Questões de Concurso Comentadas sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química

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Ano: 2019 Banca: IF-MS Órgão: IF-MS Prova: IF-MS - 2019 - IF-MS - Química |
Q2047285 Química
Considere uma reação hipotética com três reagentes (A, B e C) e um produto (D). A velocidade de formação de D foi monitorada em quantidades diferentes dos reagentes, conforme a tabela abaixo:

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Determine a velocidade da reação em função de v se as concentrações de A, B e C, forem, respectivamente, igual a: 3x, 5y e 2z.
Alternativas
Q2008118 Química
A Termoquímica é o ramo da Química que estuda o calor absorvido ou liberado em uma transformação física ou química (reação), pois cada substância armazena uma determinada quantidade de calor, que será alterado quando a substância sofrer alguma transformação. Observe o gráfico a seguir que representa o caminho da reação genérica balanceada.
A2 + B2 → 2 AB 
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Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:

Alternativas
Q1995930 Química
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.






Uma série de fatores alteram a velocidade de uma reação química. Observe a tabela a seguir, que mostra as condições iniciais usadas em três experimentos diferentes (I, II e III) envolvendo uma mesma reação com dois reagentes (A e B). 
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Os experimentos I, II e III, arrumados em ordem crescente de velocidade reacional, serão descritos por
Alternativas
Q1995928 Química
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.






No ano de 2016 um novo sítio arqueológico foi descoberto no Brasil, na zona rural de São Manuel (SP), e pode representar um importante dado sobre a chegada dos humanos à América. Para estimar a idade dos objetos encontrados, amostras de carvão que estavam junto ao material foram enviadas para análise em laboratório nos EUA, que procedeu a datação por radiocarbono. Esse radioisótopo possui tempo de meia-vida de 5730 anos e, em uma fonte de material recente, apresenta 18,2x103 desintegrações em um período de 20 horas.
Considerando que a análise do material brasileiro enviado tenha apresentado 5,2x103 desintegrações para o mesmo período de tempo, é possível estimar que a idade da amostra analisada, em anos, é, aproximadamente, igual a
(Dado: log 3,5 = 0,54; log 2 = 0,30)
Alternativas
Q1984285 Química
Um experimento de cinética química bastante conhecido é chamado de “reação relógio”. Nele, os íons persulfato reagem com íons iodeto conforme a reação balanceada a seguir.
S2O8 2 – (aq) + 3 I (aq)   2 SO4 2 – (aq) + I3(aq)
A tabela a seguir contém dados experimentais sobre a reação em condições específicas de temperatura e pressão. 
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A partir das informações apresentadas é possível prever que a velocidade (V) do Experimento 4 será
Alternativas
Q1976817 Química
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
As velocidades de reação independem do mecanismo da reação, pois independem do número de espécies colidindo. A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria, que descreve a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico.
Alternativas
Q1976816 Química
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
A velocidade de uma reação química é proporcional às concentrações molares dos reagentes, sendo afetada por fatores como temperatura e presença de catalisadores. Para que uma reação ocorra, são necessárias colisões eficazes, ou seja, colisões com orientação correta e energia suficiente. 
Alternativas
Q1968583 Química

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A partir das informações do gráfico precedente, que representa uma reação química genérica do tipo A + 2 B → AB2, processando-se com velocidade global constante, conclui-se que

Alternativas
Q1957962 Química
Em dezembro de 2021, quatro pessoas foram responsabilizadas criminalmente pelo incêndio na boate Kiss, ocorrido em 23 de janeiro de 2013, em Santa Maria, RS. Nesse incêndio, 242 pessoas morreram e mais de 600 desenvolveram sequelas após inalação de gases tóxicos desprendidos pela queima da espuma de isolamento acústico que revestia o teto da boate. A perícia apontou intoxicação por gás cianídrico ou cianeto, monóxido de carbono e dióxido de carbono. Sobre o mecanismo de ação desses gases, é correto afirmar: 
Alternativas
Q1957947 Química
Considerando conceitos sobre a reatividade de compostos de coordenação, analise a seguinte reação:
[Pt(Cl)(dien)]+ (aq) + I- (aq) → [Pt(I)(dien)]+ (aq) + Cl- (aq)
sendo: Dien = dietilenodiamina. 

A respeito da troca de ligante Cl- por I- , é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação será de
Alternativas
Q1955983 Química

Considere o diagrama de energia para a reação X + Y → Z.


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Os intervalos I, II e III representam, correta e respectivamente, 

Alternativas
Q1949955 Química
     Em estudo para se determinar a lei de velocidade da reação genérica A + B → C, foi utilizado o método das velocidades iniciais, tendo sido realizadas duas séries de reações. Na primeira série, utilizou-se sempre a mesma concentração inicial de B ([B]0) e variou-se a concentração inicial de A ([A]0). As velocidades iniciais foram medidas e plotadas em um gráfico contra [A]0, representado na Figura 1. Na segunda série, foi realizado procedimento semelhante, porém com a utilização da mesma [A]0 e variando-se [B]0, tendo sido obtido o gráfico representado na Figura 2. 

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Figura 1. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de A

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Figura 2. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de B

Com base no procedimento descrito, infere-se que a reação em tela é de ordem
Alternativas
Q1949953 Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 


SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)             ΔH > 0 


Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  



Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (t1/2) do SO2Cl2 (g), entendido como o período de tempo necessário para que a concentração da espécie caia à metade da concentração inicial, pode ser calculado por meio da expressão
Alternativas
Q1934598 Química

Uma reação catalisada para produção de etanol segue o mecanismo a seguir:


Etapa I. Imagem associada para resolução da questão


Etapa II. Imagem associada para resolução da questão


Essa reação de catálise homogênea pode ser representada esquematicamente pelo gráfico abaixo.  


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Analise as afirmativas abaixo e assinale a INCORRETA.

Alternativas
Q1918902 Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius. 


O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação, a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de uma reação.

Alternativas
Q1918901 Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  


Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.


Alternativas
Q1918900 Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  


A energia de ativação para a reação de decomposição do dióxido de nitrogênio pode ser determinada a partir de um conjunto de experimentos em que se meça a taxa de reação a diferentes temperaturas.

Alternativas
Q1918899 Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  


Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

Alternativas
Q1904382 Química

A cinética de decomposição do brometo de nitrosila em óxido nítrico e bromo, conforme equação química mostrada a seguir, pode ser expressa pela lei de velocidade d[NOBr]/dt = −kˑ[NOBr]2 , em que [NOBr] representa a concentração de brometo de nitrosila em mol/L; t, o tempo de reação em segundos; e k, a constante cinética do processo.


2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br2 (g)


Sob condições experimentais, em que a constante cinética da reação em apreço vale 2 L ˑ mol−1 ˑ s−1, assinale a opção que corresponde ao tempo de meia vida do processo quando se parte de uma concentração de 0,1 mol/L de brometo de nitrosila. 

Alternativas
Q1853109 Química
    O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl. A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as seguintes etapas.  


Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita no texto, julgue o item seguinte.
A temperatura alta na reação I aumenta o número de choques entre as moléculas dos reagentes, fato que, por si só, já garante a ocorrência dessa reação, segundo a teoria das colisões.
Alternativas
Respostas
41: D
42: B
43: D
44: E
45: B
46: E
47: C
48: C
49: D
50: E
51: D
52: E
53: B
54: A
55: E
56: E
57: C
58: C
59: A
60: E