalentes ocorrem exclusivamente entre átomos de metais, resultando na formação de compostos iônicos com alta condutividade elétrica em estado sólido.

B

As reações de combustão envolvem apenas compostos orgânicos como reagentes, sendo sempre exotérmicas e liberando dióxido de carbono e água como produtos.

C

Os compostos iônicos possuem pontos de fusão e ebulição elevados devido às forças eletrostáticas intensas entre os íons, enquanto são maus condutores de eletricidade em estado sólido.

D

Em uma ligação metálica, os elétrons estão localizados em orbitais fixos ao redor dos átomos, o que confere aos metais alta rigidez e baixa condutividade térmica.

E

As reações de síntese sempre resultam na formação de dois ou mais produtos a partir de reagentes simples, aumentando a complexidade molecular do sistema.

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Q3179329

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179329 Química

A evolução da teoria atômica e dos modelos atômicos permitiu compreender a estrutura da matéria e a organização dos elementos na tabela periódica, facilitando a previsão de propriedades químicas e físicas.
Sobre estrutura atômica e tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo nuclear, descreve o átomo com um núcleo pequeno e denso, onde estão concentradas as cargas positivas, cercado por elétrons em órbitas ao redor.

B

Os isótopos de um elemento químico possuem o mesmo número de prótons, mas diferem em suas propriedades químicas devido à variação do número de nêutrons.

C

O modelo de Bohr introduziu a ideia de quantização de energia, propondo que os elétrons ocupam níveis específicos de energia ao redor do núcleo atômico.

D

Os elementos de um mesmo grupo na tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que explica semelhanças em suas propriedades químicas.

E

O raio atômico tende a diminuir ao longo de um período na tabela periódica devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons para mais próximo do núcleo.

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Q3179324

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179324 Química

A estrutura da matéria é composta por átomos e moléculas que interagem entre si, formando substâncias nos diferentes estados físicos. A compreensão das propriedades da matéria e das forças intermoleculares que a regem é fundamental para explicar seus comportamentos.
Sobre a estrutura da matéria e seus estados físicos, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Nos sólidos, as partículas estão organizadas em arranjos ordenados ou amorfos, apresentando baixa mobilidade devido às forças de interação intensas entre elas.

B

Os gases são caracterizados por partículas altamente energéticas que se movem livremente, exercendo pressão nas paredes do recipiente que as contém.

C

Os átomos possuem elétrons orbitando o núcleo em trajetórias fixas e predeterminadas, que não podem ser alteradas mesmo em interações químicas.

D

O estado líquido é intermediário entre sólido e gasoso, com partículas que mantêm certo grau de organização, mas com maior liberdade de movimento que nos sólidos.

E

A sublimação é o processo de passagem direta do estado sólido para o estado gasoso, sem transição pelo estado líquido, como observado no gelo seco.

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Q3173570

Ano: 2025 Banca: AMAUC Órgão: Prefeitura de Jaborá - SC Prova: AMAUC - 2025 - Prefeitura de Jaborá - SC - Professor de Ciências |

Q3173570 Química

A biodegradação ocorre quando materiais são decompostos pela ação de microrganismos sob condições favoráveis de temperatura, umidade, luminosidade, pH, concentração de gás oxigênio, nutrientes orgânicos e inorgânicos adequados. A avaliação da biodegradabilidade de um polímero costuma ser feita pela quantificação de (X) , um sólido branco formado na reação dos reagentes.
Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

A

Carbonato de lítio

B

Carbonato de silício

C

Carbonato de ferro

D

Carbonato de sódio

E

Carbonato de bário

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Q3171363

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP - Professor Ensino Fundamental (6º ao 9º ano) - Ciências da Natureza |

Q3171363 Química

Assinale a alternativa que completa corretamente a frase a seguir sobre o modelo atômico de Rutherford:

"O átomo possui uma região central chamada de _________ , onde fica praticamente toda a _________ do átomo e que apresenta carga __________ , e uma região denominada de eletrosfera, onde os ___________ ficam girando ao redor do núcleo."

A

núcleo atômico | volume | negativa | prótons.

B

núcleo central | massa | neutra | elétrons.

C

núcleo central | densidade | negativa | íons.

D

núcleo central | massa | positiva | íons.

E

núcleo atômico | massa | positiva | elétrons.

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Q3168035

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Vinhedo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Vinhedo - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3168035 Química

Qual das seguintes reações é um exemplo de reação redox?

A

NaCl dissolvido em água

B

NH₃ + HCl → NH₄Cl

C

2H₂ + O₂ → 2H₂O

D

CaCO₃ → CaO + CO₂

E

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

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Q3164185

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164185 Química

O ouro é encontrado livre na natureza (ouro nativo). O ouro puro normalmente é denominado ouro 24 quilates (100% puro). Essa terminologia tem origem muito antiga. Uma joia feita de ouro 18 quilates contém 75% de ouro em massa, enquanto os 25% restantes são compostos por prata e cobre. Sabendo que um anel de ouro 18 quilates pesa 12 gramas.

Considerando a massa atômica do ouro aproximadamente igual a 200 u, o número de átomos de ouro presente no anel é

A

7,20x10²² .

B

2,71x10²² .

C

1,83x10²³ .

D

2,12x10²³.

E

5,49x10²³.

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Q3164177

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164177 Química

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

A

O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).

B

O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).

C

O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).

D

O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).

E

O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

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Q3157359

Ano: 2025 Banca: FACET Concursos Órgão: Prefeitura de Pedro Velho - RN Prova: FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |

Q3157359 Química

A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada em propriedades periódicas que são função do número atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica, explique por que essa energia tende a aumentar ao longo de um período e diminuir ao longo de um grupo. Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua resposta.

A

A energia de ionização diminui ao longo de um período porque os átomos têm mais prótons e, portanto, a atração pelo elétron de valência diminui.

B

Ao longo de um grupo, o aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência, juntamente com o efeito de blindagem, faz com que a energia de ionização aumenta.

C

A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo está associada ao menor número de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de blindagem.

D

O aumento da energia de ionização ao longo de um período ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais próximos do núcleo, dificultando sua remoção.

E

O efeito de repulsão entre os elétrons da camada de valência torna mais fácil a remoção de um elétron, especialmente em átomos de maior número atômico.

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Q3137362

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137362 Química

O processo de Haber-Bosh é o principal método para produção de amônia em escala industrial. Consiste na combinação de hidrogênio e nitrogênio a condições apropriadas. Considerando que o rendimento do processo é de 100%, quantas moléculas de amônia são formadas quando 8,40 x 10²⁰ moléculas de gás nitrogênio reagem?

A

4,2 x 10²⁰ .

B

6,2 x 10²³ .

C

8,40 10²³ .

D

16,8 x 10²⁰ .

E

20,1 x 10²¹ .

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Q3137357

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137357 Química

A glicose, cuja fórmula molecular é C2H12O6, é um monossacarídeo de vital importância para os seres vivos. Qual é a massa molecular de 2,0 mol de glicose?
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.

A

180 g.

B

254 g.

C

360 g.

D

482 g.

E

564 g.

Q3273951

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Paraty - RJ Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Paraty - RJ - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3273951 Química

Mol é a unidade de medida fundamental do SI que se refere à grandeza física descrita por meio de qual alternativa?

A

Quantidade de substância

B

Corrente elétrica

C

Temperatura

D

Intensidade luminosa

E

Massa

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Q3273937

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Paraty - RJ Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Paraty - RJ - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3273937 Química

Na química, a Lei das Proporções Constantes ou Definidas é uma das leis ponderais, sobre ela é falso afirmar:

A

É também conhecida como a Lei de Proust.

B

Ela foi postulada pelo químico e farmacêutico francês Joseph Louis Proust.

C

Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre em proporções desiguais em uma massa.

D

Por meio de uma série de experimentos, constata-se que as massas dos elementos envolvidos nas reações químicas são proporcionais.

E

As massas dos elementos envolvidos podem sofrer alterações, no entanto, a proporção entre elas será sempre a mesma.

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Q3201658

Ano: 2024 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Recife - PE Prova: IBADE - 2024 - Prefeitura de Recife - PE - Técnico de Laboratório Citotécnico- 30H |

Q3201658 Química

As principais soluções fixadoras utilizadas em histologia e patologia para preservar a estrutura celular e os componentes tissulares dos tecidos biológicos são:

A

água destilada e solução salina.

B

álcool etílico e acetona.

C

formol e bouin.

D

xileno e parafina.

E

acetato de etila e ácido acético.

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Q3136930

Ano: 2024 Banca: UNIVALI Órgão: Prefeitura de Luiz Alves - SC Prova: UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |

Q3136930 Química

Os elementos químicos são formados por um conjunto de átomos com o mesmo número atômico, dessa forma, quimicamente idênticos. Alguns elementos são naturais e outros, produzidos em laboratório. Um dos exemplos de elementos sintéticos é o tenesso, de símbolo Ts. Esse elemento possui uma descoberta recente que ocorreu pela manipulação entre o cálcio e o berquélio, além disso, possui número atômico igual a 117. A forma de produção de elementos químicos em laboratório ocorre:

I.Por meio de aceleradores de partículas, que provocam choques violentos de partículas eletricamente carregadas contra átomos já existentes.
II.Pela colisão de núcleos de um mesmo átomo que seja estável.

A partir da análise dos itens, é possível AFIRMAR que:

A

I e II estão incorretos.

B

I está incorreto e II está correto.

C

I e II estão corretos.

D

I está correto e II está incorreto.

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Q3136924

Ano: 2024 Banca: UNIVALI Órgão: Prefeitura de Luiz Alves - SC Prova: UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |

Q3136924 Química

A fim de se reconhecer que houve uma reação química, é necessária a presença das evidências, que permitem diferenciar o estado final do estado inicial do sistema. Identifique abaixo um fenômeno que indique uma reação química.

A

Dissolução de açúcar em água.

B

O derretimento das calotas polares.

C

Mistura de duas concentrações diferentes de sal.

D

Coagulação da caseína do leite com o uso de coalho.

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Q3130172

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130172 Química

A classificação periódica é uma forma de organização dos elementos químicos de modo a evidenciar algumas semelhanças em suas propriedades físicas ou químicas. Vários estudiosos tentaram criar um sistema de classificação dos elementos. Os critérios utilizados para a organização dos elementos foram estabelecidos ao longo do tempo. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:

A

O potássio possui caráter metálico.

B

Ocorre a similaridade química entre o enxofre e o selênio, pois seus átomos apresentam configurações eletrônicas similares.

C

Os ametais apresentam como principal característica química a tendência em perder elétrons e formar ânions ao construir substâncias compostas.

D

Um átomo de um elemento químico X pertence à família dos alcalinos terrosos, situa-se no 3º período e tem 12 nêutrons. O seu número atômico é 12 e número de massa 24.

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Q3130161

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130161 Química

Os derivados do petróleo (combustíveis não renováveis) são amplamente utilizados como combustível. Contudo, não são os únicos combustíveis disponíveis no mercado. Além dos derivados fósseis, podemos encontrar, nos postos de combustível, etanol, óleo diesel, GNV e, mais recentemente, biodiesel. A combustão completa ou queima de todos os combustíveis fósseis gera gases poluentes, como o dióxido de carbono, que é considerado por muitos como o principal causador do aquecimento global:
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Considerando a combustão completa de 26 g de cada uma das substâncias que podem ser usadas como combustíveis, a substância que irá emitir mais dióxido de carbono é:

A

Etanol.

B

Metano.

C

Metanol.

D

1,3-butadieno.

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Q3130154

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130154 Química

A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo.

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Afinidades eletrônicas em kJ/mol para os elementos representativos dos primeiros cinco períodos da tabela periódica.

Sobre a afinidade eletrônica e a imagem, analise as afirmativas a seguir.

I. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas porque o elétron adicionado está localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.
II. As afinidades eletrônicas dos elementos do grupo 5A têm subníveis p preenchidos pela metade; o elétron adicionado deve entrar em um orbital que já está ocupado, resultando em repulsões elétron-elétron maiores.
III.Os halogênios, que têm um elétron a menos para preencher completamente o subnível p, apresentam as afinidades eletrônicas mais negativas.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

II, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

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Q3095239

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |

Q3095239 Química

Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈), gerando dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Qual é a soma dos coeficientes estequiométricos mínimos para balancear essa equação?

A

9.

B

10.

C

12.

D

13.

E

16.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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