Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.966 questões
Q701292
Química
A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o
dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na
presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é
metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação: CO2
(g) + 4 H2
(g) 
CH4
(g) + 2 H2O(l)
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO2 de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol-1 C = 12g.mol-1 O=16g.mol-1
CH4
(g) + 2 H2O(l) Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO2 de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol-1 C = 12g.mol-1 O=16g.mol-1
Q701291
Química
A diferença entre a eletronegatividade dos átomos envolvidos em
uma ligação química pode ser útil para classificar a natureza de
uma ligação.
O gráfico a seguir apresenta valores das eletronegatividades de
metais alcalinos e seus respectivos números atômicos.
De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação química de maior caráter iônico será o
De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação química de maior caráter iônico será o
Q701285
Química
“Após a descoberta do elétron, não seria possível ainda conceber
um átomo como uma esfera rígida, indivisível, mas como uma
esfera ou nuvem de carga positiva, na qual os elétrons estariam
embebidos, uniformemente distribuídos.”
Esse conceito de átomo é atribuído a
Q701280
Química
Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para
recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de
decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a
seguir.
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
Q701274
Química
Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação
das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão.
Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde
passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio
do composto convertido em água e todo o carbono convertido
em dióxido de carbono.
O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Q701273
Química
O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais
é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação
das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica.
Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de
posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e
químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas
variações abruptas nas características dos elementos quando nos
deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou
verticalmente através de um grupo.
(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações
Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009)
Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.
II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.
III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio
Está correto o que se afirma em
Q693067
Química
O disparo de arma de fogo deixa resíduos de
elementos químicos na mão do atirador. A análise
desses resíduos é fundamental na elucidação de
crimes. Entre os elementos químicos que podem ser
encontrados estão o chumbo, o bário e o antimônio.
Os símbolos químicos desses elementos são,
respectivamente:
Q693065
Química
Considerando a teoria dos gases julgue as
afirmativas a seguir:
I. Em um processo isotérmico, o volume de um gás
aumenta de modo diretamente proporcional ao
aumento da pressão.
II. As moléculas de um gás ideal se chocam de
modo perfeitamente elástico sem perda de
energia cinética média.
III. Um gás real aproxima-se do comportamento de
um gás ideal a pressões baixas e temperaturas
altas.
IV. As moléculas de um gás ideal se movimentam de
modo ordenado e a velocidades baixas.
V. Em um processo isobárico, o volume de um gás
aumenta de modo diretamente proporcional ao
aumento da temperatura.
Está correto apenas o que se afirma em:
Q693064
Química
O mercúrio (Hg) é um elemento químico associado ao
garimpo de ouro, cuja exposição é tóxica para seres
humanos e o descarte inadequado em rios e lagos
é extremamente danoso ao meio ambiente. O
mercúrio, de acordo com a classificação periódica
dos elementos, pertence ao conjunto de elementos
químicos denominados:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688730
Química
Os metais pesados são os maiores vilões da
contaminação do ambiente. Analise as afirmativas
a seguir, sobre as características dos metais
pesados:
I. Apresentam densidade elevada comparados com os metais, equivalente a 4,0 g/cm3 .
II. Apresentam elevados níveis de reatividade.
III. São bioacumulados.
IV. Organismos vivos podem degradá-los.
V. Possuem elevado número atômico.
Assinale a alternativa correta.
I. Apresentam densidade elevada comparados com os metais, equivalente a 4,0 g/cm3 .
II. Apresentam elevados níveis de reatividade.
III. São bioacumulados.
IV. Organismos vivos podem degradá-los.
V. Possuem elevado número atômico.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688717
Química
Identifique as reações a seguir como sendo
Reação de síntese, Reação decomposição e
Reação de deslocamento:
I. CaCO3 → CaO + CO2 II. C + O2 →CO2 III. 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 IV. 2AgCl → 2Ag + Cl2 V. Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu
Assinale a alternativa correta:
I. CaCO3 → CaO + CO2 II. C + O2 →CO2 III. 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 IV. 2AgCl → 2Ag + Cl2 V. Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688712
Química
Do conjunto dos átomos a seguir – potássio,
enxofre, carbono, cloro, argônio, cálcio, assinale
as alternativas que registram os que possuem
tendência a doar elétrons:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688711
Química
O Número de Massa de um elemento químico é
definido como:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688710
Química
Número atômico de um átomo é definido como:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688707
Química
Muitos cientistas acreditam que toda matéria foi
criada em uma explosão chamada Big Bang, que
produziu muito calor e energia. Sobre matéria é
INCORRETO afirmar:
Q684314
Química
O diagrama de níveis de energia da molécula F2 está ilustrado a seguir. Os OM’s foram numerados segundo a ordem crescente de suas energias; as linhas tracejadas indicam a origem de cada um.
Com relação ao diagrama de níveis de energia dos OM’s da molécula F2 analise as afirmativas a seguir.
I. A expressão algébrica para combinação δ3 = 2pz – 2pz.
II. Aplicando‐se o princípio da edificação à molécula F2 obtém‐se a configuração eletrônica KK (δ1) 2 (δ2 * ) 2 (δ3) 2 (π1) 2 (π2) 2 (π3 * ) 2 (π4 * ) 2 . KK indica os elétrons internos, do nível quântico n = 1.
III. OL é igual a 2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Q684308
Química
Na figura a seguir é apresentado de modo esquemático, as formas de diversos orbitais moleculares obtidos por
combinações lineares de orbitais atômicos. O eixo z é, normalmente, tomado como eixo internuclear. 
Sobre a figura, analise as afirmativas a seguir. I. As regiões nodais já existentes nos OA’s persistem nos OM’s. II. Toda vez que há uma região nodal, a função de ondas não muda de sinal. III. Qualquer orbital molecular antiligante possui um plano nodal perpendicular ao eixo internuclear e situado entre os núcleos. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Sobre a figura, analise as afirmativas a seguir. I. As regiões nodais já existentes nos OA’s persistem nos OM’s. II. Toda vez que há uma região nodal, a função de ondas não muda de sinal. III. Qualquer orbital molecular antiligante possui um plano nodal perpendicular ao eixo internuclear e situado entre os núcleos. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Q684306
Química
A proposição fundamental de Werner feita em 1893, antes, portanto, da descoberta do elétron, denota que os metais
têm uma valência primária que hoje identificamos ao seu número de oxidação e uma valência secundária
correspondentes ao número de coordenação. De acordo com os números de coordenação e a geometria, relacione
adequadamente as colunas a seguir.
1. Número de coordenação 4.
2. Número de coordenação 2.
3. Número de coordenação 5.
4. Número de coordenação 7.
( ) Estruturas de bipirâmide pentagonal ou octaédrica monoencapuzada.
( ) Se restringem aos cátions Cu2+, Ag+, Au+ e Hg2+.
( ) Espécie central com configuração eletrônica d8 ou s1d7.
( ) São energeticamente desfavoráveis.
A sequência está correta em
A sequência está correta em
Q684304
Química
Sobre os fatores que influenciam o valor numérico de 10 Dq, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as
falsas.
( ) Para um mesmo metal e os mesmos ligantes, 10 Dq de um campo octaédrico é mais do que o dobro de 10 Dq de
um campo tetraédrico.
( ) Quanto maior for o número de oxidação do íon metálico, maior o valor de 10Dq. ( ) A maioria dos complexos do segundo e terceiro período de transição são de spin alto.
( ) Na série espectroquímica, o íon I
– é o ligante de campo mais forte e a molécula de CO, o de campo mais fraco.
A sequência está correta em
Q684298
Química
A primeira teoria desenvolvida para explicar de uma maneira mais clara o comportamento dos compostos foi a Teoria
do Campo Cristalino (TCC) desenvolvida em 1929 por Hans Bethe e ampliada por Van Vleck (1935). Sobre a teoria,
marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Um fator que não afeta o desdobramento do campo cristalino é o estado de oxidação da espécie central.
( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal‐ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado. ( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais. A sequência está correta em
( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal‐ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado. ( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais. A sequência está correta em
Conheça nossos planos