Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 79

Q503828

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503828 Química

Uma amostra de alumínio metálico de massa 21,6 g é completamente dissolvida em solução aquosa de ácido clorídrico e o gás liberado na reação é coletado e colocado em um balão de 25 L, onde a pressão era de 3,0 atm. Em seguida, o gás é aquecido até 127°C. Considerando o gás como ideal, a pressão dentro do balão, em atm, após ser alcançada a temperatura, é aproximadamente igual a:

Dado: massa molar do Al =27g.mol ^-1

A

4,18

B

5,32

C

6,14

D

4,57

E

5,65

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Q503827

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503827 Química

O Índio e o Tálio são os elementos naturais mais pesados do grupo 13 da classificação periódica. O Alumínio é o elemento mais conhecido e abundante deste grupo, tendo suas propriedades químicas dominadas pelo estado de oxidação +3, ou seja, forma o íon Al ^3+.Entretanto, o Índio e o Tálio apresentam frequentemente o estado de oxidação +1. A tendência a formar íons com carga duas unidades menor que a usual para o grupo também é verificada entre os elementos mais pesados dos grupos 14 e 15, sendo conhecida pelo nome de:

A

contração lantanídica

B

relação diagonal

C

efeito do par inerte

D

energia de ionização

E

afinidade ao elétron

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Q503824

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503824 Química

O Modelo Atômico de Bohr foi o primeiro a aplicar o conceito de quantização da energia e contribuiu decisivamente para a compreensão da estrutura atômica. Segundo esse modelo, quando um elétron absorve energia suficiente, é promovido a um estado ou nível eletrônico (n) de maior energia (estado excitado ou ativado). Ao retornar ao estado fundamental, emite ondas eletromagnéticas (radiação). Suponha que o elétron do átomo de hidrogênio, no estado fundamental, absorve energia, sendo promovido para o quarto nível de energia. O comprimento de onda da radiação emitida pelo elétron, ao retornar ao estado fundamental, em nanômetros (nm), é aproximadamente igual a:

Dados:
constante de Rydberg (R)= 2,18.10^-18J,
constante de Planck (h)= 6,67.10^-34J.s, velocidade da luz (c)= 3,00.108 m.s^-1

A

9,79

B

97,9

C

979

D

486

E

48,6

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Q499594

Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |

Q499594 Química

Uma reação química reversível pode ser ilustrada pela decomposição do carbonato de cálcio, o qual, quando aquecido, forma óxido de cálcio e dióxido de carbono gasoso. Sobre processos reversíveis, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Tem atrito.

B

Atravessa uma sucessão de estados de equilíbrio.

C

Nunca está afastado mais do que infinitesimalmente do equilíbrio.

D

É causado por forças não equilibradas e a diferença é infinitesimal em magnitude.

E

Quando revertido, percorre no sentido inverso a mesma trajetória, restaurando o estado inicial do sistema e da vizinhança.

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Q490203

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490203 Química

Avalie as seguintes afirmativas relacionadas à eletronegatividade:

I- Os elementos do grupo VII A ou 17 da Tabela Periódica são os mais eletronegativos de seus períodos.
II- A diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o Enxofre é suficiente para estabelecer em ligações iônicas.
III-A eletronegatividade dos ametais diminui quando o número relativo a sua camada de valência aumenta.
IV-Os metais cuja camada de valência apresenta configuração s¹são os de menor eletronegatividade de seus períodos.

Estão corretas:

A

apenas I, III e IV

B

apenas I, II e III.

C

apenas I e III.

D

apenas III e IV

E

I, II, III e IV.

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Q490202

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490202 Química

Avalieasseguintesafirmativasrelacionadasaosóxidosesuas reações:

I- Óxidos neutros não reagem com a água.
II- ONa2O reage com ácido formando sal e água.
III-O óxido Cl₂O₃pode reagir para formar ácido.
IV-Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes.

Estãocorretas:

A

apenas I, III e IV.

B

apenas I, II e III.

C

apenas II, III e IV.

D

apenas I, II e IV.

E

I, II, III e IV.

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Q490201

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490201 Química

A reação de formação do NH₃, ocorre a partir do Hidrogênio e do Nitrogênio.
O volume, em litros, obtido do produto quando são consumidas 2,71x10²⁴moléculas de Hidrogênio, nas CNTP, é igual a:

A

67,2

B

22,4

C

44,8

D

33,6

E

201,6

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Q490196

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490196 Química

Um óxido do grupo 2 ou II A da Tabela Periódica é misturado à água.Pode-se dizer que:

A

ocorre uma reação que gera um sal.

B

não ocorre reação.

C

ocorre uma reação que, dependendo das condições, pode gerar um sal ou uma base.

D

ocorre uma reação que gera uma base.

E

ocorre uma reação que gera um ácido.

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Q490193

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490193 Química

O isótopo mais encontrado na natureza do elemento cuja distribuição eletrônica na camada de valência é 4s24p6 apresenta número de elétrons, nêutrons e prótons, respectivamente,iguaisa:

A

36, 48, 36

B

18, 22, 18

C

35, 45, 35

D

19, 20, 19

E

20, 20, 20

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Q490185

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490185 Química

Umasoluçãodesulfatodesódioreagecomonitratodebário, precipitandoosulfatodebárioeformandonitratodesódio.Se utilizarmos100mLdeumasolução0,5Mdesulfatodesódio, reagindocomonitratodebárioemexcesso,amassaformada, emgramas,denitratodesódioseráde:

A

85

B

2,125

C

4,25

D

42,5

E

8,5

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Q490180

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490180 Química

Numa reação entre um metal e o ácido sulfúrico são consumidos 19,6 gramas do ácido para cada 8 gramas do metal.Osalformadonessareaçãoéo:

A

sulfato de Potássio

B

sulfeto de Sódio

C

sulfato de Cálcio

D

sulfeto de Magnésio

E

sulfato de Alumínio

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Q490179

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490179 Química

O íon X³⁺e o íon Y^1-têm 10 elétrons cada. A massa molar da substância formada por esses dois íons é:

A

20 u

B

40 u

C

46 u

D

72 u

E

84 u

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Q490178

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490178 Química

Avaliesesãopossíveisasreaçõesaseguir:

I- Zn+2HCl→ H₂+ZnCl₂
II- 2NaBr+Cl₂ → 2NaCl+Br₂
III- Ca+FeSO₄ → Fe+CaSO₄
IV- Al+3HCl→ 3/2H₂+AlCl₃
V- 2KF+Cl₂ → 2KCl+F₂

Em função da reatividade dos metais e dos halogênios, podemosafirmarqueocorremasreações:

A

I, II e V, apenas

B

I, III, IV e V, apenas

C

I, II, III e IV, apenas

D

I, II e IV, apenas

E

I, II, III, IV e V

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Q490177

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490177 Química

As ligações químicas covalentes podem ter ( dentre outras) um elétron de cada átomo que se liga, dois elétrons de cada átomo que se liga ou um par de elétrons de um mesmo átomo ligando-o a outro. Em relação a essas ligações, o ácido nítrico tem respectivamente:

A

3, 0, 1

B

2, 0, 2

C

1, 1, 1

D

2, 1, 1

E

2, 1, 0

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Q490176

Ano: 2014 Banca: BIO-RIO Órgão: ELETROBRAS Prova: BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |

Q490176 Química

Considere asseguintesinformações:

I- metal alcalino-terroso
II- em sais pode ter número de oxidação-1
III- em sais pode ter número de oxidação+7
IV- sua configuração eletrônica termina com s¹

Os seguintes elementos correspondem respectivamente às informações I a IV:

A

Mg, Cl, N e H

B

K, H, S e Na

C

K, S, Br, Na

D

Mg, Cl, Cl e K

E

Ca, Br, S e Na

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Q489949

Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: MPU Prova: CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |

Q489949 Química

Texto associado

Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto principalmente por metano

, cuja equação de combustão é

. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.

Com relação a essa situação hipotética, julgue o item subsequente, considerando que a combustão do

ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do

, a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.

Se o consumo mensal de energia elétrica da referida empresa for de 1,0 × 10¹² J, a combustão do

, sob pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, produzirá mais de 40 toneladas de

para suprir as necessidades mensais de energia da empresa.

Certo

Errado

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Q488503

Ano: 2012 Banca: ADVISE Órgão: Prefeitura de Jaboticabal - SP Prova: ADVISE - 2012 - Prefeitura de Jaboticabal - SP - Educador Infantil - Professor Adjunto de Educação Básica I, Professor de Educação Básica I |

Q488503 Química

Sobre os elementos que compõem o ar, considere os itens abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Oxigênio: gás indispensável para a sobrevivência dos seres vivos. Ele reage com certas substancias presentes no corpo dos seres vivos e produz água, energia e gás carbônico. A energia produzida nessa reação é responsável pela manutenção da vida de todo os seres;
II. Nitrogênio: é vital para as plantas, as mesmas absorvem o gás carbônico e eliminam oxigênio, tal processo é conhecido como fotossíntese;
III. Gases raros: não são aproveitados pelo nosso organismo, mas são utilizados em outras tarefas que são de grande proveito para o ser humano, por exemplo, o argônio – utilizado em lâmpadas incandescentes.

Está(ão) correto(s) o(s) item(ns):

A

I, apenas;

B

I e II, apenas;

C

II e III, apenas;

D

I e III, apenas;

E

I, II e III.

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Q486799

Ano: 2010 Banca: FUNIVERSA Órgão: SPTC-GO Prova: FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Papiloscopista Policial - Superior |

Q486799 Química

Com relação à tabela periódica e às reações de oxidorredução, assinale a alternativa correta.

A

A energia de ionização (EI) cresce da esquerda para a direita; no entanto, a EI do alumínio é menor que a do magnésio.

B

Todos os halogênios formam hidrácidos fortes.

C

Os óxidos metálicos têm caráter ácido.

D

Os elementos metálicos não formam compostos hidrogenados.

E

O raio do íon Mg ⁺² é maior do que o raio do Mg metálico.

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Q486798

Ano: 2010 Banca: FUNIVERSA Órgão: SPTC-GO Prova: FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Papiloscopista Policial - Superior |

Q486798 Química

A atmosfera terrestre é uma mistura de gases essenciais à vida. Por que eles estão no estado gasoso? Essa mistura gasosa é, principalmente, constituída de nitrogênio (~78%) e oxigênio (~21%); além desses gases, existem vários outros gases, até mesmo alguns poluentes. Para entender o comportamento dos gases, foi desenvolvida a Lei dos Gases, aplicada a gases ideais, que considera a influência das variações de pressão, volume e temperatura nos gases. A respeito desse assunto, assinale a alternativa correta.

A

A pressão de um gás é inversamente proporcional ao número de mols.

B

Os gases são bons condutores de eletricidade.

C

Considerando uma mistura de gases, como a atmosfera terrestre, a pressão total da mistura é igual à soma das pressões parciais de cada componente.

D

O ponto de ebulição da água é a temperatura na qual a pressão de vapor da água é igual a 1 atm.

E

Em um sistema aberto, sob pressão constante, aumentando-se a temperatura do sistema, o volume do gás não se altera.

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Q486781

Ano: 2015 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |

Q486781 Química

O gás natural é utilizado como combustível e matéria-prima petroquímica. Sua ocorrência pode não estar associada à do petróleo e é um ótimo combustível, não só pelo seu alto poder calorífico como também pelo fato de ser menos poluente que os derivados do petróleo.
Esse gás consiste em

A