Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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Q586168 Química
Em meados do século XVIII, começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas. A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. As chamas podem ser usadas para a identificação qualitativa de cátions, ilustrando o uso dos testes de chama. A tabela abaixo reúne uma coloração típica de chamas, devido à presença de alguns cátions em estado excitado.

Coloração típica de chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado

Elemento                 Cor da chama                     Elemento                        Cor da chama
Antimônio               Azul-esverdeada                    Cobre                                  Verde
Arsênio                         Azul                              Estrôncio                        Vermelho-tijolo
Bário                      Verde-amarelada                     Lítio                                  Carmin
Cálcio                      Alaranjada                         Potássio                                Violeta
Chumbo                      Azul                                 Sódio                                 Amarela

(Revista Química Nova na Escola, N23, maio, 2006.)
Dessa forma, a coloração típica de chamas pode ser explicada pelo: 
Alternativas
Q582218 Química

Analise a reação a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa que indique o produto principal que ela fornece.

Alternativas
Q582211 Química

A indicação da presença de mercúrio em solução pode ser obtida pela observação da formação de precipitado por meio da utilização de soluções de:

I. cromato de potássio

II. ácido clorídrico

III. hidróxido de sódio

IV. nitrato de sódio

Assinale:

Alternativas
Q582201 Química

Uma amostra de uma substância desconhecida A reagiu com uma solução de ácido clorídrico concentrado. Durante a reação foi observada a evolução de um gás que, ao borbulhar em uma solução de cloreto de bário forneceu um precipitado B. A solução resultante da reação A + HCl, ao ser gotejada sobre uma solução de sulfato de sódio, forneceu, por sua vez, um precipitado C.

O ensaio indica que os compostos A, B e C podem ser, respectivamente:

Alternativas
Q582197 Química
Uma mistura constituída de 10 mL de solução 0,45 % de ácido oxálico e gotas de ácido sulfúrico foi aquecida e titulada com permanganato de potássio 0,1000N, até o aparecimento de coloração rósea persistente. O volume em mL de permanganato de potássio gasto na titulação é:
Alternativas
Ano: 2015 Banca: FUNCAB Órgão: PC-AC Prova: FUNCAB - 2015 - PC-AC - Perito Criminal |
Q576220 Química
Assinale a alternativa que apresenta um metal alcalino terroso.
Alternativas
Q562211 Química
Analise a alternativa em que as propriedades físico-químicas apresentadas são compatíveis ao gás em questão.
Alternativas
Q550555 Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.

Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida. 


Alternativas
Q550554 Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A partir da localização do N a e do K na tabela periódica, é correto concluir que a eletrólise do KC1 requer a aplicação de um potencial elétrico maior que aquele requerido para a eletrólise do NaCl. 


Alternativas
Q550553 Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2. 

Alternativas
Q550547 Química
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K. 

Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.


Alternativas
Q550513 Química

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH4OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH4OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O volume de solução estoque em pregada para a preparação da solução desejada foi superior a 8,0 mL.

Alternativas
Ano: 2015 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2015 - IF-RN - Técnico em Química |
Q549833 Química
Um gás ideal foi submetido a três processos (1 → 2, 2 → 3, 3 → 1), como observado no gráfico abaixo. 


                               Imagem associada para resolução da questão

                                                                                            Fonte: FUNCERN, 2015


Com base nas informações do gráfico,


Alternativas
Ano: 2015 Banca: FUNCERN Órgão: IF-RN Prova: FUNCERN - 2015 - IF-RN - Técnico em Química |
Q549819 Química
Observe os elementos químicos abaixo:

 

X: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10

Y: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s2 , 4d10, 5p6 , 6s1

Z: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5

W: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s1


Com relação às propriedades dos átomos,


Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549473 Química

Os laboratórios de química, de modo geral, são lugares perigosos, principalmente para seus usuários, devido à grande quantidade e diversidade de substâncias químicas neles existentes. A respeito dos cuidados que devem ser adotados nos laboratórios de química, julgue o item que se segue.


O vazamento de amônia pode ser detectado utilizando-se ácido clorídrico concentrado.

Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549472 Química

Os laboratórios de química, de modo geral, são lugares perigosos, principalmente para seus usuários, devido à grande quantidade e diversidade de substâncias químicas neles existentes. A respeito dos cuidados que devem ser adotados nos laboratórios de química, julgue o item que se segue.


A chama que surge em decorrência de acidente com sódio metálico deve ser apagada com água.

Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549465 Química

No sistema heterogêneo que constitui o solo, os compostos orgânicos, de modo geral, sofrem modificações de naturezas química, física e biológica, causadas pelos processos de transformação, retenção e transporte; todos esses processos, em maior ou menor escala, podem causar a contaminação da área.

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.


No processo de transformação, ocorre degradação química e biológica.

Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549457 Química

O propeno é muito utilizado, também, na produção do cumeno, por meio da alquilação Friedel-Crafts do benzeno catalisada por HF. A representação dessa reação é mostrada no esquema a seguir.


                                   

Com respeito às alquilações Friedel-Crafts e às espécies envolvidas nessas reações, julgue o item que se segue.


De todos os haletos de hidrogênio, o HF é o mais ácido. Esse comportamento pode ser explicado com base na eletronegatividade do átomo de flúor, o que estabiliza a base conjugada do ácido.

Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549451 Química

     As reações de hidroformilação são catalisadas por complexos de metais de transição, sendo os complexos de ródio (Rh) os mais ativos. Quando se deseja isolar o aldeído, um dos precursores catalíticos mais empregados é o RhH(CO)(PPh3)3, no qual PPhrepresenta uma molécula de trifenilfosfina (três grupos fenil ligados a um átomo de fósforo). Por outro lado, o emprego do catalisador Rh(cp)(CO)2(PBu3), por exemplo, tem permitido a obtenção direta de álcoois.


                                                  


                                                        

Considerando ΔT como o parâmetro de desdobramento do campo cristalino e que a geometria do complexo Rh(cp)(CO)2(PBu3),apresentada, seja tetraédrica, julgue o item subsequente.


De acordo com a teoria das ligações de valência, o complexo RhH(CO)(PPh3)3 é paramagnético, ou seja, apresenta pelo menos um elétron desemparelhado.
Alternativas
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: FUB Prova: CESPE - 2015 - FUB - Químico |
Q549423 Química

Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I3- (os outros participantes da reação são incolores).

H3AsO4 + 3I- + 2H+ H3AsO3 + I-3 + H2O


Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.


Se 1 mmol de ácido arsênico, H3AsO4, for adicionado a 100 mL de solução contendo 3 mmol de iodeto de potássio, a cor vermelho-alaranjada aparecerá quase que imediatamente.
Alternativas
Respostas
1481: E
1482: E
1483: C
1484: A
1485: B
1486: E
1487: D
1488: E
1489: C
1490: E
1491: C
1492: E
1493: A
1494: D
1495: C
1496: E
1497: C
1498: E
1499: E
1500: C